考生進(jìn)行高考化學(xué)復(fù)習(xí)除了要鞏固知識(shí)點(diǎn)之外，做題也是必不可少的，以下是-海淀區(qū)高三化學(xué)第一學(xué)期月考練習(xí)，請(qǐng)考生認(rèn)真練習(xí)。

第Ⅰ卷(選擇題，共42 分)

本卷共14 道小題，每小題3 分，共42 分。請(qǐng)?jiān)诿啃☆}列出的4 個(gè)選項(xiàng)中，選出符合題 目要

求的1 個(gè)選項(xiàng)。

1.下列變化過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是

2.下列說法不正確的是

A.生鐵和鋼都屬于合金

B.明礬可用作混凝劑去除水中的懸浮物

C.食鹽水、稀豆?jié){、糖水都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

D.以次氯酸鈉為有效成分的漂白液可為泳池消毒

3.下列關(guān)于硅及其化合物的說法不正確的是

A.單質(zhì)硅常用作半導(dǎo)體材料

B.硅酸鈉是制備木材防火劑的原料

C.二氧化硅是制備光導(dǎo)纖維的基本原料

D.硅酸可由二氧化硅與水直接反應(yīng)制得

4.常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是

A.在pH =12溶液中：Na+ 、Ca2+ 、HCO3 、ClO

B.在能使石蕊變紅的溶液中：Mg2+、K+、Br、SO4 2

C.在0.1mol L1的NaHCO3 溶液中：K+、Al3+、I、Cl

D.在與Al 反應(yīng)能放出2 H 的溶液中： Fe2+ 、K+ 、NO3 、SO4 2

5.從香莢蘭豆中提取的有機(jī)物A 用來合成人工香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列關(guān)于物質(zhì)A 的說法正確的是

A.A 的分子式是C 8H10 O3

B.A 分子中含有酯基

C.A 只能發(fā)生取代反應(yīng)

D.A 能與NaOH 溶液反應(yīng)

6.下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是

A.將NO2通入水中，紅棕色消失：

B.向含有Hg2+的廢水中加入Na2S 產(chǎn)生沉淀：

C. Na 與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體：

D.向燃煤中加入石灰石可減少 SO2 的排放：

7.下列事實(shí)與元素周期律相關(guān)知識(shí)無關(guān)的是

A.向淀粉KI 溶液中滴入溴水，溶液變藍(lán)

B. NaOH 、Mg(OH)2 、Al(OH) 3的堿性依次減弱

C.金屬鈉燃燒呈現(xiàn)黃色火焰，金屬鉀燃燒呈現(xiàn)紫色火焰

D. F2和H2 暗處化合爆炸，而Cl2 和H2 化合需光照或點(diǎn)燃

8.右圖是元素周期表的一部分，下列關(guān)系判斷正確的是

A.原子半徑：Y W

B.氫化物的沸點(diǎn)：W Y

C.氫化物的穩(wěn)定性：R X

D.簡(jiǎn)單陰離子的還原性：Y Z

9.肼(N2H2 )是火箭常用的高能燃料，常溫下為液體，其球棍模型如下圖所示。肼能與雙氧

水發(fā)生反應(yīng)： 。用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確

的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 11.2L N2 中含電子總數(shù)為5 NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4LN2 H4 中所含原子總數(shù)為6 NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 3.2gN 2H4 中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為0.6 NA

D.若生成3.6gH2 O，則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2 NA

10.利用點(diǎn)滴板探究氨氣的性質(zhì)(如右圖所示)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH 固體上滴幾滴濃氨水后，立即用表面皿扣住點(diǎn)滴板。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是

11.下列實(shí)驗(yàn)方案，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

12.已知：

13.空氣吹 出法是工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法，流程如下：

下列說法不正確的是：

A.步驟①中發(fā)生的主要反應(yīng)為

B.步驟②③的目的是 富集溴元素

C.物質(zhì)X 為HBrO

D.空氣吹出法用到了溴易揮發(fā)的性質(zhì)

14.羰基硫(COS)可用作糧食熏蒸劑，可由CO 與H2S 在一定條件下反應(yīng)制得。在恒容的密

閉容器中發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡： ，數(shù)據(jù)如下表

所示：

下列說法正確的是

A.上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.實(shí)驗(yàn)1 達(dá)平衡時(shí)，CO 的轉(zhuǎn)化率為70%

C.實(shí)驗(yàn)2 達(dá)平衡時(shí)，a 7.0

D.實(shí)驗(yàn)3 達(dá)平衡后，再充入1.0molH2，K 值增大，平衡逆向移動(dòng)

第Ⅱ卷(選擇題，共42 分)

15.(12 分)

A、B、D、E、G 是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A 與E 同主族，A、B 和E

的原子最外層電子數(shù)之和 為19，B 與G 的單質(zhì)都能與H2 反應(yīng)生成HX(X 代表B 或G)型氫

化物，D 為同周期主族元素中原子半徑最大的元素。

(1) B 在元素周期表中的位置是_____________。

(2) D 的兩種常見氧化物中均含有____________(填離子鍵或共價(jià)鍵)

(3) E 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液和木炭共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(4) D 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液與G 的單質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為_______。

(5) 共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，A 和E 所形成氫化物中，共價(jià)鍵

極性的強(qiáng)弱順序?yàn)開______________________(用化學(xué)式表示)。

(6) 用原子結(jié)構(gòu)解釋B、G 單質(zhì)都能與H2 反應(yīng)生成HX 型氫化物的原因：_________。

16.(12 分)

A~H 是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、反應(yīng)條件和產(chǎn)物已

略去)。A、H 是常見的金屬單質(zhì)，工業(yè)上常用電解法冶煉H;通常狀況下B 為黃綠色氣體;

G 為紅棕色固體;C、D、E、F、G 物種化合物含有同一種元素。

(1) B 的電子式為____________。

(2) 檢驗(yàn)D 中金屬陽離子的實(shí)驗(yàn)方案是____________。

(3) 金屬H 既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，其與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為

____________。

(4) E 在空氣中轉(zhuǎn)化成F 的化學(xué)方程式為_ ___________。

(5) 理論上G 與H 反應(yīng)生成1mol 固體A 放出428kJ 熱量，G 與H 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

____________。

(6) 單質(zhì)A 在氧氣中的燃燒產(chǎn)物X 可用于去除地下水中的 具有放射性)。在酸

性條件下，X 將TcO4- 轉(zhuǎn)化為難溶于水的 TcO2，同時(shí)得到F，該反應(yīng)的離子方程式為

____________。

17.(10 分)

五氯化磷(PCl5)是有機(jī)合成中重要的氯化劑，可以有三氯化磷(PCl3)氯化得到：

某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0mo lPCl3和1.0molCl2，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下

表所示：

(1) 0~150s內(nèi)的平均反應(yīng)速率

(2) 該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為___________(可用分?jǐn)?shù)表示)。

(3) 反應(yīng)至250s 時(shí)，該反應(yīng)放出的熱量為______________kJ。

(4) 下列關(guān)于上述反應(yīng)的說法中，正確的是__________(填字母序號(hào))。

a. 無論是否達(dá)平衡狀態(tài)，混合氣體的密度始終不變

b. 300s 時(shí)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大

c. 350s 時(shí)，向該密閉容器中充入氮?dú)�，平衡向正反�?yīng)方向移動(dòng)

d. 相同條件下，若起始向該密閉容器中充入1.0molPCl3和0.2molCl2，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，n(PCl5 ) 0.20mol

(5) 溫度T 1時(shí)，混合氣體中PCl5 的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t 變化的示意圖如下。其他條件相同，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出溫度為T 2(T 2 T 1)時(shí)，PCl5的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線。

18.(10 分)

亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化劑和優(yōu)質(zhì)漂白劑。一種以氯酸鈉(NaClO3)為原料制備NaClO2 粗品的工藝流程如下圖所示：

已知：

①純ClO2 易分解爆炸，空氣中ClO2 的體積分?jǐn)?shù)在10%以下比較安全;

②NaClO2 在堿性溶液中穩(wěn)定存在，在酸性溶液中迅速分解;

③含水NaClO2 受熱易分解。

(1) 試劑A 可以選擇___________(填字母序號(hào))。

a. SO2 b. 濃硝酸 c. KMnO4

(2) 反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為_________。

(3) 下列關(guān)于上述流程的說法中，合理的是________(填字母序號(hào))。

a. 反應(yīng)Ⅰ進(jìn)行過程中應(yīng)持續(xù)鼓入空氣

b. 反應(yīng)Ⅰ后得到的母液中，溶質(zhì)的主要成分是NaCl

c. 反應(yīng)Ⅱ中NaOH 應(yīng)過量

(4) 已知壓強(qiáng)越大，物質(zhì)的沸點(diǎn)越高。反應(yīng)Ⅱ結(jié)束后采用減壓蒸發(fā)操作的原因是

____________。

(5) 中間產(chǎn)物二氧化氯(ClO2)在生產(chǎn)生活中也有廣泛應(yīng)用。用ClO2 處理泄漏的氰化鈉

(NaCN)，得到 無毒的NaCl、N2 和CO2。若處理含NaCN410-5mol L-1的廢水 1000L，

至少需要ClO2 的質(zhì)量為___________g。

1 9.(14 分)

Na2O2 和NO2 都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)他們之間的反應(yīng)進(jìn)行探究。

(1) 小組同學(xué)對(duì)NO2 與Na2O2 的反應(yīng)提出以下假設(shè)。

假設(shè)一：生成NaNO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

假設(shè)二：生成NaNO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

(2) 小組同學(xué)在通風(fēng)櫥中制備并收集干燥的NO2 后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①實(shí)驗(yàn)室常利用銅與濃硝酸反應(yīng)制備NO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

②有同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1 中氣球變癟的現(xiàn)象推斷假設(shè)一成立，你認(rèn)為是否合理并簡(jiǎn)述理由：_____________。

(3) 小組同學(xué)進(jìn)一步對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行檢驗(yàn)

查閱資料：

i. Na2O2 與水反應(yīng)會(huì)生成H2O2;

ii. NO2具有還原性，可用KMnO4 酸性溶液進(jìn)行檢驗(yàn);

iii. 含NO3的溶液遇 FeSO4和濃硫酸生成棕色物質(zhì)[Fe(NO)]2

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①實(shí)驗(yàn)2 的主要目的是排出溶液中H2O2 對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾，請(qǐng)補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)2 的操作______________。

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)3 的現(xiàn)象可得出結(jié)論產(chǎn)物含 NO2，該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是__________。

③實(shí)驗(yàn)4 中進(jìn)行步驟②的目的是__________。

(4) 該小組同學(xué)由以上全部實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論：_________。__

參考答案

第I卷(選擇題，共42分)

共14道小題，每小題3分，共42分。

題號(hào)1234567

答案BCDBDAC

題號(hào)891011121314

答案DDCABCC

第II卷(非選擇題，共58分)

閱卷說明：

1.不出現(xiàn)0.5分,最低0分。

2.簡(jiǎn)答題中劃線部分為給分點(diǎn)。

3.化學(xué)方程式評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：

(1)化學(xué)(離子)方程式中，離子方程式寫成化學(xué)方程式0分，反之，寫對(duì)給分。

(2)反應(yīng)物、生成物化學(xué)式均正確得1分，有一種物質(zhì)的化學(xué)式錯(cuò)即不得這1分。

(3)配平、條件均正確共得1分，不寫條件或未配平均不得這1分，但不重復(fù)扣分。

(4)不寫或不扣分。

(5)請(qǐng)?jiān)訇P(guān)注某些方程式的特殊評(píng)分要求，已標(biāo)注在參考答案中。

4.合理答案均可酌情給分。

15.(12分，每空2分)

(1)第2周期 第VIIA族

(2)離子鍵

(3)2H2SO4(濃) + C === CO2 + 2SO2 + 2H2O

(4)Cl2 + 2OH- === ClO- + Cl- + H2O

(5)H2O H2S

(6)氟和氯同在VIIA族，其原子最外層電子數(shù)均為7，均可與氫原子共用一對(duì)電子形成共價(jià)鍵

16. (12分，每空2分)

(1)

(2)取少量D溶液于試管中，先滴加KSCN溶液再滴加氯水，若滴加KSCN溶液時(shí)未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象，滴加氯水后出現(xiàn)血紅色，則D溶液中含F(xiàn)e2+(上述滴加順序?qū)懛�，�?分)

(或取少量D溶液于試管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則D溶液中含F(xiàn)e2+)

(試劑1分，現(xiàn)象1分，選用其他方案所用試劑和對(duì)應(yīng)現(xiàn)象合理均可得分)

(3)2Al + 2OH- + 2H2O === 2AlO2- + 3H2

(4)4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3

(5)2Al(s) + Fe2O3(s) === 2Fe(s) + Al2O3(s) H = -852 kJmol-1

(方程式1分，包括物質(zhì)化學(xué)式和狀態(tài);焓變1分，包括與系數(shù)對(duì)應(yīng)的數(shù)值和單位;若不寫H則不得這2分)

(6)3Fe3O4 + TcO4- + H+ +13H2O === 9Fe(OH)3 + TcO2

17.(10分，每空2分)

(1)1.210-3或0.0012

(2)0.83 或 5/6

(3)37.2

(4)abd (漏選一個(gè)扣1分，錯(cuò)選、多選和只選一個(gè)不得分)

(5)

18.(10分，每空2分)

(1)a

(2)2ClO2 + H2O2 + 2OH- === 2ClO2- + 2H2O + O2

(3)ac (漏選得1分，錯(cuò)選、多選不得分)

(4)在較低溫度蒸發(fā)濃縮，可防止溫度過高NaClO2分解

(5)2.7

19.(14分，每空2分)

(1)2NO2 + Na2O2 === 2NaNO2 + O2

(2)① Cu + 4HNO3(濃) === Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O

② 不能根據(jù)氣球變癟的現(xiàn)象推斷假設(shè)一成立(不答此句不扣分)

理由是：根據(jù)方程式可以發(fā)現(xiàn)無論是按假設(shè)一還是假設(shè)二發(fā)生反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)都要減小，都能觀察到氣球變癟的現(xiàn)象

(3)① 向其中加入少量MnO2粉末，待不再產(chǎn)生 氣泡后，靜置后取上層清液 (試劑MnO2 1分，操作取上層清液1分)

② KMnO4溶液褪色 (不指明KMnO4扣1分)

③ 通過和實(shí)驗(yàn)4步驟①進(jìn)行對(duì)比，排除NO2-的存在對(duì)NO3-檢驗(yàn)的干擾

(只籠統(tǒng)回答對(duì)比實(shí)驗(yàn)，排除干擾不給分)

(4)Na2O2和NO2反應(yīng)既能生成N aNO3也能生成NaNO2(或答假設(shè)一和假設(shè)二都成立，或答Na2O2和NO2反應(yīng)的產(chǎn)物中既含NO2-又含NO3-均可得分)

-海淀區(qū)高三化學(xué)第一學(xué)期月考練習(xí)及答案的全部?jī)?nèi)容就是這些，化學(xué)網(wǎng)預(yù)祝廣大考生金榜題名。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaosan/983088.html

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