哈師大附中級高三第二次月考化學試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：Cu 6 Zn 65一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1.對于可逆反應2A+3B2C；ΔH只閉合K3> 只閉合K2>都斷開D．裝置③中當鐵制品上析出1.6g銅時，電源負極輸出的電子數(shù)為0.025NA11.在一定條件下，合成氨反應達到平衡后，混合氣體中NH3的體積分數(shù)為25%。若反應前后條件保持不變，則反應后縮小的氣體體積與原反應物體積的比值 ( )A.B.C.D.12．鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關注焦點。其中一種鎂原電池的反應為xMg＋Mo3S4 MgxMo3S4；在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是A．Mg2＋向正極遷移B．正極反應為：Mo3S4＋2xe－＝Mo3SC．Mo3S4發(fā)生氧化反應D．負極反應為：xMg－2xe－＝xMg2＋13．下列說法正確的是(　　)A．0.1 mol?L－1的醋酸加水稀釋，c(H＋)/c(OH－)減小B．體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉(少量)，后者用時少C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw變大D．常溫下，V1 L pH11的NaOH溶液與V2 L pH3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V214．現(xiàn)有常溫時pH＝1的硫酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是(　　)A．加熱B．加入100 mL的水進行稀釋C．加入1mL 0. 1 mol?L－1的NaOH溶液D．加入10 mL 0.01 mol?L－1的鹽酸15.將100mL 1mol/L的NaHCO3溶液等分為兩份，其中一份中加入少許冰醋酸，另外一份加入少許Ba(OH)2固體，忽略溶液體積變化，兩份溶液中c(CO32的變化分別是A．減小、減小 B．減小、增大 C． 增大、增大 D． 增大、減小16．如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則以下說法正確的是(　　)A．電源B極是正極B．(甲)、(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量比為1:2:1:2C．欲用(丙)裝置給銅鍍銀，G應該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液D．裝置(丁)中X極附近紅褐色變淺，說明氫氧化鐵膠體帶正電17．標準狀況下電解200mLNaCl、CuSO4的混合溶液，陰陽兩所得氣體的體積隨時間變化如下圖所示，則c(CuSO4)為（ ）A.0.1mol/L B.0.15mol/L C .0.2mol/L D.0.25mol/L18．相同條件下，下列有關溶液的比較中，不正確的是（ ）①pH＝2的CH3COOH溶液�、趐H＝2的HCl溶液�、踦H＝12的氨水　④pH＝12的NaOH溶液A．水電離出的c(H＋)：①＝②＝③＝④B．將②、③溶液混合后pH＝7，消耗溶液的體積：②＞③C．將等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量①更多D．分別向等體積的四種溶液中加水稀釋至100 mL后，溶液的pH：③＞④＞①＞②19．在一定條件下，CO2分解達平衡，測得2CO22CO+O2平衡體系的平均相對分子質(zhì)量為M，在此條件下，CO2分解百分率是（ ）A.B.C.D.20．控制適當?shù)臈l件，將反應2Fe3++2I-2Fe2++I2設計成如圖所示的原電池。下列判斷正確的是(　　)A．反應開始時，乙中電極反應為2I-+2e-= I2B．反應開始時，甲中石墨電極上發(fā)生氧化反應C．電流表指針為零時，兩池溶液顏色相同 D．平衡時甲中溶入FeCl2固體后，乙池的石墨電極為正極21.已知在一定條件下2Ag)+B(g)3C(g) ΔH=+Q kJ?mol-1。向一密閉容器甲中加入2 mol A和1 mol B，達平衡時A的轉化率為90%,的熱量為Q1；向另一容器乙中加入一定量C，C的濃度與甲相同，的熱量為Q2，則下說法中正確的是 ( )A起始時C的物質(zhì)的量及C的轉化率為 mol和0%?B．Q1>Q2 C．Q2一定小于QD．若乙容器是一個體積變的絕熱容器，則反應平衡后，乙中的壓強一定大于甲 2．在一定體積pH＝12的溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時，溶液pH＝11若反應后溶液的體積等于Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則NaHSO4溶液的是A．B．C．D．23.向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g),發(fā)生反應：CO+H2O(g) CO2+H2。當反應達到平衡時，CO2的濃度為xmol/L。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO2的體積仍為xmol/L的是 （ ）A.0.5 mol CO+1 mol H2O(g) B. 1 mol CO+1 mol CO2+1 mol H2?C. 1 mol CO2+1 mol H2 D.2mol CO+4 mol H2O(g)24．下列各表述與示意圖一致的是A．圖①表示25℃時，用0.1 mol?L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol?L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B．圖②中曲線表示反應2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH
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