可能用到的原子量：C：12 H：1 Cl：35．5 Na：23 Ag：108 Cu：64 N：14
第Ⅰ卷（45分）
一、 選擇題（本題包括15個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共45分）
1．下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中正確的是 （ ）
A．膠體外觀不均勻 B．膠體不能通過(guò)半透膜
C．膠體微粒做不停的無(wú)秩序運(yùn)動(dòng) D．膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀
2．下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個(gè)離子方程式來(lái)表示的是（ ）
A．FeBr2與Cl2 B．Ba（OH）2與H2SO4
C．HCl與Na2CO3 D．Ca（HCO3）2與NaOH
3．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ）
A．氨氣通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 == CH3COONH4
B．澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng) H++OH－ == H2O
C．碳酸鋇溶于醋酸 BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑
D．金屬鈉跟水反應(yīng) 2Na+2H2O == 2Na++2OH－+H2↑
4．以下說(shuō)法正確的是 （ ）
A．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)
B．在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價(jià)降低
C．物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑
D．還原劑中必定有一種元素被氧化
5．下列說(shuō)法正確的是 （ ）
A．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離
B．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是其水溶液導(dǎo)電性的減弱
C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)
D．常見(jiàn)的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)
6．在無(wú)色透明溶液中，不能大量共存的離子組是 （ ）
A．Cu2+、Na+、SO42－、Cl－ B．K+、Na+、HCO3－、NO3－
C．OH－、HCO3－、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH－、NO3－
7．在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是 （ ）
A．Na+、K+、OH－、Cl－ B．Na+、Cu2+ 、SO42－、NO3－
C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－ D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+
8．關(guān)于氧化劑的敘述正確的是 （ ）
A．分子中不一定含有氧元素 B．分子中一定含有氧元素
C．在反應(yīng)中易失電子的物質(zhì) D．在反應(yīng)中易結(jié)合電子的物質(zhì)
9．制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3 溶液也能與鐵反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2；當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的是 （ ）
A．有銅無(wú)鐵 B．有鐵無(wú)銅 C．有鐵有銅 D．無(wú)鐵無(wú)銅
10．下列反應(yīng)的離子方程正確的是 （ ）
A．碳酸鈉溶液中通入少量氯化氫氣體 CO32－+2H+ CO2↑+H2O
B．碳酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液 SO42－+Ba2+ BaSO4↓
C．用氨水吸收氯化氫氣體 NH3•H2O+H+ NH4++ H2O
D．足量的鋅跟硫酸鐵反應(yīng) Zn+2Fe3+ Zn2++2Fe2+
11．在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是 （ ）
A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
12．對(duì)溶液中的離子反應(yīng)，下列說(shuō)法：①不可能是氧化還原反應(yīng)；②只能是復(fù)分解反應(yīng)；
③可能是置換反應(yīng)；④不能有分子參加。其中正確的是 （ ）
A．①③ B．③ C．①② D．③④
13．不能用有關(guān)膠體的觀點(diǎn)解釋的現(xiàn)象是 （ ）
A． 在江河入海處易形成三角洲
B． 0．01mol/LAgNO3溶液中滴入同濃度NaI溶液，看不到黃色沉淀
C． 在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀
D． 同一鋼筆同時(shí)使用不同牌號(hào)的墨水易發(fā)生堵塞
14．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ）

> A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O B．CaO+H2O=Ca（OH）2
C．2H2O2 2H2O+O2↑ D．CaCO3 CaO+CO2↑
15．將某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶膠內(nèi)，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解，則該溶液是
（ ）
A． 2mol/L的H2SO4溶液 B． 2mol/L的NaOH溶液
C． 2mol/L的MgSO4溶液 D． 硅酸溶膠

第Ⅱ卷（55分）
二、填空題（本題包括3小題，共27分）
16．（8分）過(guò)氧化氫H2O2，（氧的化合價(jià)為－1價(jià)），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口。對(duì)于下列A~D涉及H2O2的反應(yīng)，填寫(xiě)空白：
A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2
B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O
C．2 H2O2=2 H2O+O2
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O
（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號(hào)） 。
（2）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)） 。
（3）H2O2體現(xiàn)酸性的反應(yīng)是（填代號(hào)） 。
（4）上述反應(yīng)說(shuō)明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強(qiáng)到弱的順序是： 。
17．（7分）將下列離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3－、Cl－、CO32－、OH－按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成 A．B兩組，而且每組中均含兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子。
A組：
B組：
18．（12分）（1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是 ，屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 。
①水銀 ②燒堿 ③大理石 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥氨氣 ⑦蔗糖 ⑧氯氣 ⑨液態(tài)氯化氫 ⑩硫酸溶液
（2）按要求寫(xiě)出下列方程式：
① KAl（SO4）2電離的電離方程式：
② 小蘇打電離的電離方程式：
③ 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：
三、推斷題（本題包括2小題，共18分）
19．（10分）某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如右（寫(xiě)出最佳答案）

（1）沉淀的化學(xué)式： 沉淀1 ，沉淀2 ，沉淀3 ；
（2）寫(xiě)出混合液+A的離子方程式
溶液+B的離子方程式
20．（8分） 某溶液含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程如圖所示：

（1）沉淀的化學(xué)式：沉淀1________，沉淀2________，沉淀3________（寫(xiě)出最佳答案，下同）；
（2）寫(xiě)出混合液與A反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。
溶液與B反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________。
四、計(jì)算題（共10分）
21．用KMnO4氧化密度為1．19g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量為36．5％的 HCl。反應(yīng)方程式如下：
2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O
（1）15．8g KMnO4能使多少克HCl

發(fā)生上述反應(yīng)？有多少克HCl被氧化？
（2）若Cl 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3．17g/L，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？

參考答案
一、1?5 B C． B．B D． D．A
6?10 A C． C．A D． B．CD
11-15B． B． C． C．A
二、16．（1）D（2）C（3）D（4）Ag2O>H2O2>K2CrO4
17．A組Cu2+ H+ Cl－ NO3－
B組Na+ K+ OH－ CO3－
18．（12分）（1） ①⑤⑩ ②④⑨ ⑥⑦
（2） ①KAl（SO4）2==K++Al3++2SO42-
②NaHCO3=Na++HCO3?
③CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2↑
三、
19．（1） AgCl，Cu（OH）2，BaSO4
（2） Ag+ + Cl－ = AgCl↓
Cu2+ + 2OH－ = Cu（OH）2↓
20．【解析】　溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，要將這三種離子逐一沉淀分離，即所加試劑每次只能沉淀一種離子。提供的試劑有NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液，Ag＋能與鹽酸和Na2SO4溶液生成沉淀（Ag2SO4微溶），Ba2＋只與Na2SO4溶液生成沉淀，Cu2＋只與NaOH溶液生成沉淀。所以先加鹽酸生成AgCl，分離出沉淀。再向?yàn)V液中加NaOH溶液，生成Cu（OH）2沉淀，分離出沉淀。最后向所得濾液中加Na2SO4溶液，生成BaSO4沉淀。
四、
21．（1）29．2g，18．25g （2）5．6 L

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