高三化學(xué)階段檢測三　第I卷（選擇題 共分）可能用到的相對原子質(zhì)量：選擇題（共分。每小題只有一個選項符合題意） 下列說法不正確的是 A．空氣中的NO2等氮氧化合物是造成光化學(xué)煙霧的主要原因 B．NO、CO有劇毒都是因為它們易與血液中的血紅蛋白結(jié)合C．減少使用氟氯代烷的目的是為了減少酸雨D．大量使用含磷洗滌劑會造成水體富營養(yǎng)化下列裝置中，都伴隨有能量變化，其中是由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖?　 　)。3、設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的A．標準狀況下，22.4LO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NAB．0.1mol Fe在0.1mol C12中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC．2mol SO2和1mol O2在密閉容器中加熱（V2O5催化）充分反應(yīng)后，容器內(nèi)分子總數(shù)為2NAD．將0.1mol Cl2與足量NaOH溶液在常溫下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA一定量的鋅粉和mol/L的過量的鹽酸反應(yīng)，若向其中加入少量下列物質(zhì)：①石墨 ②CuO ③銅粉④鐵粉⑤濃鹽酸⑥CuSO4。其中能夠加快反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生H2的總量的是A．①②③⑤⑥ B．①③⑤C．③④⑤D．①③⑥5、下列離子方程式正確的是A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水: Al3＋＋3OH－==Al(OH)3 ↓B．明礬：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋C．向FeI2中通入少量Cl2:　2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－D．洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋NO==Ag＋＋NO↑＋H2O電子層數(shù)相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外層電子數(shù)比K層少1，Y的最外層電子數(shù)比K層多l(xiāng)，Z的單質(zhì)常用于制造太陽能電池，W的原子半徑是同周期中最小的。下列推斷中正確的是A．Z的氫化物的熱穩(wěn)定性強于W的氫化物B．Z元素在自然界中的存在形態(tài)，既有游離態(tài)又有化合態(tài)C．X、Y、W的原子半徑依次減小，對應(yīng)單核的離子半徑依次增大D．X、Y、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間互相都能發(fā)生反應(yīng)7、強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)：H+(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) △H=－57.3 kJ?mol－1。已知醋酸電離吸熱醋酸、濃硫酸、稀硝酸分別與0.1mol?L-1NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時放出的熱量關(guān)系如下圖所示。則下列敘述正確的是NaOH溶液NaOH溶液NaOH溶液8、已知圖一表示的是可逆反應(yīng)CO(g)＋H2(g) C(s)＋H2O(g)　ΔH>0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)　ΔHH+ > M+ B．M+ >N3+ > H+C．M+ > H+ > N3+ D．條件不足，無法確定14、一定條件下，在一密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)qC(g) △H＜0，．下列實驗裝置符合實驗?zāi)康氖悄康拇帚~的精煉驗證NaCl溶液（含酚酞）的產(chǎn)物在鐵制品上鍍銅構(gòu)成原電池裝置選項ABCD6．2CH3COCH3(l)?CH3COCH2COH(CH3)2。取等量CH3COCH3，分別在0℃和20℃下，測得其轉(zhuǎn)化分數(shù)隨時間變化的關(guān)系曲線（Y—t）如下圖所示。下列說法正確的是Ab代表0下CH3COCH3的Y—t曲線B．?反應(yīng)進行到20min末，CH3COCH3的C．升高溫度可縮短反應(yīng)達平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率D從Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的第卷（選擇題 共分）運用相關(guān)原理，回答下列問題： (1)已知：①Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)ΔH1＝－272.0 kJ?mol－1；②2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s) ΔH2＝－1 675.7 kJ?mol－1。Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______________________某同學(xué)認為，鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是________(填“能”或“不能”)，你的理由是________________________________________________。(2)混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負極，堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應(yīng)式為H2＋2NiOOH2Ni(OH)2。根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)，該電極的電極反應(yīng)式為_______________________________________________________________。(3)Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，可通過如圖所示的電解裝置制取，電解總反應(yīng)式為2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，陰極的電極反應(yīng)式是___________________________。用鎳氫電池作為電源進行電解，當電池中有1 mol H2被消耗時，Cu2O的理論產(chǎn)量為________g。(4)遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的________腐蝕。為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的________(填“正”或“負”)極相連。Ⅰ．在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地攪拌，有下列反應(yīng)產(chǎn)生：① IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O ② 3I2＋3HSO3－＋3H2O=6I－＋3HSO4－＋6H＋當反應(yīng)進行到15min時，溶液突然變?yōu)樗{色，隨之又很快消失，這一反應(yīng)稱為時鐘反應(yīng)，有人用它來解釋生物鐘現(xiàn)象。（1）在KIO3中碘元素的化合價是 ，在反應(yīng)②中還原劑是 。（2）在整個反應(yīng)過程中，起催化作用的物質(zhì)是 ，寫出總的離子方程式 。 （3）上述兩個反應(yīng)中，反應(yīng)速率較快的是 填序號請解釋溶液顏色迅速變藍、又很快消失的原因 。Ⅱ．KIO3和Na2 SO3在酸性溶液里反應(yīng)為：KIO3+Na2 SO3+ H2SO4Na2 SO4+ K2 SO4+ I2+ H2O，該反應(yīng)過程和機理較復(fù)雜，一般認為分以下幾步：① IO3－＋SO32－IO2－＋SO42－ 慢 ② IO2－＋2SO32－I－＋SO42－（快）③ 5I－＋6H＋＋IO3－I2＋3H2O（快） ④ I2＋H2O＋SO32－2I－＋SO42－＋2H＋（快）（1）根據(jù)上述條件推測，此反應(yīng)的總速率由 步填序號決定。（2）若預(yù)先加入淀粉溶液，則 離子消耗完才能有變藍現(xiàn)象產(chǎn)生。某化學(xué)興趣小組用含有鋁鐵銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液綠礬晶體（FeSO4?7H2O）和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實驗方案如下：試回答下列問題： （1）器材已有：濾紙鐵架臺鐵圈和燒杯，還要補充的玻璃儀器是 。 （2）由濾液A制得AlCl3溶液有途徑I和Ⅱ兩條，你認為合理的是____________，理由是 。寫出A經(jīng)途徑Ⅱ生成D的離子方程式 。 （3）從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作是 。 （4）寫出用濾渣F制備膽礬晶體的化學(xué)方程式（要求節(jié)約，環(huán)保） 。 （5）有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設(shè)計方案，也能制得三種物質(zhì)，你認為后者的方案是否更合理_ ___，理由是_________ 。20、如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2是當前科學(xué)家研究的重要課題。(1)科學(xué)家用H2和CO2生產(chǎn)甲醇燃料。為探究該反應(yīng)原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3.25 mol H2，在一定條件下反應(yīng)，測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時間的變化關(guān)系如圖所示。①從反應(yīng)開始到3 min時，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝________。②下列措施中一定能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是________。A．在原容器中再充入1 mol CO2 B．在原容器中再充入1 mol H2C．在原容器中充入1 mol He D．使用更有效的催化劑E．縮小容器的容積 F．將水蒸氣從體系中分離出(2)科學(xué)家還利用氫氣在一定條件下與二氧化碳反應(yīng)生成乙醇燃料，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO2(g)＋6H2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)　ΔH＝a kJ?mol－1，在一定壓強下，測得該反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)如表所示。請根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。溫度(K)CO 2轉(zhuǎn)化率/ (%)n(H2)/n(CO2)500山東省威海市乳山一中2014屆高三12月份限時訓(xùn)練 化學(xué) Word版含答案
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