江西省贛州市四所重點中學2015-2016學年高一上學期期末聯(lián)考化學

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試卷說明:

贛州市四所重點中學(贛州一中、平川中學、瑞金一中、贛州三中)2015-2016學年第一學期期末聯(lián)考高一化學試卷可能用到的相對原子質(zhì)量 H 1,C 12 ,O 16 ,Na 23,S 32,一、選擇題(每小題只有一個正確答案;共48分)1.根據(jù)化學反應前后是否有離子參加或離子生成,可以將化學反應分為離子反應和非離子反應。下列化學反應中不屬于置換反應但屬于離子反應的是( )A. CO+CuOCu+CO2 B. 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑C. Fe+CuSO4==FeSO4+Cu D. 2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl22.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是 ( )A.標準狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NAB.常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NAC.通常狀況下,1 NA 個CO2分子占有的體積為22.4LD.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol?L-1的MgCl2溶液中,含有Cl- 個數(shù)為1 NA 3.下列實驗操作中: ①過濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④取液體試劑 ⑤取固體試劑.一定要用玻璃棒的是( )A.①②③ B.④⑤ C.①④ D.①③⑤4.關于非金屬元素Si、N、S、Cl的敘述,正確的是 ( )A.通常情況下,它們的單質(zhì)均為氣體 B.它們在自然界中都存在游離態(tài)形式 C.它們都有對應的含氧酸 D.每種元素都只有一種氧化物.下列實驗操作中的是( )..蒸餾操作時,應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C.分液操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從口倒出D.過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上.實驗室里可按下圖所示的裝置來干燥、收集氣體R,多余的氣體R可用水吸收,則R是 ( )A.HCl    B.Cl2 C.CO D.NH37.檢驗SO2 氣體中是否混有CO2 氣體,可采用的方法是( ).下列說法正確的是( ).Mg都可以用電解法冶煉得到.C.gO和Al2O3均只能與酸反應,不能與堿反應D.MgFe在一定條件下與水反應都生成H2和對應的堿9.下列離子方程式正確的是( )澄清的石灰水與稀鹽酸反應 Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2OOH-= H2O +BaSO4↓ C、銅片插入硝酸銀溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + AgD.氧化鐵與稀鹽酸混合:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O10.某的無色透明的溶液能大量共存是( )A.Fe+ K+ SO NO B.Mg2+ NH SO Cl-C.Na+ K+ SO NO D.+ Na+ MnO SO11.實驗室需配制450 ml 0.1 mol/L的Na2CO3溶液,以下操作正確的是( ) A. 稱取4.77 g Na2CO3固體溶于水配成450 mL溶液B. 稱取5.3 g Na2CO3固體溶于水配成500 mL溶液C. 稱取12.9 g Na2CO3?10H2O 固體溶于水配成450mL溶液D. 量取90 mL 0.5mol/L Na2CO3溶液加360mL水稀釋12..還原某二價金屬的氧化物4克,需0.2mol電子,則該金屬元素的相對原子量為( )A.24   B.40   C.56    D.64.某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2 中的兩種或多種氣體,F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后,品紅溶液褪色,把剩余氣體排入空氣中,很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是 A.肯定有SO2 和NO B.肯定只有NOC.可能有Cl2和O2 D.肯定沒有Cl2、NO2 ,可能有O2.在一密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣和一種未知物,在一定條件下充分反應,測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示,則下列說法中錯誤的是( )物質(zhì)氧氣二氧化碳水蒸氣反應前質(zhì)量/g5023反應后質(zhì)量/g2429x A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,x的值應為0 B.反應后的生成物是二氧化碳和水C.物質(zhì)只含碳和氫元素 D.物質(zhì)一定含碳、氫、氧三種元素.CaCl2溶解在1mol H2O中,使Cl—與H2O分子的物質(zhì)的量之比為1:10時,CaCl2為A.0.1mol B.10mol C.0.5mol D.0.05mol( ) A.甲=丙>乙 B.丙>乙>甲  C.乙>甲=丙 D.甲=乙=丙二、填空題17.(14分)按要求回答下列問題。(1)SO2是形成酸雨的罪魁禍首。 64 g SO2的物質(zhì)的量為 ,在標準狀況下的體積約為 ,所含子數(shù)為 。中學常見的某反應的化學方程式為A+B?→C+D+H2O(未配平,反應條件略去)。請回答下列有關問題:(1)若A是鐵,B是稀硝酸(過量),且A可溶于C溶液中。則A與B反應的離子方程式為。(2)若C、D均為氣體,且都能使澄清石灰水變渾濁,則上述反應的化學方程式為。(3)C是無色刺激性氣味的氣體,其水溶液呈性寫出該反應的化學方程式。.(12分)現(xiàn)有X、Y、Z三種非金屬元素,A、B、C三種金屬元素,有如下情況:(1)X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體(2)X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒,火焰呈蒼白色。產(chǎn)物XZ的水溶液可使石蕊試液變紅。(3)兩摩爾X的單質(zhì)可與一摩爾Y的單質(zhì)化合生成兩摩爾X2Y,X2Y常溫下為液體。(4)Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。(5)A的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒,生成棕紅色固體,該固體溶于水呈黃色溶液。(6)B與Z形成的化合物BZ3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐漸溶解。(7)C的單質(zhì)與Y單質(zhì)反應可能得到兩種產(chǎn)物,其中一種為淡黃色固體M。請完成下列問題:①寫出下列物質(zhì)的化學式:XZ ,X2Y ,M 。②Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物質(zhì)是 (填化學式)③A的單質(zhì)與Z的單質(zhì)反應的化學方程式: ④BZ3與過量的NaOH溶液反應的離子方程式: 。⑤X單質(zhì)與Z單質(zhì)的混合氣體經(jīng)點燃充分反應后,冷卻至室溫,再通入足量的NaOH溶液中,氣體被完全吸收,求原混合氣體中X單質(zhì)與Z單質(zhì)的體積比可能為 。三、實驗題20. (14分)過氧化(Na2O2)是中學常見物質(zhì)。已知:過氧化與CO2反應有氣體生成,而將SO2通入過氧化粉末中也有氣體生成。有人提出CO2、SO2與過氧化的反應原理相同,但也有人提出SO2具有較強的還原性,過氧化CO2無強還原性,反應原理不相同。據(jù)此設計如下實驗操作進行判斷。實驗:向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO2,取反應后的固體進行實驗探究,以證明過氧化物與SO2反應的特點。()提出假設:假設1:反應后固體中只有________,證明SO2未被氧化;假設2:反應后固體中只有________,證明SO2完全被氧化;假設3:________________________________________________。實驗探究:實驗:通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學反應,實驗裝置如下: (2)試劑A可以選用________,試劑B的作用是________。(3)實驗測得裝置C中過氧化質(zhì)量增加了m1 g,裝置D質(zhì)量增加了m2 g,裝置E中收集到的氣體為V L(已換算成標準狀況下),用上述有關測量數(shù)據(jù)判斷, SO2未被氧化、完全被氧化的Vm1關系式。未被氧化:____________,完全被氧化:____________。若SO2完全被氧化,寫出反應的化學方程式: __________________________。Fe+4H++NO3- === Fe3++NO↑+2H2O ; (2)   C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O (3) MnO2 + 4 HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑ + H2O19.(共12分) ①HCl (1分) H2O (1分) Na2O2 (1分) ②HClO (2分)③ 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 (2分)④ Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2O (2分)V(X) : V(Z) ? 1 (3分)20. (共14分) (1) Na2SO3(1分) Na2SO4(1分) Na2SO3和Na2SO4的混合物(1分) SO2被部分氧化(1分) (2)濃H2SO4 (2分) 吸收未反應的SO2(2分) (3)V=7m0 (2分) V=0 (2分) (4) SO2 + Na2O2 == Na2SO4 (2分)21.(共6分)解:n(Na2CO3)=250ml*10-3L/ml*1.0mol/L=0.25mol m(Na2CO3)= nM =0.25mol*106g/mol =26.5g………………………………………………(2分)n(H+)=2n(H2SO4)=2*15ml*10-3L/ml*1.0mol/L=0.03molCO32- + H+ == HCO3-1 1 1 0.025mol 0.025mol 0.025mol HCO3- + H+ == H2O + CO2 1 1 1 0.30-0.025 nn = 0.005mol……………………………………………(3分)V(CO2)=n*Vm=0.005mol*22.4L/mol =0.112L ……………………………………………(1分)答 :(略)江西省贛州市四所重點中學2015-2016學年高一上學期期末聯(lián)考化學試題 Word版含答案
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