化學(xué)是自然科學(xué)的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律;創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)。化學(xué)網(wǎng)為大家推薦了高一化學(xué)上學(xué)期期末試題，請(qǐng)大家仔細(xì)閱讀，希望你喜歡。
-高一化學(xué)上學(xué)期期末試題（有答案）
1. 本試卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答題卡，共4頁(yè)。滿分100分，考試用時(shí)80分鐘�？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將答題卡卷交回，試題卷自己保存。
2.答題前，請(qǐng)您務(wù)必將自己的班級(jí)、姓名、學(xué)號(hào)、考號(hào)用0.5毫米黑色簽字筆填寫(xiě)在答題卡上。
3.作答非選擇題必須用0.5毫米的黑色簽字筆寫(xiě)在答題卡上的指定位置，在其它位置作答一律無(wú)效。
4.保持答題卷清潔、完整，嚴(yán)禁使用涂改液和修正帶。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27
P31 S32 Cl35.5 Mn55 Fe56
第I卷選擇題(40分)
一、單項(xiàng)選擇題(每小題只有一個(gè)正確答案，每題2分，共40分)
1.下列實(shí)驗(yàn)操作:①取液體試劑,②取固體試劑,③溶解,④過(guò)濾,⑤蒸發(fā)。一定要用到玻璃棒的是()
A.①②③ B.②③④ C.①②⑤ D.③④⑤
2.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì),所用試劑和方法正確的是()
選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)所用試劑和方法
AKCl溶液I2加熱,升華
BKNO3K2S O4BaCl2溶液,過(guò)濾
CCuCuO稀硫酸,過(guò)濾
DCaCO3CaO鹽酸, 過(guò)濾
3.下列說(shuō)法中,不正確的是()
A.磷酸(H3PO4)的摩爾質(zhì)量與6.021023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等
B.6.021023個(gè)氮分子和6.021023個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于14∶1
C.32 g氧氣所含的原子數(shù)目為26.021023
D.常溫常壓下,0.56.021023個(gè)一氧化碳分子所占的體積是11.2 L
4.相同質(zhì)量的下列氣體，在同溫同壓下占有的體積最大的是( )
A.H2 B.O2 C.Cl2 D.SO2
5.下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是()
A.鐵與FeCl3溶液反應(yīng)：Fe +Fe3+==2 Fe2+
B.小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+ OH-== CO2 + H2O
C. 金屬鋁加入到NaOH溶液中: Al+2OH-+H2O====Al錯(cuò)誤!未找到 引用源。+2H2
D.鈉與水的反應(yīng) 2Na + 2H2O ===2Na+ + 2OH- + H2
6.下列離子能大量共存的是()
A.使無(wú)色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO2-4、C O2-3
B.無(wú)色透明的溶液中：Cu2 +、K+、SO2-4、NO-3
C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH+4、SO2-4、Cl-
D.使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、CO2-3、NO-3
7. 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是( )
A.Mg B.Cu C.Ag D.H2
8.已知還原性Cl- Br-
A.2Fe3++2I-=== 2Fe2++ I2 B.Cl2+2Br-=== 2Cl-+ Br2
C.I2 + 2Cl- === 2I- + Cl2 D.2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-
9.下列各組中的兩種物質(zhì)相互 作用時(shí)，反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量比)改變，不會(huì)引起產(chǎn)物的種類(lèi)改變的是( )
A.Na和O2 B.NaOH和CO2
C.Na2O2和CO2 D.C和O2
10.為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體,下列4種方法中不可行的是()
A. 分別取樣配成溶液,滴加CaCl2溶液,觀察有無(wú)白色沉淀
B.分別取樣在試管中加熱,將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,觀察有無(wú)白色渾濁
C.分別取樣配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,觀察有無(wú)白色沉淀
D.分別配成溶液,用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒,觀察火焰的顏色
11.下列有關(guān)Al(OH)3的圖像不正確的是( )
A.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液 B.向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液
C.向NaAlO2溶液中通入CO2 D. 向AlCl3溶液中滴氨水
12. 在5mL 0.05 mo1/L的某金屬氯化物溶液中，滴加7.5 mL 0.1 mo1/L AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則該氯化物中金屬元素的化合價(jià)為( )
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
13.下列關(guān)于鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是()
A.Fe3O4是一種紅棕色粉末,俗稱(chēng)磁性氧化鐵
B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2
C.去除FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì),可以向溶液中加入過(guò)量鐵粉,然后過(guò)濾
D.Fe3+與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀
14. 下 列物質(zhì)放置在空氣中變質(zhì)，不是因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是( )
A.Na B.Na2O2 C.Na2O D.FeCl2
15.下列各組反應(yīng),最終一定能得到白色沉淀的是()
A.向Na2CO3溶液加入CaCl2溶液 B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液
C.向FeCl2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液 D.向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液
16.硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列說(shuō)法正確的是()
A.水晶項(xiàng)鏈?zhǔn)枪杷猁}制品 B.硅單質(zhì)廣泛用于光纖通訊
C.利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品 D.硅酸鈉可用于制備 木材防火劑
17.能證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是()
A.CO2溶于水生成碳酸,SiO2不溶于水也不能跟水直接反應(yīng)生成硅酸
B.在高溫條件下,SiO2和Na2CO3能發(fā)生反應(yīng):SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2
C.SiO2熔點(diǎn)比CO2高
D.CO2通入Na2SiO3稀溶液中,生成的H2SiO3逐漸聚合而形成硅酸溶膠
18.下列各步反應(yīng)A(HCl)B(Cl2)C(NaClO)D(HClO)E(CO2),其中不能直接一步實(shí)現(xiàn)的是()
A.AB B.BC C.CD D.DE
19.用下列兩種方法制取氯氣:①用含氯化氫146克的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng) ②用87克二氧化錳與足量的濃鹽 酸反應(yīng)。則所得氯氣()
A.②比①多B.①比②多C.一樣多 D.無(wú)法比較
20.檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈新入x子(Cl-),正確的操作是()
A.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生
B.向未知 溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,加入鹽酸,沉淀不消失
C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生
D.向未知溶液中加入稀鹽酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生
第II卷 非選擇題(60分)
二、填空題
21.(10分)現(xiàn)有下列七種物質(zhì):①鋁 ②蔗糖③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba(OH)2
⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑦HCl
(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有_____ ___。(填序號(hào))
(2)向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液,看到的現(xiàn)象是 。
(3)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng),其離子方程式為:H++OH-====H2O,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________。
(4)⑦的濃溶液與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KM nO4+16HCl(濃)==== 2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O,該反應(yīng)中的氧化劑是_______,氧化產(chǎn)物是 。
22.(8分)如圖所示，下列各項(xiàng)變化的未知物焰色反應(yīng)均呈黃色，E為淡黃色粉末。
回答下列問(wèn)題。
(1)寫(xiě)出AB的化學(xué)方程式 。
(2)寫(xiě)出CD的離子方程式__________________________________。
(3)在BC的變化中，所得C的溶液往往不純，其中的雜質(zhì)(不包括水)可能是________________，主要原因是_________________________________。
23.(12分)已知某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共三種物質(zhì)：FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列問(wèn)題：
(1)該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物的化學(xué)式是________，還原劑的化學(xué)式是________。
(2)該反應(yīng)的離子方程式_______________________________。
(3)標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。
(4)如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則________(填溶解或生成)的鐵的質(zhì)量為_(kāi)_______。
24.(8分)實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取少量的氯氣， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)=====△MnCl2+Cl2+2H2O。取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_____________________________________。
(2)參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量為_(kāi)___________。
(3)反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為 ____________。
(4)實(shí)驗(yàn)室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19 gcm-3，為使用方便，請(qǐng)計(jì)算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度______________。
三、實(shí)驗(yàn)題
25.(10分)某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回18.4 molL-1的硫酸。現(xiàn)用該濃硫酸配制100 mL 1 molL-1的稀硫酸。可供選用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤(pán)天平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)配制稀硫酸時(shí),上述儀器中不需要使用的有______________(選填序號(hào)),還缺少的儀器有________________ (寫(xiě)儀器名稱(chēng))。
(2)配制100 mL 1 molL-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體________mL(保留一位小數(shù)),量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用________(選填①10 mL、②50 mL、③100 mL)規(guī)格的量筒。
(3)實(shí)驗(yàn)中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是_________。
A.容量瓶中原來(lái)含有少量蒸餾水
B.未經(jīng)冷卻,立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯,定容
C.燒杯沒(méi)有洗滌
D.向容量瓶中加水定容時(shí)眼睛一直仰視刻度線
26.(12分)如圖為 實(shí)驗(yàn)室制取和收集純凈干燥的氯氣,并進(jìn)行氯氣性質(zhì)探究的實(shí)驗(yàn)裝置圖:
(1)反應(yīng)前,在__________中裝濃鹽酸(填寫(xiě)儀器名稱(chēng)),__________中裝MnO2(填寫(xiě)儀器名稱(chēng))
(2)裝置A中所裝試劑是______,裝置B中所裝的試劑是 。
(3)裝置D中所裝試劑是______,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______ ______________。
(3)NaOH 通入CO2的量不足 或 NaHCO3 通入的CO2過(guò)量
23.(1)FeCl2 Fe
(2)Fe+2Fe3+===3Fe2+
26. (1)分液漏斗 圓底燒瓶
(2)飽和食鹽水，濃硫酸
(3)NaOH溶液，Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
小編為大家提供的高一化學(xué)上學(xué)期期末試題，大家仔細(xì)閱讀了嗎?最后祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步。
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaoyi/1055295.html
相關(guān)閱讀：高一上冊(cè)化學(xué)必修一第二章單元測(cè)試題[1]