贛州市四所重點中學(xué)（贛州一中、平川中學(xué)、瑞金一中、贛州三中）2015-2016學(xué)年第一學(xué)期期末聯(lián)考高一化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量 H 1，C 12 ，O 16 ，Na 23，S 32，一、選擇題（每小題只有一個正確答案；共48分）1.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后是否有離子參加或離子生成，可以將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。下列化學(xué)反應(yīng)中不屬于置換反應(yīng)但屬于離子反應(yīng)的是（ ）A. CO+CuOCu+CO2 B. 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑C. Fe+CuSO4==FeSO4+Cu D. 2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl22.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 （ ）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NAB．常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NAC．通常狀況下，1 NA 個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol?L－1的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為1 NA 3.下列實驗操作中: ①過濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④取液體試劑 ⑤取固體試劑.一定要用玻璃棒的是（ ）A.①②③ B.④⑤ C.①④ D.①③⑤4.關(guān)于非金屬元素Si、N、S、Cl的敘述，正確的是 （ ）A．通常情況下，它們的單質(zhì)均為氣體 B．它們在自然界中都存在游離態(tài)形式 C．它們都有對應(yīng)的含氧酸 D．每種元素都只有一種氧化物.下列實驗操作中的是（ ）．．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從口倒出D．過濾時玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上.實驗室里可按下圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則R是 （ ）A．HCl　　　 B．Cl2 C．CO D．NH37.檢驗SO2 氣體中是否混有CO2 氣體，可采用的方法是（ ）.下列說法正確的是（ ）．Mg都可以用電解法冶煉得到．C．gO和Al2O3均只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)D．MgFe在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的堿9.下列離子方程式正確的是（ ）澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2OOH－＝ H2O ＋BaSO4↓ C、銅片插入硝酸銀溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + AgD．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O10.某的無色透明的溶液能大量共存是（ ）A．Fe＋　K＋　SO　NO B．Mg2＋　NH　SO　Cl－C．Na＋　K＋　SO　NO D．＋　Na＋　MnO　SO11.實驗室需配制450 ml 0.1 mol/L的Na2CO3溶液，以下操作正確的是（ ） A. 稱取4.77 g Na2CO3固體溶于水配成450 mL溶液B. 稱取5.3 g Na2CO3固體溶于水配成500 mL溶液C. 稱取12.9 g Na2CO3?10H2O 固體溶于水配成450mL溶液D. 量取90 mL 0.5mol/L Na2CO3溶液加360mL水稀釋12.．還原某二價金屬的氧化物4克，需0.2mol電子，則該金屬元素的相對原子量為（ ）A．24　　　B．40　　　C．56　　　　D．64.某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2 中的兩種或多種氣體。現(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是 A．肯定有SO2 和NO B．肯定只有NOC．可能有Cl2和O2 D．肯定沒有Cl2、NO2 ，可能有O2.在一密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣和一種未知物，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，則下列說法中錯誤的是（ ）物質(zhì)氧氣二氧化碳水蒸氣反應(yīng)前質(zhì)量/g5023反應(yīng)后質(zhì)量/g2429x A．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x的值應(yīng)為0 B．反應(yīng)后的生成物是二氧化碳和水C．物質(zhì)只含碳和氫元素 D．物質(zhì)一定含碳、氫、氧三種元素.CaCl2溶解在1mol H2O中，使Cl—與H2O分子的物質(zhì)的量之比為1：10時，CaCl2為A．0.1mol B．10mol C．0.5mol D．0.05mol（ ） A．甲＝丙＞乙　B．丙＞乙＞甲　　C．乙＞甲＝丙　D．甲＝乙＝丙二、填空題17．（14分）按要求回答下列問題。（1）SO2是形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)住?64 g SO2的物質(zhì)的量為 ，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為 ，所含子數(shù)為 。中學(xué)常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為A＋B?→C＋D＋H2O(未配平，反應(yīng)條件略去)。請回答下列有關(guān)問題：(1)若A是鐵，B是稀硝酸(過量)，且A可溶于C溶液中。則A與B反應(yīng)的離子方程式為。(2)若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)C是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈性寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。.（12分）現(xiàn)有X、Y、Z三種非金屬元素，A、B、C三種金屬元素，有如下情況：（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體（2）X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，火焰呈蒼白色。產(chǎn)物XZ的水溶液可使石蕊試液變紅。（3）兩摩爾X的單質(zhì)可與一摩爾Y的單質(zhì)化合生成兩摩爾X2Y，X2Y常溫下為液體。（4）Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。（5）A的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成棕紅色固體，該固體溶于水呈黃色溶液。（6）B與Z形成的化合物BZ3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐漸溶解。（7）C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色固體M。請完成下列問題：①寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：XZ ，X2Y ，M 。②Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物質(zhì)是 （填化學(xué)式）③A的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式： ④BZ3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： 。⑤X單質(zhì)與Z單質(zhì)的混合氣體經(jīng)點燃充分反應(yīng)后，冷卻至室溫，再通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，求原混合氣體中X單質(zhì)與Z單質(zhì)的體積比可能為 。三、實驗題20. (14分)過氧化(Na2O2)是中學(xué)常見物質(zhì)。已知:過氧化與CO2反應(yīng)有氣體生成，而將SO2通入過氧化粉末中也有氣體生成。有人提出CO2、SO2與過氧化的反應(yīng)原理相同，但也有人提出SO2具有較強(qiáng)的還原性，過氧化CO2無強(qiáng)還原性，反應(yīng)原理不相同。據(jù)此設(shè)計如下實驗操作進(jìn)行判斷。實驗:向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO2，取反應(yīng)后的固體進(jìn)行實驗探究，以證明過氧化物與SO2反應(yīng)的特點。()提出假設(shè):假設(shè)1:反應(yīng)后固體中只有________，證明SO2未被氧化；假設(shè)2:反應(yīng)后固體中只有________，證明SO2完全被氧化；假設(shè)3:________________________________________________。實驗探究:實驗:通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，實驗裝置如下: (2)試劑A可以選用________，試劑B的作用是________。(3)實驗測得裝置C中過氧化質(zhì)量增加了m1 g，裝置D質(zhì)量增加了m2 g，裝置E中收集到的氣體為V L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，用上述有關(guān)測量數(shù)據(jù)判斷， SO2未被氧化、完全被氧化的Vm1關(guān)系式。未被氧化:____________，完全被氧化:____________。若SO2完全被氧化，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式: __________________________。Fe＋4H＋＋NO3- === Fe3＋＋NO↑＋2H2O ； （2）　　　C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O （3） MnO2 + 4 HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑ + H2O19.（共12分） ①HCl (1分) H2O (1分) Na2O2 (1分) ②HClO (2分)③ 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 (2分)④ Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2O (2分)V(X) : V(Z) ? 1 (3分)20. （共14分） (1) Na2SO3(1分) Na2SO4(1分) Na2SO3和Na2SO4的混合物(1分) SO2被部分氧化(1分) (2)濃H2SO4 (2分) 吸收未反應(yīng)的SO2(2分) (3)V=7m0 (2分) V=0 (2分) (4) SO2 + Na2O2 == Na2SO4 (2分)21.（共6分）解：n(Na2CO3)=250ml*10-3L/ml*1.0mol/L=0.25mol m(Na2CO3)= nM =0.25mol*106g/mol =26.5g………………………………………………（2分）n(H+)=2n(H2SO4)=2*15ml*10-3L/ml*1.0mol/L=0.03molCO32- + H+ == HCO3-1 1 1 0.025mol 0.025mol 0.025mol HCO3- + H+ == H2O + CO2 1 1 1 0.30-0.025 nn = 0.005mol……………………………………………（3分）V(CO2)=n*Vm=0.005mol*22.4L/mol =0.112L ……………………………………………（1分）答 ：（略）江西省贛州市四所重點中學(xué)2015-2016學(xué)年高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題 Word版含答案
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