高一化學相對原子質(zhì)量：H C 12 N 14 O16 S 32 Cl 35．5 Cu 64 Na 23 M 24 Ba l37第卷選擇題(共50分)一、選擇題(本題共25小題，每小題2分，共50分，每小題只有一個選項符合題意)1．下列試劑中，能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存的是( ) A．氫氟酸 ．氫氧化鈉溶液 C．鹽酸 D．水玻璃2．下列物質(zhì)中不能用金屬與稀硫酸反應來制取的是( ) A．Fe2(S4)3 B．MgS4 C．A2(SO4)3 D．ZnS43．下列說法錯誤的是( ) A鈉的單質(zhì)在化學反應中只能做還原劑 B．鈉鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可用作快中子反應堆的熱交換劑 C．鈉在自然界中不可能以游離態(tài)存在 D．鈉元素性質(zhì)活潑，不可能應用在電光源上4．有關溶液中所含離子的檢驗，下列判斷正確的是( ) A．加入硝酸酸化，再滴KSCN溶液后有紅色物質(zhì)生成，則原溶液中一定有Fe3存在 B．加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有存在 C．用某溶液做焰色反應時火焰為黃色，則該溶液中一定有鈉元素，可能有鉀元素 D．分別含M2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四瓶鹽溶液，只用NaOH溶液不能一次鑒別開5．以下關于鈉及其化合物的敘述中正確的是( ) A金屬鈉是活潑金屬，應保存在冷水中 B．鈉原子和鈉離子具有相同的化學性質(zhì) C．鈉投入水中熔化成小球，說明鈉的熔點低，且反應放熱 D．剛切開的金屬鈉為銀白色，在空氣中很快變暗，生成過氧化鈉6．在反應3N2+H2O=2HNO3+NO中，得電子的原子和失電子的原子個數(shù)之比為( )A．3：1 ．1：l C．1：2 D．2：17．下列有關金屬的說法正確的是( )A．金屬原子只有還原性，金屬陽離子只有氧化性B．金屬單質(zhì)在常溫下都是固體C含金屬元素的離子都是陽離子D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)8人體血紅蛋白中含有Fe2+離子，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2+離子轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有 ( )A．酸性 B．堿性 C．氧化性 D．還原性9．制備硅單質(zhì)時，主要化學反應如下： (1) SiSi+2CO (2)Si+2Cl2SiCl4(3)SiCl4+2H2Si+4HCl 對上述三個反應，下列說法不正確的是 ( )A．(1)(3)為置換反應 B．(1)(2)(3)均為氧化還原反應C．(2)為化合反應 D．三個反應的反應物中硅元素均被還原10．在FeCl3、CuCl2和HC的混合溶液中加入鐵粉，待反應結(jié)束后，將剩余的固體濾出，發(fā)現(xiàn)固體能被磁鐵吸引，則反應后溶液中大量存在的陽離子是 ( )A．Fe2+ B．H+ C．Cu2+和Fe2+ D．Fe3+和Cu2+11．下列說法正確的是 ( )A．除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾B．為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測定C．制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中D．加入鹽酸可以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)12．下列物質(zhì)既能與鹽酸反應，又能與燒堿溶液反應的是①Al2O3 ②Al(OH)3 ③Al ④NaHCO3 ⑤CaCO3 A．①②③④⑤ ．①②③④ ．①②③ D．①②13．實驗室里利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2+NHCl=NaCl+N2+2H2O。關于該反應的下列說法正確的是( )A．N2既是氧化劑，又是還原劑．每生成molN2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6moC．NH4Cl中的氮元素被還原D．NaN2是氧化劑14．由下列實驗事實得出結(jié)論不正確的是( )A．蔗糖加入濃硫酸后變黑，說明濃硫酸具有脫水性B．濃硫酸可用作氣體干燥劑，說明濃硫酸具有吸水性C．銅與濃硫酸共熱有刺激性氣味氣體放出，說明濃硫酸具有強氧化性D．S2能使紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明S2具有漂白性15．純堿和小蘇打是廚房常備的物質(zhì)，它們都是白色固體。下列區(qū)分這兩種物質(zhì)的方法正確的是( )A．分別加熱兩種樣品，全部分解且沒有固體剩余的原樣品是小蘇打B取等質(zhì)量樣品分別與足量的鹽酸反應，產(chǎn)生二氧化碳多的樣品是純堿C．用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品分別在火焰上灼燒，焰色呈黃色的樣品是純堿D．取等質(zhì)量樣品分別加入等體積的水配成溶液，各滴加酚酞，溶液顏色更深的原樣品是純堿16．下列反應的離子方程式中，書寫正確的是( )A．實驗室用大理石跟稀鹽酸制取二氧化碳：2H++C32-==CO2+H2OB．將鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：2A+2OH-==2AlO2-+H2C．鐵粉與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+2Fe2+D．金屬鈉與水反應：2Na+2H2=2Na++2OH-+H217．有兩種金屬的合金2g，與足量稀硫酸反應后，在標準狀況下產(chǎn)生氣體．2L，則組成該合金的金屬可能是( )A．M和A B．Cu和Zn C．Fe和Zn D．Al和Fe18下列反應中，硝酸既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)氧化性的是( )A．Fe23跟稀硝酸反應 ．Cu跟稀硝酸反應C．Cu跟稀硝酸反應D．A(OH)3跟稀硝酸反應19．下列離子方程式中正確的是( )A．H24溶液與Ba(OH)2溶液反應：Ba2++OH+H++SO42-==BaSO4+H2OB．鐵粉與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+2Fe2+C．向Na2C3溶液中通入C2：+CO2+H2O==2HCO3-D．將少量S2通入NaClO溶液里：S2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO20．下列各組離子，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是( )A．K+ Mn4- Cl- SO42- B．Na+H+ NO3- Cl-C．Na+ S42- Cu2+ Cl- D．Na+ N3- Cl- Ba2+21．下列說法中正確的是( )A．用光亮的鐵絲蘸取某無色溶液，在無色燈焰上灼燒時觀察到黃色火焰，則該溶液中一定含Na+，一定不含K+B．酸、堿中和反應的實質(zhì)是H+與OH結(jié)合生成水，故酸堿中和反應的離子反應都可用H++OHH2O來表示CSiC俗稱金剛砂，可用作砂紙、砂輪的磨料D．Na2與Na22都能和水反應生成NaOH，所以它們都是堿性氧化物22．在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉，充分反應后恢復到原溫度，下列說法正確的是 ( )A．溶液中的Na+濃度增大，有2放出B．溶液中的OH濃度不變，有放出C．溶液中的Na+數(shù)目減小，有2放出D．溶液中H-的濃度增大，有放出23．能與S2氣體發(fā)生反應且有沉淀產(chǎn)生的是 ( )①NaOH溶液 ②H2S溶液 ③Ba(N3)2酸性溶液④CaCl2和氨水的混合液A．①②③ ．②③④ ．全部 D．①③④24．將0．2 moMnO2和含0．6molHC的濃鹽酸混合后加熱，反應完全后向剩余溶液中加入足量AgN3溶液，生成AgC沉淀物質(zhì)的量為(不考慮鹽酸的揮發(fā)) ( )A．等于0．3 mol B．小于0．3molC．大0．3mol，小0．6mol D．等于0．6mol25阿伏加德羅常數(shù)約為6．021023 mol，下列敘述正確的是( )A．2．24 L C2中含有的原予數(shù)為0．36．021023 molB．0．1 mol F中含有的電子數(shù)等于0．96．021023 molC．5．6 鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0．36．021023 molD．常溫常壓下，46 的N2和N24混合氣體含有的原子數(shù)為36．021023 mol第卷非選擇題(共50分)26．已知反應：2H2Cr4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2+2H2O 該反應中H22只發(fā)生如下變化過程：H22O2(1)該反應中的還原劑是；還原產(chǎn)物是(2)該反應中，發(fā)生還原反應的過程是 (3)若產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為4．48L，則反應中轉(zhuǎn)移了mol電子27．甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關系：(1)若甲和丙都是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液。則甲是(填化學式)。寫出轉(zhuǎn)化的離子方程式(2)若乙溶液中加入KSC N溶液，有血紅色出現(xiàn)，則丙是(填化學式)。寫出轉(zhuǎn)化的離子方程式：28．有以下6種物質(zhì)，結(jié)合相關問題填空： ①Al ②FeCl3溶液 SO2 ④堿石灰 ⑤氨氣NaOH固體(1)能導電的是(填序號，以下同)；屬于非電解質(zhì)的是常用作干燥劑的是。(2)①與⑥溶液反應的化學方程式為：(3)向②溶液中加入K溶液后，用CCl4萃取，CCl4層呈紫色，寫出該反應過程的離子方程式：(4)某化學實驗小組同學利用以下裝置制備⑤，并探究⑤的性質(zhì)(部分儀器已略去)。i．實驗室制備⑤的化學方程式為ii．收集⑤時，請你選擇進氣口(填a”或b”)。iii．著觀察到裝置中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明⑤具有的性質(zhì)是iv．將產(chǎn)生的氨氣緩慢通入②溶液中，觀察到的現(xiàn)象是29．()如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是。(2)為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用溶液吸收多余的氯氣， 原理是(用化學方程式表示)。(3)根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)尾氣中的氯氣制得漂 *** ，漂 *** 的有效成分是(填化學式)，長期露置于空氣中的漂 *** ，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是(用字母代號填)。 A．2 B．Cl2 C．CO D．HCO30．下圖的各方框表示有關的一種反應物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)，其中常溫下A、C、D為無色氣體，為液體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：1：1。(1)寫出下列各物質(zhì)的化學式：X：；B：F：(2)寫出AD變化的反應方程式：若有mol Na2O2完全反應，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol。(3)寫出GE變化的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：(4)將等物質(zhì)的量的E、F混合氣通入NaOH溶液中，恰好被吸收，生成一種鈉鹽，試寫出該反應的化學方程式：(5)實驗室里，檢驗X中陽離子的方法是。(6)12時，X物質(zhì)完全分解的產(chǎn)物的平均相對分子量是。(保留一位小數(shù))31．已知M與稀HN3反應，還原產(chǎn)物是N2；若HN3極稀，則還原產(chǎn)物為NH3，并與過量HN3反應生成NHNO3，現(xiàn)在9．6Mg與L 1.1mol/L HNO3(過量)充分反應后收集到a mL氣體(標準狀況．)，同時測得c(NH4+)=008mol/L(設反應前后溶液體積不變)，求：(1) a= mL。(2) 有mol HNO3被還原(3) 反應后溶液的c(H+)=mol/L高一化學答案（、1）題號12345678910111213答案CADCCCDDDAAAD題號141516171819202122232425答案DDDDBCDCCBCC26．（5分，每空1分）（1）H2O2；Cr(OH)3（2）H2CrO4→Cr(OH)3（3）0.4mol27．(6分)（1）A天津市紅橋區(qū)高一上學期期末考試 化學 Word版含答案
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