北京市海淀區(qū)屆高三第一學(xué)期期末練習(xí)(word版)化學(xué)

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高三 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)
試卷說明:

海淀區(qū)高三年級第一學(xué)期期末練習(xí) 化 學(xué) .1本試卷分為第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分,共8頁。滿分100分?荚嚂r長90分鐘?忌鷦(wù)必將答案答在答題卡和答題紙上,在試卷上作答無效?荚嚱Y(jié)束時,將本試卷、答題卡和答題紙一并交回?赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H 1 C 12 N14 O 16 Cl 35.5 Mg 24 Co 59第I卷(選擇題,共42分)本卷共14道小題,每小題3分,共42分。請在每小題列出的4個選項中,選出符合題目要求的1個選項。1.下列說法正確的是A.PM 2.5的產(chǎn)生與人類活動無關(guān)B.硅是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料C.酒精可使蛋白質(zhì)變性,故能消毒殺菌D.塑化劑是一種化工塑料軟化劑,可以大量添加到嬰幼兒玩具中2.下列過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.由植物油制備人造黃油B.用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板C.用犧牲陽極的陰極保護(hù)法防止金屬被腐蝕D.在蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液,析出白色固體3.下列方案能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?A.用濃溴水除去苯中的苯酚 B.用新制Cu(OH)2懸濁液鑒別苯、乙醛、乙酸C.在加熱條件下,用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸D.將溴乙烷和NaOH溶液混合加熱后,再加入硝酸銀溶液,檢驗溴元素4.某高分子化合物R的結(jié)構(gòu)簡式為:,下列有關(guān)R的說法正確的是A.R的單體之一的分子式為C9H10O2B.R完全水解后生成物均為小分子有機(jī)物C.通過加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)可以生成R D.堿性條件下,1 mol R完全水解消耗NaOH的物質(zhì)的量為2 mol5.元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是A.若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):X > Y B.由水溶液的酸性:HCl>H2S,可推斷出元素的非金屬性:Cl>SC.硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處,都可以做半導(dǎo)體材料D.Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族,堿性:CsOH >Ba(OH)26.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是 A.46 g乙醇中含有的化學(xué)鍵數(shù)為7 NA B.1 mol氯氣和足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA C.1 mol OH- 和1 mol -OH(羥基)中含有的質(zhì)子數(shù)均為 9 NA D.10 L 0.1 mol?L-1 的Na2CO3溶液中,Na+、CO32- 總數(shù)為3 NA7.下列說法正確的是A.右圖可表示水分解過程中的能量變化B.若2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221.0 kJ/mol,則碳的燃燒熱為110.5 kJ/molC.需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng),常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D.:Ⅰ:對于反應(yīng):H2(g)+Cl2(s)=2HCl (g) △H= - a kJ/mol,Ⅱ:且a、b、c均大于零,則斷開1 mol H-Cl鍵所需的能量為- a-b-c8.右圖是用0.1000 mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度鹽酸(酚酞做指示劑)的滴定曲線。下列說法正確的是A.水電離出的氫離子濃度:a>bB.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0100 mol?L-1C.指示劑變色時,說明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)D.當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液10.00 mL時,該混合液的pH= 1+lg39.下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.氫氧化鐵溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2OB.硫酸銅溶液顯酸性:Cu2+ + 2H2O == Cu(OH)2↓+ 2H+C.向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱:NH4++OH- = NH3↑+H2OD.用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水:2MnO4-+6H++5H2O2 = 2Mn2++5O2↑+8H2O10.下列實驗方案不可行或結(jié)論不正確的是A.用潤濕的pH試紙測定飽和Na2CO3溶液pHB.通過觀察右圖中導(dǎo)管水柱的變化,驗證鐵釘生銹的原因主要是吸氧腐蝕C.向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀,說明溶解度:Fe(OH)3<Mg(OH)2D.向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉,通過完全反應(yīng)后收集到的H2體積比較兩種酸的電離程度:醋酸<鹽酸11.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g),有關(guān)下列圖像說法的不正確的是A.依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.在圖b中,虛線可表示使用了催化劑C.若正反應(yīng)的△H012.已知A 、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是A.若A為Fe,D為氫氣,則B一定為酸B.若A、D為化合物,B為水,則C一定是氣體單質(zhì)C.若A、B、C、D均為化合物,該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)D.若A、B、C、D均為10電子微粒,且C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則D常溫下一定呈液態(tài) 13.有4種混合溶液,分別由等體積0.1 mol?L-1 的兩種溶液混合而成,①NH4Cl與CH3COONa ②NH4Cl與HCl ③NH4Cl與NaCl ④NH4Cl與NH3?H2O(混合液呈堿性)。下列各項排序正確的是A.pH: ②I B.RbM中含有共價鍵 C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:M>I D.Rb、Q、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)(3)化合物QX導(dǎo)熱性好,熱膨脹系數(shù)小,是良好的耐熱沖擊材料?谷廴诮饘偾治g的能力強,是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料。有關(guān)化合物QX的制備及化學(xué)性質(zhì)如下(所有熱量數(shù)據(jù)均已折合為25℃、101.3 kPa條件下的數(shù)值)可用Q和X的單質(zhì)在800 ~ 1000℃制得,每生成1 mol QX,吸收a kJ的熱量?捎肣的氧化物、焦炭和X的單質(zhì)在1600 ~ 1750℃生成QX,每生成1 mol QX,消耗18 g碳,吸收b kJ的熱量。請根據(jù)上述信息寫出在理論上Q的氧化物跟焦炭反應(yīng)生成Q單質(zhì)和CO的熱化學(xué)方程式________________。(4)X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色。將標(biāo)準(zhǔn)狀況下40 L該無色氣體與15 L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中,恰好被完全吸收,同時生成兩種鹽。請寫出該反應(yīng)的離子方程式 。16.(共9分)資料顯示:鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案并驗證產(chǎn)物、探究反應(yīng)原理。(1)提出假設(shè)實驗I:用砂紙擦去鎂條表面氧化膜,將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中,迅速反應(yīng),產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物,溶液由淺紅變紅。該同學(xué)對反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測: 猜測1:白色不溶物可能為 。 猜測2:白色不溶物可能為MgCO3。猜測3:白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3?yMg(OH)2]。(2)設(shè)計定性實驗確定產(chǎn)物并驗證猜測:實驗序號實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論實驗Ⅱ?qū)嶒濱中收集到的氣體點燃能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰氣體成分為___(___ 實驗Ⅲ取實驗I中的白色不溶物,洗滌,加入足量 ( ( 白色不溶物可能含有MgCO3實驗Ⅳ取實驗I中的澄清液,向其中加入少量CaCl2稀溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中存在 ④ 離子(3)為進(jìn)一步確定實驗I的產(chǎn)物,設(shè)計定量實驗方案,如圖所示:稱取實驗Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6 g,充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止,并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置A和B中。實驗前后裝置A增重1.8 g,裝置B增重8.8 g,試確定白色不溶物的化學(xué)式 。(4)請結(jié)合化學(xué)用語和化學(xué)平衡移動原理解釋Mg和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡的原因_________。17.(共12分)二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體,是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。 (1)工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理常采用:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。 ① 濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_______(填序號)。 A.只有還原性 B.還原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性 ② 若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1 mol ClO2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。 (2)目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。①上圖示意用石墨做電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式:__________。 ②電解一段時間,當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為_________mol;用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因______________。(3)ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN- a mg/L,現(xiàn)用ClO2將CN-氧化,只生成兩種氣體,離子反應(yīng)方程式_______;處理100 m3這種污水,至少需要ClO2 _______ mol 。18.(共14分)一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料,生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀,廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在;鈷以Co2O3?CoO的形式存在,吸附在鋁箔的單面或雙面;鋰混雜于其中。從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下:(1)過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al,反應(yīng)的離子方程式為 。(2)過程II中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出鈷的化學(xué)反應(yīng)方程式為(產(chǎn)物中只北京市海淀區(qū)屆高三第一學(xué)期期末練習(xí)(word版)化學(xué)
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