化學(xué)中存在著化學(xué)變化和物理變化兩種變化形式，下面是屆黑龍江牡丹江第一高級中學(xué)高三理綜化學(xué)期末考試試卷，供考生練習(xí)。
7.下列說法正確的是()
A.用高氯酸與碳酸鈣反應(yīng)制取二氧化碳可證明氯元素非金屬性大于碳元素
B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)
C.硅單質(zhì)在電子工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可做光導(dǎo)纖維
D.石油的裂化產(chǎn)生氣體、植物油以及苯甲酸均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
8.下列說法正確的是
A.HClO2 ClO2+Cl2+H2O(未配平)， 1 mol HClO2分解時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28 g CO、C2H4混合氣體與22.4 L N2所含有的分子數(shù)都是NA
C.與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液可以存在的離子有：Fe2+、Al3+、SO42-、K+
D.在燃煤時加入適量石灰石，可減少SO2的排放，其中發(fā)生的反應(yīng)為
2CaCO3 +O2+2SO22CaSO3 +2CO2
9.下列有關(guān)有機化合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述，正確的是()
A.乙酸的酯化、丙烯使高錳酸鉀酸性溶液褪色的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)
B.C8H10含苯環(huán)的烴的同分異構(gòu)體有3種
C.分子中的所有原子不可能共平面
D.莽草酸()能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)而褪色
10.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是()
A.根據(jù)圖1可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的 0
B.圖2可能表示壓強對可逆反應(yīng) A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大
C.圖3可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化
D.根據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量Cu至pH在4左右
11.下列有關(guān)物質(zhì)制取或性質(zhì)探究實驗設(shè)計不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)
A.利用圖1制取并收集干燥的氨氣
B.利用圖2制取Fe(OH)2，使用煤油的目的是防止生成的Fe(OH)2被空氣氧化
C.利用圖3制取并收集NO氣體
D.利用圖4以醫(yī)用酒精為原料制取無水乙醇
12.某溶液中除H+、OH-外，還含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且這三種離子物質(zhì)的量濃度之比
為l：l：6。下列有關(guān)該溶液的判斷正確的是
A.向該溶液中加入KI溶液后，原有的五種離子物質(zhì)的量不變
B.向該溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀
C.若溶液中c(Cl-)=0.6 molL-1，則該溶液的pH為l
D.向該溶液中加入過量鐵粉，只發(fā)生置換反應(yīng)
13.下列有關(guān)說法正確的是()
A.常溫下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + c(H2S)
B.常溫下，pH為1的0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，溶液中一定存在： c (Na+) = c(A-) c(OH-) = c(H+)
C.常溫下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na+)=0.1 mol/L：
c(Na+) = c(CH3COOH) c(CH3COO-) c(H+) = c(OH-)
D.常溫下，將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時，溶液中的值減小到原來的
26.(15分)Ni元素化合物在生活中有非常重要的應(yīng)用。納米NiO可以制備超級電容器，NiOOH是制作二次電池的重要材料�，F(xiàn)以NiSO4為原料生產(chǎn)納米NiO和NiOOH流程如下：
(1)制備NiOOH過程中，NiSO4溶液配制方法___________________________________;過濾、洗滌后，得到Ni(OH)2固體，如何證明Ni(OH)2已經(jīng)完全洗凈________________________;NaClO氧化Ni(OH)2的離子方程式為______________________________。
(2) 已知Ksp = 210-15。室溫下，欲加入一定量 NaOH固體使1L 含有0.001 molL-1的NiSO4和0.0001 molL-1的H2SO4溶液中殘留c(Ni2+)10-7 molL-1，并恢復(fù)至室溫，所加入的NaOH的固體質(zhì)量至少為________ g。
(3)NH3H2O的濃度對納米NiO的產(chǎn)率產(chǎn)生很大影響。圖為NiSO4的物質(zhì)的量一定時，不同的反應(yīng)物配比對納米氧化鎳收率的影響。
請解釋反應(yīng)物NH4HCO3 和NiSO4 的物質(zhì)的量比在2.5至4.0時，收率升高的原因________________________________________。
(4)制備納米 NiO 時，加入一些可溶于水的有機物(如：吐溫80)能制得更優(yōu)質(zhì)的納米材料，原因是______________________________________。
(5)沉降體積是超細(xì)粉體的一個重要參數(shù)，若顆粒在液相中分散性好，則沉降體積較小;若顆粒分散性較差，則易引起絮凝沉降體積較大。圖是吐溫80 的加入量與前體在液體石蠟中沉降體積的關(guān)系曲線。
通過圖分析，吐溫80的最佳加入量為_______ mL。
(6)NiOOH是制備鎳鎘電池的原料，某鎳鎘電池的總反應(yīng)為
該電池放電時正極電極反應(yīng)式為______________________________。
27.(15分)硫酸四氨合銅晶體(SO4H2O)常用作殺蟲劑、媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)在空氣中易與水和二氧化碳反應(yīng)，生成銅的堿式鹽，使晶體變成綠色的粉末。下面為硫酸四氨合銅晶體的制備以及NH3和SO42-質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的測定實驗。
步驟一：硫酸四銨合銅晶體的制備
發(fā)生反應(yīng)為：CuSO4 + 4NH3H2O = SO4H2O + 3H2O �，F(xiàn)取10 g CuSO45H2O溶于14 mL水中，加入20 mL濃氨水, 沿?zé)诼渭?5%的乙醇。靜置析出晶體后，減壓過濾，晶體用乙醇與濃氨水的混合液洗滌，再用乙醇與乙醚的混合液淋洗，然后將其在60 ℃左右小心烘干。
步驟二：NH3的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的測定(裝置如圖所示)
稱取0.250 g 樣品，放入250 mL錐形瓶中，加80 mL水溶解。在另一錐形瓶中，準(zhǔn)確加入30 mL 0.500 molL-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液，放入冰水浴中。從漏斗中加入15 mL 10% NaOH溶液，加熱樣品，保持微沸狀態(tài) 1小時左右。蒸餾完畢后，取出插入HCl 溶液中的導(dǎo)管，用蒸餾水沖洗導(dǎo)管內(nèi)外，洗滌液收集在氨吸收瓶中，從冰水浴中取出吸收瓶，加 2 滴酸堿指示劑，用0.500 molL-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00 mL。
步驟三：SO42-質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的測定
稱取試樣0.600 g置于燒杯中，依次加入蒸餾水、稀鹽酸、BaCl2溶液，水浴加熱半小時。過濾，用稀硫酸洗滌。取下濾紙和沉淀置于已恒重的坩堝中在800-850℃灼燒至再次恒重，得到固體0.699 g。
(1)步驟一加入95%乙醇的作用為_________________________________________。此步驟進(jìn)行兩次洗滌操作，用乙醇與乙醚的混合液淋洗的目的為______________________________。不采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法制備硫酸四氨合銅晶體的原因為_____________ _________。
(2)步驟二裝置中15 mL 10% NaOH溶液加熱樣品，保持微沸狀態(tài) 1小時左右的目的是__________________________。通過此步驟測定NH3的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為_________________。此實驗
裝置，如不使用空氣冷凝管和冰水浴將使氨氣的測定結(jié)果_______________(偏高、不變或偏低) 。
(3)步驟二中，根據(jù)酸堿中和滴定曲線分析，此實驗中所加入的酸堿指示劑為___________。
A.甲基橙 B.甲基紅 C.酚酞
(4)步驟三中用稀硫酸洗滌的目的是___________________________(用必要的方程式和文字說明)。該步驟中灼燒過程如果溫度過高可生成一種有害氣體和一種可溶于水的鹽，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。
28.(13分)工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程如下圖所示：
(1)硝酸銨的水溶液呈 (填酸性、中性或堿性其水溶液中各離子的濃度大小順序為 ____________ 。
(2)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H 0，當(dāng)反應(yīng)器中按n(N2)：n(H2)=1：3投料，分別在200℃、400℃、600℃下達(dá)到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強的變化曲線如下圖。
①曲線a對應(yīng)的溫度是 。
②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是
A.及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
B.P點原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率接近100%，是當(dāng)前工業(yè)生產(chǎn)工藝中采用的溫度、壓強條件
C.上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(M)=K(Q)K(N)
D.M點比N點的反應(yīng)速率快
E.如果N點時c(NH3)=0.2 molL-1，N點的化學(xué)平衡常數(shù)K 0.93 L2/mol2
(3)尿素是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素，該反應(yīng)實際為兩步反應(yīng)：
第一步：2NH3(g)+CO2(g)===H2NCOONH4(s) H=-272 kJmol-1
第二步：H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)+H2O(g) H=+138 kJmol-1
寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學(xué)方程式： 。
(4)某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時間的變化如下左圖所示：
①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第_____步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進(jìn)行到_________min時到達(dá)平衡。
②在上右圖中畫出第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化的示意圖。
(5)電解尿素的堿性溶液制純凈氫氣的過程中同時產(chǎn)生氮氣。電解時，陽極的電極反應(yīng)式為______________________。
36.【化學(xué)──選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分)
以黃鐵礦(主要成分是FeS2)為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：
(1)依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法不正確的是(選填序號字母)___________。
A.為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
B.過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
C.排出的礦渣可供煉鐵
D.使用催化劑能提高SO2的化學(xué)反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
E.設(shè)備I生成的氣體經(jīng)凈化的主要目的是防止催化劑中毒
F.熱交換器的目的是使SO2的熱量傳遞給SO3，有利于SO2的氧化和SO3的吸收
(2)設(shè)備Ⅰ的名稱為 ，燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式為 。
(3)設(shè)備Ⅱ為接觸室，采用常壓而不采用高壓的原因是 。在生產(chǎn)中，為提高催化劑效率采取的措施有 。
(4)設(shè)備Ⅲ為吸收塔，從頂部噴淋 吸收SO3，得到 ，不用水吸收SO3是為了 。吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是 。
(5)吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽。SO2既可作為原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2吸收Br2的離子方程式是 。
37.【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
磷元素在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。
(1)P原子價電子排布圖為__________________________。
(2)四(三苯基膦)鈀分子結(jié)構(gòu)如下圖：
P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上，鈀原子的雜化軌道類型為_______;判斷該物質(zhì)在水中溶解度并加以解釋_______________________。該物質(zhì)可用于圖所示物質(zhì)A的合成：
物質(zhì)A中碳原子雜化軌道類型為__________________;一個A分子中手性碳原子數(shù)目為____________。
(3)在圖示中表示出四(三苯基膦)鈀分子中配位鍵：
(4)PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148 ℃液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正六面體形陰離子，熔體中P-Cl的鍵長只有198 nm和206 nm兩種，這兩種離子的化學(xué)式為 ;正四面體形陽離子中鍵角小于PCl3的鍵角原因為__________________;該晶體的晶胞如圖所示，立方體的晶胞邊長為a pm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為_____________________ g/cm3。
(5)PBr5氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)與PCl5相似，它的熔體也能導(dǎo)電，經(jīng)測定知其中只存在一種P-Br鍵長，試用電離方程式解釋PBr5熔體能導(dǎo)電的原因 。
38.【化學(xué)選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)
已知：苯和鹵代烴在催化劑作用下可以生成烷基苯和鹵化氫。根據(jù)以下轉(zhuǎn)化關(guān)系(生成物中所有無機物均已略去)，回答下列問題：
(1)H中所含官能團的名稱是 ，E中所含官能團的結(jié)構(gòu)式是 ，D的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(2)①②③④⑤⑥反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的是 。
(3)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式 。寫出HI的化學(xué)方程式______________________________。
(4)寫出符合下列要求的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
① F的同分異構(gòu)體中屬于酯類，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種： 。
② F的同分異構(gòu)體中屬于醇類，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種： 。(寫出一種即可)
化學(xué)部分答案
7.A 8.B 9.C 10.B 11.DB
26.(15分)
(1)NiSO4固體溶于稀硫酸中，并稀釋至一定濃度。(2分)
用潔凈的小試管盛接最后一次洗滌液，滴加BaCl2溶液，若沒有渾濁出現(xiàn)時，說明沉淀已經(jīng)洗凈。(2分)
ClO--2分)
()2分)
(3)-NH3H2O的濃度也隨之增大，有利于納米NiO的生成。 (2分)
()-80 分子包裹在前體顆粒表面，阻止了顆粒團聚(聚集)，從而緩慢結(jié)晶得到顆粒大小均勻的NiO前體。 (2分)
(5)()NiOOH + H2Oe = Ni(OH)2 + OH2分)
27.(15分)
(1)硫酸四氨合銅晶體乙醇與乙醚硫酸四氨合銅硫酸四氨合銅()2分) 偏2分)
(3) Ba2+(aq) + SO42(aq)，洗凈雜質(zhì)的同時，SO42濃度升高使BaSO4的沉淀溶解平衡逆向移動，減少BaSO4的溶解。(2分) BaSO4 + 4C 高溫4CO+ BaS(2分)
28.(13分)
(1) (1)，c(NO3-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) (2)
(2)① 200℃(1分) ② ACE(2)
(3) 2NH3(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(NH2)2 (s) H=-134kJ/mol(2)
(4) ① 2(1) 55(1)
② (1分)
(5)CO(NH2)2+8OH--6e- = CO32-+N2+6H2O(2分)
()沸騰爐(1分) 4 FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(2分)
凈化氣體控制溫度在400～500增大催化劑與反應(yīng)氣體的接觸面積
(4)98.3%的硫酸(1分) 發(fā)煙硫酸(或濃硫酸)(1分) 避免產(chǎn)生酸霧降低吸收效率(1分) 增加SO3與濃硫酸的接觸面，有利于SO3的吸收
(5)SO2+Br2+2H2O==4H++ 2Br-+SO42-(2分)
(1)四(三苯基膦)鈀(4)PCl4+和PCl6PCl3分子中P原子有一對孤電子對，PCl4+中P沒有孤電子對。孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力。(2分) 或(2分)
(5)PBr5PBr4++Br(1) 碳碳雙鍵(1分)(分) (分)(2)② ⑥(分)
① 和(分)② (2分)
屆黑龍江牡丹江第一高級中學(xué)高三理綜化學(xué)期末考試試卷的全部內(nèi)容就是這些，希望對考生復(fù)習(xí)化學(xué)有幫助。
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