命題人：盧國(guó)勇 審題人：付?相對(duì)原子質(zhì)量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 Cl-35.5 Al-27 K-39 Ca-40一、選擇題（本題包括1小題，每小題3分，共分，每小題只有一個(gè)正確答案）：1.下列分散系一定不屬于膠體的是（ ）A. Fe（OH）3懸濁液 B.墨水 C.牛奶 D.豆?jié){3固體溶解于沸水中可制得Fe(OH)3膠體C.布朗運(yùn)動(dòng)是膠體微粒特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體、溶液和懸濁液區(qū)別開(kāi)來(lái)3、現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表：物質(zhì) 化學(xué)式熔點(diǎn)/ ℃沸點(diǎn)/ ℃ 密度/g.cm-3在水中溶解度甲C3H6O2 -98 57．5 0.93易溶乙 C4H8O2 -84 7.9 0.90易溶 據(jù)此，將甲和乙混合互相分離的最佳方法是 A．萃取法 B．蒸發(fā)法 C．蒸餾法 D． 分液法 ．以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是5．在物質(zhì)分類(lèi)中，前者包含后者的是A．硫酸、含氧酸B．化合物、非電解質(zhì)C．溶液、 膠體D．氯化物、NaClO. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下：①8.96L CO2 ②14g CO ③0.3mol SO2 ④3.612?1023個(gè)H2O 物質(zhì)體積最大的是（ ） A、 B、　C、 D、7、下列離子方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是 （ ）A．鐵片投入到稀硫酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2B．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgD．稀鹽酸滴在石灰石上：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑8．Na2SO4溶液中離子的總數(shù)為2NA B 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)CCl4分子所占的體積為22.4LC 0.5molMg2+的最外電子總數(shù)4NAD 常溫常壓下，11.2L氨氣含有的質(zhì)量為8.5 g 9、下列描述或應(yīng)用中，正確的是（ ）A．常溫常壓下，28g N2和CO的混合氣體體積為22.4 L B．任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量 C .一個(gè)鈉原子的質(zhì)量約為g D. CO2 的摩爾質(zhì)量為44g10.下列溶液中，陰離子濃度最大的是( )A. 0.5mol/L HCl溶液50mL B. 0.6mol/L Al2(SO4)3溶液40mLC. 0.7mol/L NaCl溶液70mL D. 0.8mol/L Na2CO3溶液60mL11. 把0.05molBa(OH)2固體分別加入到下列100mL液體中，溶液導(dǎo)電性變化不大。該液體是( ) A.自來(lái)水 B.1.0mol/L鹽酸 C.0.5mol/L硫酸 D.1.0mol/L12．多少摩爾CaCl2溶解在1 molH2O中才能使Cl-與H2O分子的物質(zhì)的量之比為1：5( )A 0.1 mol B 10 mol C 0.5 mol D 0.05 mol13、離子方程式H＋ + OH－= H2O可表示的化學(xué)方程式是 A．鹽酸與氫氧化銅的反應(yīng) B．硫酸氫鈉與氫氧化的反應(yīng) C．硫酸與氫氧化鎂的反應(yīng) D．鹽酸與氨水的反應(yīng) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72L CH4 ②3.01×1023個(gè)HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是( )a．體積②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①c．質(zhì)量②＞③＞①＞④ d．氫原子個(gè)數(shù)①＞③＞④＞②A．a(chǎn)bc B．a(chǎn)bcd C．bcd D． a c用單位質(zhì)量的溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示的溶液濃度叫質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，其單位為mol/Kg，若5mol/Kg的硫酸溶液的密度為1.g/mL，則H2SO4 物質(zhì)的量濃度為（ ）A、3.56mol/L B、4.36 mol/L C、5.00 mol/L D、5.25 mol/L17．（分）根據(jù)下列幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答問(wèn)題：（填編號(hào)）（1）其中屬于陰離子的是 （2）屬于金屬元素的是 （3）具有相似化學(xué)性質(zhì)的是 Ⅱ按要求填空：（）的電離方程式 （）量的CO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 （）次氯酸鈣溶液中通入少量的CO2氣體CO3弱）的離子方程式 Ⅲ．有以下幾種物質(zhì)食鹽晶體 液態(tài)氯化氫 銅 蔗糖 冰醋酸 KNO3溶液 填空回答：（填編號(hào)）（）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 （）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是 18．(分)有A、B、C、D四瓶無(wú)色溶液，它們分別是K2CO3、稀H2SO4、K2SO4、Ba(NO3)2四種溶液中的一種。不用其他試劑，對(duì)這些溶液進(jìn)行鑒別實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)記錄見(jiàn)下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①A、D混合有氣體放出②B、C混合有沉淀析出③B、D混合有沉淀析出④A、B混合后再滴入稀HNO3有沉淀析出根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，推斷4種溶液的成分：A_____________ ___ 　　　　　　　　　　D___ ________19（分）（）483g Na2SO4?10H2O中所含的SO42—的物質(zhì)的量是 所含H2O分子的數(shù)目是 個(gè)。（）12.4gNa2X中含有0.4molNa+，該物質(zhì)的化學(xué)式 。（）20．（分）Ⅰ需mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液實(shí)驗(yàn)室Na2CO3溶液填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制 Na2CO3溶液實(shí)際應(yīng)稱(chēng)Na2CO3質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL儀器（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次） A _ __ __；A．用水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用準(zhǔn)確量取所需的Na2CO3，入燒杯中，再加入少量水（約0mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其C．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻D．將已冷卻的Na2CO3沿玻璃棒注入容量瓶中E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cm處Ⅱ 用18 mol/L濃硫酸配制100ml 3.0mol/L稀硫酸，下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（ 用偏高、偏低、無(wú)影響填寫(xiě)）A、用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視刻度：_________________；B、溶解后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容：_________________C、所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在敞口容器內(nèi)：_________________；D、定容時(shí)仰視溶液的凹液面：_________________；三、題(分)21、把鋁、鐵混合物1.1 g溶于200 mL 5 mol?L—1鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.6mol?L—1（溶液體積變化忽略不計(jì)）(6分)18．(分)H2SO4　　K2CO3 （每空２分）20．(1分)Ⅰ（1）g，，燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶（2）B、D、 A、F、E、CⅡ A 偏低 B偏高 C偏低 D偏低（每空１分）三、題(分)江西省宜春中學(xué)2015-2016學(xué)年高一上學(xué)期期中考試 化學(xué)試題
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