化學(xué)中存在著化學(xué)變化和物理變化兩種變化形式，下面是屆黑龍江牡丹江第一高級(jí)中學(xué)高三理綜化學(xué)期末考試試卷，供考生練習(xí)。
7.下列說(shuō)法正確的是()
A.用高氯酸與碳酸鈣反應(yīng)制取二氧化碳可證明氯元素非金屬性大于碳元素
B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)
C.硅單質(zhì)在電子工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可做光導(dǎo)纖維
D.石油的裂化產(chǎn)生氣體、植物油以及苯甲酸均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
8.下列說(shuō)法正確的是
A.HClO2 ClO2+Cl2+H2O(未配平)， 1 mol HClO2分解時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28 g CO、C2H4混合氣體與22.4 L N2所含有的分子數(shù)都是NA
C.與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液可以存在的離子有：Fe2+、Al3+、SO42-、K+
D.在燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少SO2的排放，其中發(fā)生的反應(yīng)為
2CaCO3 +O2+2SO22CaSO3 +2CO2
9.下列有關(guān)有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述，正確的是()
A.乙酸的酯化、丙烯使高錳酸鉀酸性溶液褪色的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)
B.C8H10含苯環(huán)的烴的同分異構(gòu)體有3種
C.分子中的所有原子不可能共平面
D.莽草酸()能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)而褪色
10.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是()
A.根據(jù)圖1可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的 0
B.圖2可能表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng) A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大
C.圖3可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化
D.根據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量Cu至pH在4左右
11.下列有關(guān)物質(zhì)制取或性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)
A.利用圖1制取并收集干燥的氨氣
B.利用圖2制取Fe(OH)2，使用煤油的目的是防止生成的Fe(OH)2被空氣氧化
C.利用圖3制取并收集NO氣體
D.利用圖4以醫(yī)用酒精為原料制取無(wú)水乙醇
12.某溶液中除H+、OH-外，還含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且這三種離子物質(zhì)的量濃度之比
為l：l：6。下列有關(guān)該溶液的判斷正確的是
A.向該溶液中加入KI溶液后，原有的五種離子物質(zhì)的量不變
B.向該溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀
C.若溶液中c(Cl-)=0.6 molL-1，則該溶液的pH為l
D.向該溶液中加入過(guò)量鐵粉，只發(fā)生置換反應(yīng)
13.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()
A.常溫下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + c(H2S)
B.常溫下，pH為1的0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中一定存在： c (Na+) = c(A-) c(OH-) = c(H+)
C.常溫下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na+)=0.1 mol/L：
c(Na+) = c(CH3COOH) c(CH3COO-) c(H+) = c(OH-)
D.常溫下，將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時(shí)，溶液中的值減小到原來(lái)的
26.(15分)Ni元素化合物在生活中有非常重要的應(yīng)用。納米NiO可以制備超級(jí)電容器，NiOOH是制作二次電池的重要材料�，F(xiàn)以NiSO4為原料生產(chǎn)納米NiO和NiOOH流程如下：
(1)制備NiOOH過(guò)程中，NiSO4溶液配制方法___________________________________;過(guò)濾、洗滌后，得到Ni(OH)2固體，如何證明Ni(OH)2已經(jīng)完全洗凈________________________;NaClO氧化Ni(OH)2的離子方程式為_(kāi)_____________________________。
(2) 已知Ksp = 210-15。室溫下，欲加入一定量 NaOH固體使1L 含有0.001 molL-1的NiSO4和0.0001 molL-1的H2SO4溶液中殘留c(Ni2+)10-7 molL-1，并恢復(fù)至室溫，所加入的NaOH的固體質(zhì)量至少為_(kāi)_______ g。
(3)NH3H2O的濃度對(duì)納米NiO的產(chǎn)率產(chǎn)生很大影響。圖為NiSO4的物質(zhì)的量一定時(shí)，不同的反應(yīng)物配比對(duì)納米氧化鎳收率的影響。
請(qǐng)解釋反應(yīng)物NH4HCO3 和NiSO4 的物質(zhì)的量比在2.5至4.0時(shí)，收率升高的原因________________________________________。
(4)制備納米 NiO 時(shí)，加入一些可溶于水的有機(jī)物(如：吐溫80)能制得更優(yōu)質(zhì)的納米材料，原因是______________________________________。
(5)沉降體積是超細(xì)粉體的一個(gè)重要參數(shù)，若顆粒在液相中分散性好，則沉降體積較小;若顆粒分散性較差，則易引起絮凝沉降體積較大。圖是吐溫80 的加入量與前體在液體石蠟中沉降體積的關(guān)系曲線。
通過(guò)圖分析，吐溫80的最佳加入量為_(kāi)______ mL。
(6)NiOOH是制備鎳鎘電池的原料，某鎳鎘電池的總反應(yīng)為
該電池放電時(shí)正極電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________。
27.(15分)硫酸四氨合銅晶體(SO4H2O)常用作殺蟲(chóng)劑、媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)在空氣中易與水和二氧化碳反應(yīng)，生成銅的堿式鹽，使晶體變成綠色的粉末。下面為硫酸四氨合銅晶體的制備以及NH3和SO42-質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。
步驟一：硫酸四銨合銅晶體的制備
發(fā)生反應(yīng)為：CuSO4 + 4NH3H2O = SO4H2O + 3H2O 。現(xiàn)取10 g CuSO45H2O溶于14 mL水中，加入20 mL濃氨水, 沿?zé)诼渭?5%的乙醇。靜置析出晶體后，減壓過(guò)濾，晶體用乙醇與濃氨水的混合液洗滌，再用乙醇與乙醚的混合液淋洗，然后將其在60 ℃左右小心烘干。
步驟二：NH3的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的測(cè)定(裝置如圖所示)
稱取0.250 g 樣品，放入250 mL錐形瓶中，加80 mL水溶解。在另一錐形瓶中，準(zhǔn)確加入30 mL 0.500 molL-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液，放入冰水浴中。從漏斗中加入15 mL 10% NaOH溶液，加熱樣品，保持微沸狀態(tài) 1小時(shí)左右。蒸餾完畢后，取出插入HCl 溶液中的導(dǎo)管，用蒸餾水沖洗導(dǎo)管內(nèi)外，洗滌液收集在氨吸收瓶中，從冰水浴中取出吸收瓶，加 2 滴酸堿指示劑，用0.500 molL-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00 mL。
步驟三：SO42-質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的測(cè)定
稱取試樣0.600 g置于燒杯中，依次加入蒸餾水、稀鹽酸、BaCl2溶液，水浴加熱半小時(shí)。過(guò)濾，用稀硫酸洗滌。取下濾紙和沉淀置于已恒重的坩堝中在800-850℃灼燒至再次恒重，得到固體0.699 g。
(1)步驟一加入95%乙醇的作用為_(kāi)________________________________________。此步驟進(jìn)行兩次洗滌操作，用乙醇與乙醚的混合液淋洗的目的為_(kāi)_____________________________。不采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法制備硫酸四氨合銅晶體的原因?yàn)開(kāi)____________ _________。
(2)步驟二裝置中15 mL 10% NaOH溶液加熱樣品，保持微沸狀態(tài) 1小時(shí)左右的目的是__________________________。通過(guò)此步驟測(cè)定NH3的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為_(kāi)________________。此實(shí)驗(yàn)
裝置，如不使用空氣冷凝管和冰水浴將使氨氣的測(cè)定結(jié)果_______________(偏高、不變或偏低) 。
(3)步驟二中，根據(jù)酸堿中和滴定曲線分析，此實(shí)驗(yàn)中所加入的酸堿指示劑為_(kāi)__________。
A.甲基橙 B.甲基紅 C.酚酞
(4)步驟三中用稀硫酸洗滌的目的是___________________________(用必要的方程式和文字說(shuō)明)。該步驟中灼燒過(guò)程如果溫度過(guò)高可生成一種有害氣體和一種可溶于水的鹽，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。
28.(13分)工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程如下圖所示：
(1)硝酸銨的水溶液呈 (填酸性、中性或堿性其水溶液中各離子的濃度大小順序?yàn)?____________ 。
(2)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H 0，當(dāng)反應(yīng)器中按n(N2)：n(H2)=1：3投料，分別在200℃、400℃、600℃下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如下圖。
①曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是 。
②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是
A.及時(shí)分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
B.P點(diǎn)原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率接近100%，是當(dāng)前工業(yè)生產(chǎn)工藝中采用的溫度、壓強(qiáng)條件
C.上圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(M)=K(Q)K(N)
D.M點(diǎn)比N點(diǎn)的反應(yīng)速率快
E.如果N點(diǎn)時(shí)c(NH3)=0.2 molL-1，N點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)K 0.93 L2/mol2
(3)尿素是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素，該反應(yīng)實(shí)際為兩步反應(yīng)：
第一步：2NH3(g)+CO2(g)===H2NCOONH4(s) H=-272 kJmol-1
第二步：H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)+H2O(g) H=+138 kJmol-1
寫(xiě)出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學(xué)方程式： 。
(4)某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下左圖所示：
①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第_____步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進(jìn)行到_________min時(shí)到達(dá)平衡。
②在上右圖中畫(huà)出第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化的示意圖。
(5)電解尿素的堿性溶液制純凈氫氣的過(guò)程中同時(shí)產(chǎn)生氮?dú)�。電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________。
36.【化學(xué)──選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分)
以黃鐵礦(主要成分是FeS2)為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：
(1)依據(jù)工藝流程圖判斷下列說(shuō)法不正確的是(選填序號(hào)字母)___________。
A.為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
B.過(guò)量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
C.排出的礦渣可供煉鐵
D.使用催化劑能提高SO2的化學(xué)反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
E.設(shè)備I生成的氣體經(jīng)凈化的主要目的是防止催化劑中毒
F.熱交換器的目的是使SO2的熱量傳遞給SO3，有利于SO2的氧化和SO3的吸收
(2)設(shè)備Ⅰ的名稱為 ，燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式為 。
(3)設(shè)備Ⅱ?yàn)榻佑|室，采用常壓而不采用高壓的原因是 。在生產(chǎn)中，為提高催化劑效率采取的措施有 。
(4)設(shè)備Ⅲ為吸收塔，從頂部噴淋 吸收SO3，得到 ，不用水吸收SO3是為了 。吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是 。
(5)吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽。SO2既可作為原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過(guò)程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2吸收Br2的離子方程式是 。
37.【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
磷元素在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。
(1)P原子價(jià)電子排布圖為_(kāi)_________________________。
(2)四(三苯基膦)鈀分子結(jié)構(gòu)如下圖：
P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上，鈀原子的雜化軌道類型為_(kāi)______;判斷該物質(zhì)在水中溶解度并加以解釋_______________________。該物質(zhì)可用于圖所示物質(zhì)A的合成：
物質(zhì)A中碳原子雜化軌道類型為_(kāi)_________________;一個(gè)A分子中手性碳原子數(shù)目為_(kāi)___________。
(3)在圖示中表示出四(三苯基膦)鈀分子中配位鍵：
(4)PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148 ℃液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，測(cè)得其中含有一種正四面體形陽(yáng)離子和一種正六面體形陰離子，熔體中P-Cl的鍵長(zhǎng)只有198 nm和206 nm兩種，這兩種離子的化學(xué)式為 ;正四面體形陽(yáng)離子中鍵角小于PCl3的鍵角原因?yàn)開(kāi)_________________;該晶體的晶胞如圖所示，立方體的晶胞邊長(zhǎng)為a pm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為_(kāi)____________________ g/cm3。
(5)PBr5氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)與PCl5相似，它的熔體也能導(dǎo)電，經(jīng)測(cè)定知其中只存在一種P-Br鍵長(zhǎng)，試用電離方程式解釋PBr5熔體能導(dǎo)電的原因 。
38.【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)
已知：苯和鹵代烴在催化劑作用下可以生成烷基苯和鹵化氫。根據(jù)以下轉(zhuǎn)化關(guān)系(生成物中所有無(wú)機(jī)物均已略去)，回答下列問(wèn)題：
(1)H中所含官能團(tuán)的名稱是 ，E中所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式是 ，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
(2)①②③④⑤⑥反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的是 。
(3)寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式 。寫(xiě)出HI的化學(xué)方程式______________________________。
(4)寫(xiě)出符合下列要求的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
① F的同分異構(gòu)體中屬于酯類，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種： 。
② F的同分異構(gòu)體中屬于醇類，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種： 。(寫(xiě)出一種即可)
化學(xué)部分答案
7.A 8.B 9.C 10.B 11.DB
26.(15分)
(1)NiSO4固體溶于稀硫酸中，并稀釋至一定濃度。(2分)
用潔凈的小試管盛接最后一次洗滌液，滴加BaCl2溶液，若沒(méi)有渾濁出現(xiàn)時(shí)，說(shuō)明沉淀已經(jīng)洗凈。(2分)
ClO--2分)
()2分)
(3)-NH3H2O的濃度也隨之增大，有利于納米NiO的生成。 (2分)
()-80 分子包裹在前體顆粒表面，阻止了顆粒團(tuán)聚(聚集)，從而緩慢結(jié)晶得到顆粒大小均勻的NiO前體。 (2分)
(5)()NiOOH + H2Oe = Ni(OH)2 + OH2分)
27.(15分)
(1)硫酸四氨合銅晶體乙醇與乙醚硫酸四氨合銅硫酸四氨合銅()2分) 偏2分)
(3) Ba2+(aq) + SO42(aq)，洗凈雜質(zhì)的同時(shí)，SO42濃度升高使BaSO4的沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，減少BaSO4的溶解。(2分) BaSO4 + 4C 高溫4CO+ BaS(2分)
28.(13分)
(1) (1)，c(NO3-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) (2)
(2)① 200℃(1分) ② ACE(2)
(3) 2NH3(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(NH2)2 (s) H=-134kJ/mol(2)
(4) ① 2(1) 55(1)
② (1分)
(5)CO(NH2)2+8OH--6e- = CO32-+N2+6H2O(2分)
()沸騰爐(1分) 4 FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(2分)
凈化氣體控制溫度在400～500增大催化劑與反應(yīng)氣體的接觸面積
(4)98.3%的硫酸(1分) 發(fā)煙硫酸(或濃硫酸)(1分) 避免產(chǎn)生酸霧降低吸收效率(1分) 增加SO3與濃硫酸的接觸面，有利于SO3的吸收
(5)SO2+Br2+2H2O==4H++ 2Br-+SO42-(2分)
(1)四(三苯基膦)鈀(4)PCl4+和PCl6PCl3分子中P原子有一對(duì)孤電子對(duì)，PCl4+中P沒(méi)有孤電子對(duì)。孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對(duì)間的排斥力。(2分) 或(2分)
(5)PBr5PBr4++Br(1) 碳碳雙鍵(1分)(分) (分)(2)② ⑥(分)
① 和(分)② (2分)
屆黑龍江牡丹江第一高級(jí)中學(xué)高三理綜化學(xué)期末考試試卷的全部?jī)?nèi)容就是這些，希望對(duì)考生復(fù)習(xí)化學(xué)有幫助。
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaosan/827679.html
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