海淀區(qū)高三年級第一學期期末練習 化 學 ．1本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共8頁。滿分100分�？荚嚂r長90分鐘。考生務必將答案答在答題卡和答題紙上，在試卷上作答無效�？荚嚱Y(jié)束時，將本試卷、答題卡和答題紙一并交回�？赡苡玫降南鄬υ�子質(zhì)量：H 1 C 12 N14 O 16 Cl 35.5 Mg 24 Co 59第I卷（選擇題，共42分）本卷共14道小題，每小題3分，共42分。請在每小題列出的4個選項中，選出符合題目要求的1個選項。1．下列說法正確的是A．PM 2.5的產(chǎn)生與人類活動無關B．硅是現(xiàn)代光學及光纖制品的基本原料C．酒精可使蛋白質(zhì)變性，故能消毒殺菌D．塑化劑是一種化工塑料軟化劑，可以大量添加到嬰幼兒玩具中2．下列過程中不涉及氧化還原反應的是A．由植物油制備人造黃油B．用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板C．用犧牲陽極的陰極保護法防止金屬被腐蝕D．在蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，析出白色固體3．下列方案能夠達到實驗目的的是 A．用濃溴水除去苯中的苯酚 B．用新制Cu(OH)2懸濁液鑒別苯、乙醛、乙酸C．在加熱條件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸D．將溴乙烷和NaOH溶液混合加熱后，再加入硝酸銀溶液，檢驗溴元素4．某高分子化合物R的結(jié)構(gòu)簡式為：，下列有關R的說法正確的是A．R的單體之一的分子式為C9H10O2B．R完全水解后生成物均為小分子有機物C．通過加聚反應和縮聚反應可以生成R D．堿性條件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物質(zhì)的量為2 mol5．元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是A．若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X > Y B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>SC．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導體材料D．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH >Ba(OH)26．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A．46 g乙醇中含有的化學鍵數(shù)為7 NA B．1 mol氯氣和足量NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA C．1 mol OH- 和1 mol -OH（羥基）中含有的質(zhì)子數(shù)均為 9 NA D．10 L 0.1 mol?L-1 的Na2CO3溶液中，Na+、CO32- 總數(shù)為3 NA7．下列說法正確的是A．右圖可表示水分解過程中的能量變化B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221.0 kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5 kJ/molC．需要加熱的反應一定是吸熱反應，常溫下能發(fā)生的反應一定是放熱反應D．:Ⅰ:對于反應：H2(g)+Cl2(s)=2HCl (g) △H= - a kJ/mol，Ⅱ:且a、b、c均大于零，則斷開1 mol H-Cl鍵所需的能量為- a-b-c8．右圖是用0.1000 mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度鹽酸(酚酞做指示劑)的滴定曲線。下列說法正確的是A．水電離出的氫離子濃度：a>bB．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0100 mol?L-1C．指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應D．當?shù)渭覰aOH溶液10.00 mL時，該混合液的pH= 1+lg39．下列相關反應的離子方程式書寫正確的是A．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2OB．硫酸銅溶液顯酸性：Cu2+ + 2H2O == Cu(OH)2↓+ 2H+C．向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱：NH4++OH- = NH3↑+H2OD．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4-+6H++5H2O2 = 2Mn2++5O2↑+8H2O10．下列實驗方案不可行或結(jié)論不正確的是A．用潤濕的pH試紙測定飽和Na2CO3溶液pHB．通過觀察右圖中導管水柱的變化，驗證鐵釘生銹的原因主要是吸氧腐蝕C．向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2D．向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉，通過完全反應后收集到的H2體積比較兩種酸的電離程度：醋酸＜鹽酸11．在密閉容器中進行反應：A(g)＋3B(g)2C(g)，有關下列圖像說法的不正確的是A．依據(jù)圖a可判斷正反應為放熱反應B．在圖b中，虛線可表示使用了催化劑C．若正反應的△H012．已知A 、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關系如右圖所示。下列說法正確的是A．若A為Fe，D為氫氣，則B一定為酸B．若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質(zhì)C．若A、B、C、D均為化合物，該反應一定屬于復分解反應D．若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則D常溫下一定呈液態(tài) 13．有4種混合溶液，分別由等體積0.1 mol?L-1 的兩種溶液混合而成，①NH4Cl與CH3COONa ②NH4Cl與HCl ③NH4Cl與NaCl ④NH4Cl與NH3?H2O(混合液呈堿性)。下列各項排序正確的是A．pH: ②I B．RbM中含有共價鍵 C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M>I D．Rb、Q、M的最高價氧化物對應的水化物可以兩兩發(fā)生反應（3）化合物QX導熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料�？谷廴诮饘偾治g的能力強，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料。有關化合物QX的制備及化學性質(zhì)如下（所有熱量數(shù)據(jù)均已折合為25℃、101.3 kPa條件下的數(shù)值）可用Q和X的單質(zhì)在800 ~ 1000℃制得，每生成1 mol QX，吸收a kJ的熱量。可用Q的氧化物、焦炭和X的單質(zhì)在1600 ~ 1750℃生成QX，每生成1 mol QX，消耗18 g碳，吸收b kJ的熱量。請根據(jù)上述信息寫出在理論上Q的氧化物跟焦炭反應生成Q單質(zhì)和CO的熱化學方程式________________。（4）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色。將標準狀況下40 Ｌ該無色氣體與15 Ｌ氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時生成兩種鹽。請寫出該反應的離子方程式 。16．（共9分）資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。某同學設計了如下實驗方案并驗證產(chǎn)物、探究反應原理。（1）提出假設實驗I：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅。該同學對反應中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測： 猜測1：白色不溶物可能為 。 猜測2：白色不溶物可能為MgCO3。猜測3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3?yMg(OH)2]。（2）設計定性實驗確定產(chǎn)物并驗證猜測：實驗序號實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論實驗Ⅱ?qū)�實驗I中收集到的氣體點燃能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍色火焰氣體成分為___(___ 實驗Ⅲ取實驗I中的白色不溶物，洗滌，加入足量 ( ( 白色不溶物可能含有MgCO3實驗Ⅳ取實驗I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中存在 ④ 離子（3）為進一步確定實驗I的產(chǎn)物，設計定量實驗方案，如圖所示：稱取實驗Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6 g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進入裝置A和B中。實驗前后裝置A增重1.8 g，裝置B增重8.8 g，試確定白色不溶物的化學式 。（4）請結(jié)合化學用語和化學平衡移動原理解釋Mg和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生大量氣泡的原因_________。17．（共12分）二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。 （1）工業(yè)上制備ClO2的反應原理常采用：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。 ① 濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是_______（填序號）。 A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性 ② 若上述反應中產(chǎn)生0.1 mol ClO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。 （2）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。①上圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應式：__________。 ②電解一段時間，當陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL（標準狀況）時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為_________mol；用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因______________。（3）ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN-等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN- a mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，只生成兩種氣體，離子反應方程式_______；處理100 m3這種污水，至少需要ClO2 _______ mol 。18．（共14分）一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3?CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下：（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應的離子方程式為 。（2）過程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出鈷的化學反應方程式為（產(chǎn)物中只北京市海淀區(qū)屆高三第一學期期末練習（word版）化學
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