考生進行高考化學復習除了要鞏固知識點之外，做題也是必不可少的，以下是-海淀區(qū)高三化學第一學期月考練習，請考生認真練習。
第Ⅰ卷(選擇題，共42 分)
本卷共14 道小題，每小題3 分，共42 分。請在每小題列出的4 個選項中，選出符合題 目要
求的1 個選項。
1.下列變化過程不涉及氧化還原反應的是
2.下列說法不正確的是
A.生鐵和鋼都屬于合金
B.明礬可用作混凝劑去除水中的懸浮物
C.食鹽水、稀豆?jié){、糖水都能產(chǎn)生丁達爾效應
D.以次氯酸鈉為有效成分的漂白液可為泳池消毒
3.下列關于硅及其化合物的說法不正確的是
A.單質硅常用作半導體材料
B.硅酸鈉是制備木材防火劑的原料
C.二氧化硅是制備光導纖維的基本原料
D.硅酸可由二氧化硅與水直接反應制得
4.常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是
A.在pH =12溶液中：Na+ 、Ca2+ 、HCO3 、ClO
B.在能使石蕊變紅的溶液中：Mg2+、K+、Br、SO4 2
C.在0.1mol L1的NaHCO3 溶液中：K+、Al3+、I、Cl
D.在與Al 反應能放出2 H 的溶液中： Fe2+ 、K+ 、NO3 、SO4 2
5.從香莢蘭豆中提取的有機物A 用來合成人工香料，其結構簡式如下圖所示。下列關于物質A 的說法正確的是
A.A 的分子式是C 8H10 O3
B.A 分子中含有酯基
C.A 只能發(fā)生取代反應
D.A 能與NaOH 溶液反應
6.下列解釋事實的方程式不正確的是
A.將NO2通入水中，紅棕色消失：
B.向含有Hg2+的廢水中加入Na2S 產(chǎn)生沉淀：
C. Na 與水反應產(chǎn)生氣體：
D.向燃煤中加入石灰石可減少 SO2 的排放：
7.下列事實與元素周期律相關知識無關的是
A.向淀粉KI 溶液中滴入溴水，溶液變藍
B. NaOH 、Mg(OH)2 、Al(OH) 3的堿性依次減弱
C.金屬鈉燃燒呈現(xiàn)黃色火焰，金屬鉀燃燒呈現(xiàn)紫色火焰
D. F2和H2 暗處化合爆炸，而Cl2 和H2 化合需光照或點燃
8.右圖是元素周期表的一部分，下列關系判斷正確的是
A.原子半徑：Y W
B.氫化物的沸點：W Y
C.氫化物的穩(wěn)定性：R X
D.簡單陰離子的還原性：Y Z
9.肼(N2H2 )是火箭常用的高能燃料，常溫下為液體，其球棍模型如下圖所示。肼能與雙氧
水發(fā)生反應： 。用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確
的是
A.標準狀況下， 11.2L N2 中含電子總數(shù)為5 NA
B.標準狀況下， 22.4LN2 H4 中所含原子總數(shù)為6 NA
C.標準狀況下， 3.2gN 2H4 中含有共價鍵的總數(shù)為0.6 NA
D.若生成3.6gH2 O，則上述反應轉移電子的數(shù)目為0.2 NA
10.利用點滴板探究氨氣的性質(如右圖所示)。實驗時向NaOH 固體上滴幾滴濃氨水后，立即用表面皿扣住點滴板。下列對實驗現(xiàn)象的解釋正確的是
11.下列實驗方案，不能達到相應實驗目的的是
12.已知：
13.空氣吹 出法是工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法，流程如下：
下列說法不正確的是：
A.步驟①中發(fā)生的主要反應為
B.步驟②③的目的是 富集溴元素
C.物質X 為HBrO
D.空氣吹出法用到了溴易揮發(fā)的性質
14.羰基硫(COS)可用作糧食熏蒸劑，可由CO 與H2S 在一定條件下反應制得。在恒容的密
閉容器中發(fā)生反應并達到平衡： ，數(shù)據(jù)如下表
所示：
下列說法正確的是
A.上述反應是吸熱反應
B.實驗1 達平衡時，CO 的轉化率為70%
C.實驗2 達平衡時，a 7.0
D.實驗3 達平衡后，再充入1.0molH2，K 值增大，平衡逆向移動
第Ⅱ卷(選擇題，共42 分)
15.(12 分)
A、B、D、E、G 是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A 與E 同主族，A、B 和E
的原子最外層電子數(shù)之和 為19，B 與G 的單質都能與H2 反應生成HX(X 代表B 或G)型氫
化物，D 為同周期主族元素中原子半徑最大的元素。
(1) B 在元素周期表中的位置是_____________。
(2) D 的兩種常見氧化物中均含有____________(填離子鍵或共價鍵)
(3) E 的最高價氧化物對應水化物的濃溶液和木炭共熱，反應的化學方程式為_______。
(4) D 的最高價氧化物對應水化物的溶液與G 的單質反應，反應的離子方程式為_______。
(5) 共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，A 和E 所形成氫化物中，共價鍵
極性的強弱順序為_______________________(用化學式表示)。
(6) 用原子結構解釋B、G 單質都能與H2 反應生成HX 型氫化物的原因：_________。
16.(12 分)
A~H 是中學化學中常見的物質，轉化關系如下圖所示(部分反應物、反應條件和產(chǎn)物已
略去)。A、H 是常見的金屬單質，工業(yè)上常用電解法冶煉H;通常狀況下B 為黃綠色氣體;
G 為紅棕色固體;C、D、E、F、G 物種化合物含有同一種元素。
(1) B 的電子式為____________。
(2) 檢驗D 中金屬陽離子的實驗方案是____________。
(3) 金屬H 既能與強酸反應又能與強堿反應，其與NaOH 溶液反應的離子方程式為
____________。
(4) E 在空氣中轉化成F 的化學方程式為_ ___________。
(5) 理論上G 與H 反應生成1mol 固體A 放出428kJ 熱量，G 與H 反應的熱化學方程式為
____________。
(6) 單質A 在氧氣中的燃燒產(chǎn)物X 可用于去除地下水中的 具有放射性)。在酸
性條件下，X 將TcO4- 轉化為難溶于水的 TcO2，同時得到F，該反應的離子方程式為
____________。
17.(10 分)
五氯化磷(PCl5)是有機合成中重要的氯化劑，可以有三氯化磷(PCl3)氯化得到：
某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0mo lPCl3和1.0molCl2，一段時間后反應達平衡狀態(tài)，實驗數(shù)據(jù)如下
表所示：
(1) 0~150s內(nèi)的平均反應速率
(2) 該溫度下，此反應的化學平衡常數(shù)的數(shù)值為___________(可用分數(shù)表示)。
(3) 反應至250s 時，該反應放出的熱量為______________kJ。
(4) 下列關于上述反應的說法中，正確的是__________(填字母序號)。
a. 無論是否達平衡狀態(tài)，混合氣體的密度始終不變
b. 300s 時，升高溫度，正、逆反應速率同時增大
c. 350s 時，向該密閉容器中充入氮氣，平衡向正反應方向移動
d. 相同條件下，若起始向該密閉容器中充入1.0molPCl3和0.2molCl2，達到化學平衡狀態(tài)時，n(PCl5 ) 0.20mol
(5) 溫度T 1時，混合氣體中PCl5 的體積分數(shù)隨時間t 變化的示意圖如下。其他條件相同，請在下圖中畫出溫度為T 2(T 2 T 1)時，PCl5的體積分數(shù)隨時間變化的曲線。
18.(10 分)
亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化劑和優(yōu)質漂白劑。一種以氯酸鈉(NaClO3)為原料制備NaClO2 粗品的工藝流程如下圖所示：
已知：
①純ClO2 易分解爆炸，空氣中ClO2 的體積分數(shù)在10%以下比較安全;
②NaClO2 在堿性溶液中穩(wěn)定存在，在酸性溶液中迅速分解;
③含水NaClO2 受熱易分解。
(1) 試劑A 可以選擇___________(填字母序號)。
a. SO2 b. 濃硝酸 c. KMnO4
(2) 反應Ⅱ的離子方程式為_________。
(3) 下列關于上述流程的說法中，合理的是________(填字母序號)。
a. 反應Ⅰ進行過程中應持續(xù)鼓入空氣
b. 反應Ⅰ后得到的母液中，溶質的主要成分是NaCl
c. 反應Ⅱ中NaOH 應過量
(4) 已知壓強越大，物質的沸點越高。反應Ⅱ結束后采用減壓蒸發(fā)操作的原因是
____________。
(5) 中間產(chǎn)物二氧化氯(ClO2)在生產(chǎn)生活中也有廣泛應用。用ClO2 處理泄漏的氰化鈉
(NaCN)，得到 無毒的NaCl、N2 和CO2。若處理含NaCN410-5mol L-1的廢水 1000L，
至少需要ClO2 的質量為___________g。
1 9.(14 分)
Na2O2 和NO2 都是中學化學常見的物質，某實驗小組對他們之間的反應進行探究。
(1) 小組同學對NO2 與Na2O2 的反應提出以下假設。
假設一：生成NaNO3，反應的化學方程式為
假設二：生成NaNO2，反應的化學方程式為_____________________。
(2) 小組同學在通風櫥中制備并收集干燥的NO2 后進行如下實驗：
①實驗室常利用銅與濃硝酸反應制備NO2，反應的化學方程式為_________。
②有同學根據(jù)實驗1 中氣球變癟的現(xiàn)象推斷假設一成立，你認為是否合理并簡述理由：_____________。
(3) 小組同學進一步對產(chǎn)物進行檢驗
查閱資料：
i. Na2O2 與水反應會生成H2O2;
ii. NO2具有還原性，可用KMnO4 酸性溶液進行檢驗;
iii. 含NO3的溶液遇 FeSO4和濃硫酸生成棕色物質[Fe(NO)]2
進行實驗：
①實驗2 的主要目的是排出溶液中H2O2 對后續(xù)實驗的干擾，請補全實驗2 的操作______________。
②根據(jù)實驗3 的現(xiàn)象可得出結論產(chǎn)物含 NO2，該實驗的現(xiàn)象是__________。
③實驗4 中進行步驟②的目的是__________。
(4) 該小組同學由以上全部實驗可得出結論：_________。__
參考答案
第I卷(選擇題，共42分)
共14道小題，每小題3分，共42分。
題號1234567
答案BCDBDAC
題號891011121314
答案DDCABCC
第II卷(非選擇題，共58分)
閱卷說明：
1.不出現(xiàn)0.5分,最低0分。
2.簡答題中劃線部分為給分點。
3.化學方程式評分標準：
(1)化學(離子)方程式中，離子方程式寫成化學方程式0分，反之，寫對給分。
(2)反應物、生成物化學式均正確得1分，有一種物質的化學式錯即不得這1分。
(3)配平、條件均正確共得1分，不寫條件或未配平均不得這1分，但不重復扣分。
(4)不寫或不扣分。
(5)請再關注某些方程式的特殊評分要求，已標注在參考答案中。
4.合理答案均可酌情給分。
15.(12分，每空2分)
(1)第2周期 第VIIA族
(2)離子鍵
(3)2H2SO4(濃) + C === CO2 + 2SO2 + 2H2O
(4)Cl2 + 2OH- === ClO- + Cl- + H2O
(5)H2O H2S
(6)氟和氯同在VIIA族，其原子最外層電子數(shù)均為7，均可與氫原子共用一對電子形成共價鍵
16. (12分，每空2分)
(1)
(2)取少量D溶液于試管中，先滴加KSCN溶液再滴加氯水，若滴加KSCN溶液時未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象，滴加氯水后出現(xiàn)血紅色，則D溶液中含F(xiàn)e2+(上述滴加順序寫反，扣1分)
(或取少量D溶液于試管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若出現(xiàn)藍色沉淀，則D溶液中含F(xiàn)e2+)
(試劑1分，現(xiàn)象1分，選用其他方案所用試劑和對應現(xiàn)象合理均可得分)
(3)2Al + 2OH- + 2H2O === 2AlO2- + 3H2
(4)4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3
(5)2Al(s) + Fe2O3(s) === 2Fe(s) + Al2O3(s) H = -852 kJmol-1
(方程式1分，包括物質化學式和狀態(tài);焓變1分，包括與系數(shù)對應的數(shù)值和單位;若不寫H則不得這2分)
(6)3Fe3O4 + TcO4- + H+ +13H2O === 9Fe(OH)3 + TcO2
17.(10分，每空2分)
(1)1.210-3或0.0012
(2)0.83 或 5/6
(3)37.2
(4)abd (漏選一個扣1分，錯選、多選和只選一個不得分)
(5)
18.(10分，每空2分)
(1)a
(2)2ClO2 + H2O2 + 2OH- === 2ClO2- + 2H2O + O2
(3)ac (漏選得1分，錯選、多選不得分)
(4)在較低溫度蒸發(fā)濃縮，可防止溫度過高NaClO2分解
(5)2.7
19.(14分，每空2分)
(1)2NO2 + Na2O2 === 2NaNO2 + O2
(2)① Cu + 4HNO3(濃) === Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O
② 不能根據(jù)氣球變癟的現(xiàn)象推斷假設一成立(不答此句不扣分)
理由是：根據(jù)方程式可以發(fā)現(xiàn)無論是按假設一還是假設二發(fā)生反應，體系的壓強都要減小，都能觀察到氣球變癟的現(xiàn)象
(3)① 向其中加入少量MnO2粉末，待不再產(chǎn)生 氣泡后，靜置后取上層清液 (試劑MnO2 1分，操作取上層清液1分)
② KMnO4溶液褪色 (不指明KMnO4扣1分)
③ 通過和實驗4步驟①進行對比，排除NO2-的存在對NO3-檢驗的干擾
(只籠統(tǒng)回答對比實驗，排除干擾不給分)
(4)Na2O2和NO2反應既能生成N aNO3也能生成NaNO2(或答假設一和假設二都成立，或答Na2O2和NO2反應的產(chǎn)物中既含NO2-又含NO3-均可得分)
-海淀區(qū)高三化學第一學期月考練習及答案的全部內(nèi)容就是這些，化學網(wǎng)預祝廣大考生金榜題名。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaosan/983088.html
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