電化學(xué)是研究電和化學(xué)反應(yīng)相互關(guān)系的科學(xué)，以下是電化學(xué)專(zhuān)項(xiàng)練習(xí)，化學(xué)網(wǎng)希望對(duì)考生有幫助。
次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問(wèn)題：
H3PO2 也可用電滲析法制備。四室電滲析法工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò))：
寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式。
分析產(chǎn)品室可得到 H3PO2 的原因。
早期采用三室電滲析法制備 H3PO2：將 四室電滲析法中陽(yáng)極室的稀硫酸用 H3PO2 稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有 雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是：。
新課標(biāo)I
12.2016年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系，下列敘述錯(cuò)誤的是A.a為電池的正極
B電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4=Li1-xMn2Ox+xLi
C放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化
D放電時(shí)，溶液中Li+從b向a遷移
27鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為 ：PbO2也可以通過(guò)石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式 ，陰極觀察到的現(xiàn)象是 ：若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式 ，這樣做的主要缺點(diǎn)是 。
36[化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)]
將海水淡化和與濃海水資源化結(jié)合起來(lái)是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再?gòu)氖Ｓ嗟臐夂Ｋ型ㄟ^(guò)一系列工藝提取其他產(chǎn)品。
回答下列問(wèn)題：
(4)采用石墨陽(yáng)極.不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;電解時(shí)，若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
9.右圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來(lái)的一種金屬氫化物鎳電池(MH-Ni電池)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.放電時(shí)正極反應(yīng)為：NiOOH+H2O+e-Ni(OH)2+OH-
B電池的電解液可為KOH溶液
C充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：MH+OH-H2O+M+e-
DMH是一類(lèi)儲(chǔ)氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高
11下列離子方程式錯(cuò)誤的是
D鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng)：PbSO4 +2H2O-2e- = PbO2+4H++SO42 -( )
北京卷
8下列電池工作時(shí)，O2在正極放電的是 A.鋅錳電池 B氫燃料電池 C鉛蓄電池 D鎳鎘電池
26NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3，如下圖所示。
IV中，電解NO制備N(xiāo)H4NO3，其工作原理如右圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是________，說(shuō)明理由：_________________________________________________。
28用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過(guò)控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓x)下電解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究廢液再生機(jī)理。記錄如下a、b、c代表電壓數(shù)值：
序號(hào) 電壓/V 陽(yáng)極現(xiàn)象 檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物 I xa 電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生 有Fe3+、有Cl2 II ab 電極附近出現(xiàn)黃色，無(wú)氣泡產(chǎn)生 有Fe3+、無(wú)Cl2 III b0 無(wú)明顯變化 無(wú)Fe3+、無(wú)Cl2 用KSCN檢驗(yàn)出Fe3+的現(xiàn)象是_______________________。
I中，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽(yáng)極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)：
____________________________________________________。
由II推測(cè)，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽(yáng)極放電，原因是Fe2+具有_________性。
II中雖未檢驗(yàn)出Cl2，但Cl-在陽(yáng)極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證。電解pH=1的NaCl溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，記錄如下：
序號(hào) 電壓/V 陽(yáng)極現(xiàn)象 檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物 IV ac 無(wú)明顯變化 有Cl2 V cb 無(wú)明顯變化 無(wú)Cl2 ①NaCl的濃度是_________mol/L
②IV中檢測(cè)Cl2的實(shí)驗(yàn)方法______________________________________________。
③與II對(duì)比，得出的結(jié)論寫(xiě)出兩點(diǎn)：_____________________________________________。
天津卷
6己知鋰離子電池的總反應(yīng)為：LixC + Li1-xCoO2 C + LiCoO2 鋰硫電池的總反應(yīng)為：2Li + S Li2S 有關(guān)上述兩種電池說(shuō)法正確的是
A.鋰離子電池放電時(shí)，L+向負(fù)極遷移
B鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)
C理論上兩種電池的比能量相同
D右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電
7元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
已知：
化合物 MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3 類(lèi)型 離子化合物 離子化合物 離子化合物 共價(jià)化合物 熔點(diǎn)/℃ 2800 2050 714 191 工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是：________________________________。制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是：________________________________。
上海卷
如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列正確的是
A.K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-H2
BK1閉合，石墨棒周?chē)芤簆H逐漸升高
CK2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極保護(hù)法
DK2閉合，電路中通過(guò)0.002A個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體
重慶卷
氫能是重要的新能源。儲(chǔ)氫作為氫能利用的技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一。
一定條件下，題11圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫忽略其它有機(jī)物。
①導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向?yàn)?。用A、D表示②生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為 。
③該儲(chǔ)氫裝置的電流效率= 。 計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位山東卷
30離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機(jī)陽(yáng)離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁。
鋼制品應(yīng)接電源的 極，已知電鍍過(guò)程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為 。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為 。
安徽卷28.
某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類(lèi)型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞如圖1。從膠頭滴管中滴人幾滴醋酸溶液，同時(shí)測(cè)量容器中的壓強(qiáng)變化。
(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)：
編號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?碳粉/g 鐵粉/g 醋酸/% ① 為以下實(shí)驗(yàn)作參照 0.5 2.0 90.0 ② 醋酸濃度的影響 0.5 36.0 ③ 0.2 2.0 90.0 (2)編號(hào)①實(shí)驗(yàn)測(cè)得容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖2。t2時(shí)，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng)，其原因是鐵發(fā)生了_______腐蝕，請(qǐng)?jiān)趫D3中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時(shí)電子流動(dòng)方向;此時(shí)，碳粉表面發(fā)生了________填氧化或還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是_____________。
(3)該小組對(duì)圖2中0~t1時(shí)壓強(qiáng)變大的原因提出了如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二：
假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體;
假設(shè)二：;
(4)為驗(yàn)證假設(shè)一，某同學(xué)設(shè)計(jì)了檢驗(yàn)收集的氣體中是否含有H2的方案。請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)一，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論。
四川卷
5設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)正確的是C.氫氧燃料電池正極消耗22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA
11.(節(jié)選)
污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類(lèi)的重要研究課題。某化學(xué)研究小組利用軟錳礦主要成分為MnO2，另含有少量頭鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物作脫硫劑，通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程略既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2反應(yīng)條件已略去。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(4)MnO2可作超級(jí)電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是 。
()MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是。
江蘇卷
11下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕
20.(節(jié)選)
硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。
()將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如右圖所示的電解池的陽(yáng)極區(qū)進(jìn)行電解。電解過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：
S2--2e- = S (n-1)S + S2- =
①寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：。
②電解后陽(yáng)極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫(xiě)成浙江卷
11鎳氫電池NiMH)目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車(chē)的一種主要電池類(lèi)型。NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是：Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH
已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH-=6 Ni(OH)2 + NO2-
下列說(shuō)法正確的是
A.NiMH 電池放電過(guò)程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH + H2O + e-= Ni(OH)2 + OH-
B充電過(guò)程中OH-離子從陽(yáng)極向陰極遷移
C充電過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O + M + e-= MH + OH-，H2O中的H被M還原D.NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液
福建卷
11某原電池裝置如右圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag + Cl2=2AgCl。
下列說(shuō)法正確的是A.正極反應(yīng)AgCl +e-= Ag+Cl-
B放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變
D當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e-時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子
24
鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。
()右圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。
①該電化腐蝕稱(chēng)為
②圖中A、B、C、D四個(gè)區(qū)域，生成鐵銹最多的是 (填字母)。
廣東卷
11.某同學(xué)組裝了圖4所示的電化學(xué)裝置，電極Al，其它均為Cu，則
A.電流方向：電極ⅣA電極I B.電極I發(fā)生還原反應(yīng) C.電極Ⅱ逐漸溶解 D.電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu2+ + 2e-=Cu
32.石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用，某初級(jí)石墨中含SiO27.8%)、Al2O35.1%)、Fe2O33.1%)和MgO0.5%)等雜質(zhì)，設(shè)計(jì)的提純與綜合利用工藝如下：
石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐，完成圖19防腐示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注。
海南卷
3以石墨為電極，電解KI溶液含有少量的酚酞和淀粉，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.陰極附近溶液呈紅色 B陰極逸出氣體
C陽(yáng)極附近溶液呈藍(lán)色 D溶液的PH變小
16鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+ 通過(guò)電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
外電路的電流方向是由__________極流向__________極。填字母電池正極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________。
是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑?__________填是或否原因是_______________。
20選修2化學(xué)與技術(shù)20-I下列有關(guān)敘述正確的是 A.堿性鋅錳電池中，MnO2是催化劑
B銀鋅紐扣電池工作時(shí)，Ag2O被還原為Ag
C放電時(shí)，鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大
D電鍍時(shí)，待鍍的金屬制品表面發(fā)生還原反應(yīng)
20-II鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用濕法工藝冶煉鋅。某含鋅礦的主要成分為ZnS還含少量FeS等其他成分，以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：
回答下列問(wèn)題：
硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為。
焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的_______操作.
浸出液凈化過(guò)程中加入的主要物質(zhì)為_(kāi)_______，其作用是__________________。
電解沉積過(guò)程中的陰極采用鋁板，陽(yáng)極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽(yáng)極逸出的氣體是。
改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了氧壓酸浸的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過(guò)程，又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)。氧壓酸浸中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。
我國(guó)古代曾采用火法工藝冶煉鋅。明代宋應(yīng)星著的《天工開(kāi)物》中有關(guān)于 升煉倭鉛的記載：爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，，冷淀，毀罐取出，，即倭鉛也。該煉鋅工藝過(guò)程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅全國(guó)卷新課標(biāo)版I26.(節(jié)選) (4) ①2H2O-4e-=O2
②陽(yáng)極室的H+穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO2-穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成)
③H3PO2或H2PO2-被氧化。
全國(guó)卷新課標(biāo)版II12.C
27. PbO+ClO-=PbO2+Cl-;Pb2++2H2O - 2e-=PbO2石墨上包上銅鍍層; Pb2++2e- =Pb不能有效利用Pb2+
36. MgCl2 Mg+Cl2Mg+ 2H2O Mg(OH)2 + H2
全國(guó)卷大綱版9.C 11.(節(jié)選)D.()
北京卷8.B 26. (節(jié)選) NH3 根據(jù)電子守恒，陽(yáng)極得到的NO3的量大于陰極得到的NH4+的量，所以需充入NH3(或從陰陽(yáng)極電極反應(yīng)式說(shuō)明: 氨氣;根據(jù)反應(yīng)8NO+7H2O 3NH4NO3+2HNO3，電解產(chǎn)生的HNO3多)
28.(1)溶液變紅 (2)2Cl--2e-=Cl2 Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
(3)還原 (4)①0.2 ②取少量陽(yáng)極附近的溶液，滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)
③通過(guò)控制電壓，證實(shí)了產(chǎn)生Fe3+ 的兩種原因都成立;通過(guò)控制電壓，驗(yàn)證了Fe2+ 先于Cl- 放電
天津卷6.B 7.(節(jié)選)
MgO的熔點(diǎn)高，熔融時(shí)耗費(fèi)更多能源，增加生產(chǎn)成本。AlCl3是共價(jià)化合物，熔融態(tài)難導(dǎo)電
上海卷12.B
重慶卷11.(節(jié)選)(4)①AD ②C6H6+6H++6e-=C6H12 ③64.3%
山東卷30.(節(jié)選)(1)負(fù);4Al2Cl7-+3e=Al+7AlCl4-;H2
安徽卷
28. (1)②2.0③碳粉含量的影響 (2)吸氧;;還原;2H2O+O2+4e=4OH-(或4H++O2+4e=2H2O)
(3)反應(yīng)放熱，溫度升高，體積膨脹
(4)實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論(不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程) ①藥品用量和操作同編號(hào)①實(shí)驗(yàn)(多孔橡皮塞增加進(jìn)、出導(dǎo)管) ②通入氬氣排凈瓶?jī)?nèi)空氣; ③滴入醋酸溶液，同時(shí)測(cè)量瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化(也可測(cè)溫度變化，檢驗(yàn)Fe2+等)。
如果瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，假設(shè)一成立。否則假設(shè)一不成立。 (本題屬于開(kāi)放性試題，合理答案均給分)
四川卷5.C () 11.(節(jié)選)(4)Mn2++2H2O-2e=MnO2+4H+ (5)MnO2+H2O+e=MnO(OH)+OH-
江蘇卷11.A ()
20.(節(jié)選) ①2H2O+2e=H2+2OH- ②Sn2-+2H+=(n-1)S+H2S
浙江卷11.A
福建卷11.D 24.(節(jié)選) ①吸氧腐蝕 ②B
廣東卷11.A
32.(節(jié)選)
海南卷3.D 16. (節(jié)選)(1)ba (2)MnO2+e+Li+=LiMnO2 (3)否 電極Li是活潑金屬，能與水反應(yīng)
20.20-I BD 20-Ⅱ (1)ZnO (2)浸出 (3)鋅粉 置換出Fe等 (4)O2 (5) 2ZnS+4H++ O2=2Zn2++2S+2H2O (6) ZnCO3+2C Zn+3CO
電化學(xué)專(zhuān)項(xiàng)練習(xí)及答案的全部?jī)?nèi)容就是這些，預(yù)�？忌梢钥忌侠硐氲拇髮W(xué)。
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