第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)
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本欄目?jī)?nèi)容,在學(xué)生用書中以活頁(yè)形式分冊(cè)裝訂!?
1.?2009?全國(guó)Ⅰ理綜?下列表示溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是? ?
A.2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
B.2KMnO4+HCOOK+KOH===2K2MnO4+CO2↑+H2O
C.MnO2+4HCl?濃? MnCl2+Cl2↑+2H2O
D.K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4===Cr2?SO4?3+3Fe2?SO4?3+K2SO4+7H2O
2.?2008?廣東理基?氮化鋁?Al和N的相對(duì)原子質(zhì)量分別為27和14?廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下,AlN可通過(guò)反應(yīng)Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是? ?
A.上述反應(yīng)中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑
B.上述反應(yīng)中,每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子
C.AlN中氮元素的化合價(jià)為+3
D.AlN的摩爾質(zhì)量為41 g
3.?改編?NaBH4在有機(jī)反應(yīng)中有廣泛的應(yīng)用,NaBH4能與水反應(yīng):NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2↑?NaBH4中H為-1價(jià)?,下列說(shuō)法正確的是? ?
A.H2O是還原劑
B.NaBH4是還原劑
C.NaBH4既是氧化劑又是還原劑
D.有1 mol H2生成時(shí)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2 mol電子
4.?2011?廣東深圳模擬?下列實(shí)驗(yàn)均發(fā)生了化學(xué)反應(yīng):①將鐵釘放入CuSO4溶液中;②向FeSO4溶液中滴加濃HNO3;③將銅絲放入FeCl3溶液中。下列判斷中,正確的是? ?
A.上述實(shí)驗(yàn)證明了氧化性:Fe3+>Fe2+>Cu2+
B.上述實(shí)驗(yàn)證明了Fe2+既有氧化性又有還原性
C.實(shí)驗(yàn)①、③中的化學(xué)反應(yīng)都是置換反應(yīng)
D.向三個(gè)實(shí)驗(yàn)后的溶液中加入足量NaOH溶液,最終都有Fe?OH?3生成
5.下列各組物質(zhì)中只具有還原性的是? ?
A.F-、CO、Na B.Na、I-、Zn
C. D.Fe3+、O2、H2O2
6.若某溶液中有Fe2+和I-共存,要氧化I-而又不氧化Fe2+,可加入的試劑是? ?
A.Cl2 B.KMnO4
C.FeCl3 D.HCl
7.將足量的銅屑加入到100 mL濃度均為2 mol?L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液中,充分反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為? ?
A.0.6 mol B.0.8 mol
C.0.45 mol D.0.4 mol
8.等物質(zhì)的量的下列化合物在相應(yīng)條件下完全分解后得到氧氣最多的是? ?
A.KClO3?加MnO2催化劑,加熱?
B.KMnO4?加熱?
C.H2O2?水溶液,加MnO2催化劑?
D.HgO?加熱?
9.物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱,不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān),還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì):
①Cu與HNO3溶液 、贑u與FeCl3溶液
③Zn與H2SO4溶液 ④Fe與HCl溶液
由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是? ?
A.①③ B.③④
C.①② D.①③④
10.?2010?福建廈門質(zhì)檢?CuH不穩(wěn)定,易跟鹽酸反應(yīng):
2CuH+2HCl===CuCl2+2H2↑+Cu,下列說(shuō)法正確的是? ?
A.CuH中H的化合價(jià)為+1 B.CuH在反應(yīng)中只做氧化劑
C.在反應(yīng)中HCl表現(xiàn)還原性 D.Cu是反應(yīng)的還原產(chǎn)物
11.?2010?上海聯(lián)考?某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共6種:HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2?SO4?3,在反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液不顯紅色。
?1?該反應(yīng)中,被氧化的元素是________,氧化劑是________。
?2?在該反應(yīng)中,發(fā)生氧化反應(yīng)的過(guò)程是________→________。
?3?寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:__________。
?4?FeSO4可用于制墨水、顏料、補(bǔ)血?jiǎng)┑,它易被氧化。FeSO4遇H2SO4?濃?、HNO3時(shí)反應(yīng)的產(chǎn)物是N2O3、H2O、Fe2?SO4?3,則該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。
12.?2011?山東平邑質(zhì)檢?雖然氟元素早在1810年就被發(fā)現(xiàn),但170多年來(lái)化學(xué)家試圖用化學(xué)方法制取氟單質(zhì)的嘗試一直未獲成功。直到1986年,化學(xué)家Karl Christe 首次用化學(xué)方法制得了F2。他提出的三步反應(yīng)如下?反應(yīng)①、②中氟元素化合價(jià)不變?:
①KMnO4+KF+H2O2+HF?→K2MnF6+________+H2O
②SbCl5+HF?→SbF5+________
③2K2MnF6+4SbF5===4KSbF6+2MnF3+F2↑
請(qǐng)根據(jù)以上反應(yīng)回答問(wèn)題:
?1?反應(yīng)①中空格上應(yīng)填物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_______________,為什么填這一物質(zhì),試用氧化還原反應(yīng)理論解釋_______________;
?2?完成反應(yīng)②____________。
?3?反應(yīng)③中的氧化劑為_(kāi)_______________,被氧化的元素為_(kāi)____,若有1 mol K2MnF6參加反應(yīng),將會(huì)有___________________
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
13.某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr?OH?3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中,H2O2只發(fā)生如下過(guò)程:H2O2?→O2。
?1?該反應(yīng)的還原劑是____________。
?2?若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是______L。
?3?寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。
14.某;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn):在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入1~2滴溴水,振蕩后溶液呈黃色。
?1?提出問(wèn)題:Fe3+、Br2誰(shuí)的氧化性更強(qiáng)?
?2?猜想
①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性:Fe3+>Br2,故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致,則溶液呈黃色是含________?填化學(xué)式,下同?所致。
②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性:Br2>Fe3+,故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致,則溶液呈黃色是含________所致。
?3?設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證
丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn),選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的。
供選用的試劑:
a.酚酞試液 b.四氯化碳
c.無(wú)水酒精 d.硫氰化鉀溶液
請(qǐng)你在下列表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象。?試劑填序號(hào)?
選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
方案1
方案2
?4?應(yīng)用與拓展
①在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入1~2滴溴水,溶液呈黃色,所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)___________。
②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2?標(biāo)準(zhǔn)狀況?,溶液中有1/3的Br-被氧化成單質(zhì)Br2,則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。
解析與答案
1.? 解析: B項(xiàng)在堿性條件下HCOO-的氧化產(chǎn)物應(yīng)以 的形式存在。
答案: B
2.解析: 反應(yīng)Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO中氧化劑為N2,還原劑為C,反應(yīng)中每生成1 mol AlN,需轉(zhuǎn)移電子數(shù)3 mol;AlN中N為-3價(jià);AlN的摩爾質(zhì)量為41 g?mol-1。
答案: B
3. 解析: NaBH4中H元素化合價(jià)為-1價(jià),在反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為H2,故NaBH4為還原劑。
答案: B
4. 解析: 本題考查氧化還原反應(yīng)的知識(shí),屬中檔題。由①有,F(xiàn)e+Cu2+===Fe2++Cu,根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性知,氧化性:Cu2+>Fe2+,故A項(xiàng)錯(cuò);三個(gè)反應(yīng)中均沒(méi)有Fe2+降至零價(jià)的,所以由實(shí)驗(yàn)不可說(shuō)明Fe2+具有氧化性,B項(xiàng)錯(cuò);反應(yīng)③的方程式為:Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+,產(chǎn)物中無(wú)單質(zhì),故不屬于置換反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò);反應(yīng)生成Fe?OH?2,置于空氣中,會(huì)發(fā)生4Fe?OH?2+O2+2H2O=== 4Fe?OH?3,所以最終會(huì)有Fe?OH?3生成,D項(xiàng)正確。
答案: D
5.解析: Na、Zn是金屬單質(zhì),只具有還原性,I-是碘元素的最低價(jià),也只具有還原性。
答案: B
6.解析: 所加氧化劑的氧化性要大于I2,但又不能大于Fe3+,故選C。
答案: C
7.解析: 從離子反應(yīng)的角度來(lái)分析:
3Cu。8H+ + 2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O 轉(zhuǎn)移電子
3 mol 8 mol 2 mol 6 mol
足量 0.6 mol 0.2 mol x
由以上計(jì)算關(guān)系看,H+不足,按H+的量來(lái)計(jì)算:x= mol=0.45 mol。
答案: C
8.解析: 由化學(xué)方程式:2KClO3 2KCl+3O2↑,2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑,2H2O2 2H2O+O2↑,2HgO 2Hg+O2↑可以看出,假設(shè)均有2 mol物質(zhì)參與反應(yīng),KClO3產(chǎn)生的O2最多。
答案: A
9.解析:、贊庀跛徇原產(chǎn)物為NO2,稀硝酸還原產(chǎn)物為NO。③濃硫酸是H2SO4分子中 表現(xiàn)強(qiáng)氧化性,產(chǎn)物為SO2。稀硫酸是H+表現(xiàn)弱氧化性,產(chǎn)物為H2。
答案: A
10. 解析: 本題考查氧化還原反應(yīng)等內(nèi)容,屬于較難題。A項(xiàng)CuH中氫與金屬形成氫化物,H常顯-1價(jià),錯(cuò)誤;B項(xiàng)CuH中Cu被還原,作氧化劑,H被氧化,作還原劑,CuH既為氧化劑,又為還原劑,錯(cuò)誤;C項(xiàng)鹽酸中H化合價(jià)降低,表現(xiàn)為氧化性,錯(cuò)誤;D項(xiàng)Cu是還原產(chǎn)物,正確。
答案: D
11解析: “反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液不顯紅色”說(shuō)明Fe2?SO4?3不存在,被還原了;進(jìn)一步推理得知Fe2?SO4?3作反應(yīng)物且是氧化劑,其還原產(chǎn)物為FeSO4?生成物之一?。“有還原必有氧化”,那么只能是SnCl2被氧化成SnCl4。據(jù)此可給出反應(yīng)的總方程式:Fe2?SO4?3+SnCl2+2HCl===2FeSO4+SnCl4+H2SO4。
答案: ?1?Sn Fe2?SO4?3
?2?SnCl2 SnCl4
?3?Fe2?SO4?3+SnCl2+2HCl===2Fe得2×e-SO4+Sn失2e-Cl4+H2SO4
?4?2∶1
12. 解析: 該題考查氧化還原反應(yīng)方程式配平、計(jì)算等,中等難度。?1?在反應(yīng)中KMnO4中Mn元素的化合價(jià)降低,則必有化合價(jià)升高的元素,結(jié)合題干信息可知只能是H2O2作還原劑,生成氧化產(chǎn)物氧氣?O2?。?2?利用原子守恒可知反應(yīng)②中所缺物質(zhì)為HCl。?3?在反應(yīng)③中,Mn由+4價(jià)降為+3價(jià),F(xiàn)由-1價(jià)升高?被氧化?到0價(jià),故氧化劑是K2MnF6,被氧化的元素為-1價(jià)的F;由Mn化合價(jià)的改變可知,若有1 mol K2MnF6參加反應(yīng)將會(huì)有1 mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移。
答案: ?1?O2 KMnO4中Mn元素的化合價(jià)降低,H2O2必作還原劑
?2?SbCl5+5HF===SbF5+5HCl
?3?K2MnF6 負(fù)一價(jià)的氟元素 1
13. 解析: ?1?H2O2發(fā)生的過(guò)程:H2O2?→O2中O元素化合價(jià)升高,因此H2O2作還原劑。?2?反應(yīng)中H2O2只作還原劑,當(dāng)有1 mol O2生成時(shí),轉(zhuǎn)移電子2 mol,所以有0.3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)會(huì)產(chǎn)生0.15 mol O2,即標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36 L。
?3?從化合價(jià)來(lái)判斷,該反應(yīng)的氧化劑為H2CrO4,發(fā)生的過(guò)程為:H2CrO4?→Cr?OH?3,根據(jù)得失電子守恒以及質(zhì)量守恒知,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2H2CrO4+3H2O2===2Cr?OH?3↓+3O2↑+2H2O。
答案: ?1?H2O2
?2?3.36
?3?2H2CrO4+3H2O2===2Cr?OH?3↓+3O2↑+2H2O
14. 解析: ?3?丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的出發(fā)點(diǎn)應(yīng)從檢出Fe3+,檢不出Br2開(kāi)始,考慮所選試劑及現(xiàn)象。
?4?②由于氧化性Cl2>Br2>Fe3+,在FeBr2溶液中加入氯水,則首先被氧化的是Fe2+,若有部分Br-被氧化,則Fe2+應(yīng)已全部被氧化,設(shè)原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為x,由得失電子數(shù)目守恒可知0.1 mol×2=x+2x× ,解得x=0.12 mol,故c?FeBr2?=1.2 mol?L-1。
答案: ?2?①Br2、贔e3+ ?3?d,溶液呈紅色 b,CCl4層呈無(wú)色 ?4?①2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-
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