教 案
課題：第一章 復(fù)習(xí)授課班級(jí)
課 時(shí)
教

學(xué)

目

的知識(shí)
與
技能1、理解原子的組成及同位素的概念。掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及前20號(hào)元素的核外電子排布
2、理解離子鍵、共價(jià)鍵的含義，了解鍵的極性
3、掌握元素周期表的實(shí)質(zhì)及元素周期表的結(jié)構(gòu)
4、掌握同一周期元素性質(zhì)，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
過(guò)程
與
方法1、培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力，抽象思維能力，科學(xué)的分析推理能力
2、學(xué)會(huì)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)的能力
3、從對(duì)元素周期律的理解去敘述元素周期表的意義，組成結(jié)構(gòu)，元素遞變規(guī)律與組成元素的粒子結(jié)構(gòu)的聯(lián)系
4、能初步具有總結(jié)遞變的能力，能把元素的性質(zhì)、元素在周期表中的位置與組成元素的粒子結(jié)構(gòu)聯(lián)系起來(lái)，并能較熟悉地運(yùn)用
情感
態(tài)度
價(jià)
值
觀1、使學(xué)生初步意識(shí)到物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)
2、科學(xué)地、辯證地看問(wèn)題的能力。
3、通過(guò)對(duì)“位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)”三者關(guān)系的分析，培養(yǎng)學(xué)生綜合、辯證、創(chuàng)新的精神
4、培養(yǎng)學(xué)生由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的方法，從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法
重 點(diǎn)1、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系及元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律
2、元素周期律的實(shí)質(zhì)?
3、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變關(guān)系?
難 點(diǎn)1、核素、同位素、相對(duì)原子質(zhì)量的涵義及計(jì)算；元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律。
2、位、構(gòu)、性三者之間的規(guī)律及其應(yīng)用?
知
識(shí)
結(jié)
構(gòu)
與
板
書
設(shè)
計(jì)第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律復(fù)習(xí)
（一）原子結(jié)構(gòu)知識(shí)
一、原子結(jié)構(gòu)和構(gòu)成粒子數(shù)量間的關(guān)系
二、理解同位素的概念：
三、理解相對(duì)原子質(zhì)量的概念
四、核外電子排布
(二)元素同期表
一、元素同期表的結(jié)構(gòu)：
二、元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律
三、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
（三）元素周期律
(四)、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
(五)、“位、構(gòu)、性”的關(guān)系
（六）化學(xué)鍵
過(guò)程
步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng)
[引言]《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》這一章的概念較多，理論性又強(qiáng)。為了使大家對(duì)本章知識(shí)有更深的認(rèn)識(shí)和理解，我們來(lái)歸納和整理一下已學(xué)知識(shí)，同時(shí)以練習(xí)作載體，對(duì)本章知識(shí)加以鞏固。
[板書]第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律復(fù)習(xí)
（一）原子結(jié)構(gòu)知識(shí)
一、原子結(jié)構(gòu)和構(gòu)成粒子數(shù)量間的關(guān)系
［投影］1．原子(AzX)中，質(zhì)子有 個(gè)，中子有 個(gè)，核外電子有 個(gè)。2、相互關(guān)系(1)質(zhì)量數(shù)=
(2)原子中：質(zhì)子數(shù)=
(3)陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù)=
(4)陰離子中：質(zhì)子數(shù)=
(5)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
（6）核電荷數(shù)=核外電子數(shù)
（7）核電荷數(shù)=離子的核外電子數(shù)+離子電荷數(shù)
（8）核電荷數(shù)=離子的核外電子數(shù)－離子電荷數(shù)
核外電子排布的一般規(guī)律歸納為：一低四不超。即核外電子總是盡先排布在 的電子層里，每層電子不能超過(guò) 個(gè)，最外層電子不能超過(guò) 個(gè)，次外層電子不能超過(guò) 個(gè)，倒數(shù)第三層電子不能超
過(guò) 個(gè)。
[投影練習(xí)]1．電荷數(shù)分別為16和6的 元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是（ ）
A、電子數(shù) B、最外層電子數(shù) C、電子層數(shù) D、次外層電子數(shù)
2．2311Na+中的質(zhì)子數(shù)是 ，中子數(shù)是 ，核外電子數(shù)是 ，質(zhì)量數(shù)是 。
3．3216S2-中的質(zhì)子數(shù)是 ，中子數(shù)是 ，核外電子數(shù)是 ，質(zhì)量數(shù)是 。
[板書]二、理解同位素的概念：
[投影練習(xí)]
1．1H、2H、3H－、H2是 （ ）
A．氫的5種同位素 B．5種氫元素
C．氫的5種同素異形體 D．氫元素的5種不同微粒
2．原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥（Ir）元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為“銥星計(jì)劃”。已知銥的一種同位素是 19177Ir則其核內(nèi)的中于數(shù)是（ ）
A．77 B．114
C．191 D．268
[投影小結(jié)]（1）元素：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子。
（2）核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
（3）同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，也就是說(shuō)，同一元素的不同核素之間互稱為同位素。
注意：同位素的“同”的含義是指質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)、電子排布相同，原子的化學(xué)性質(zhì)相同，原子的化學(xué)性質(zhì)相同，元素符號(hào)相同，在元素周期表中位置相同。
同位素有二個(gè)特性：同一元素的各種同位素化學(xué)性質(zhì)基本上相同；天然存在的元素里各種天然同位素原子所占的百分比一般是不變的。
[板書]三、理解相對(duì)原子質(zhì)量的概念
[投影練習(xí)]
1．R原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為ｎ，則下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A．這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為ｍ＋ｎ?
B．不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量?
C．其原子質(zhì)量與 C原子質(zhì)量之比約為：(ｍ＋ｎ)∶12?
D．原子核內(nèi)中子數(shù)為ｎ的原子可能是R原子的同位素?
2．硼有兩種天然同位素105B、115B，硼元素的原子量為10．80，則對(duì)硼元素中105B質(zhì)量百分含量的判斷正確的是A．20% B．略大于20%
C．略小于20% D．80%
[投影小結(jié)]（1）相對(duì)原子質(zhì)量：
（2）元素的相對(duì)原子質(zhì)量（平均值）：
（3）同位素的相對(duì)原子質(zhì)量：M
換算關(guān)系：
[板書]四、核外電子排布
[投影練習(xí)]
1．下列敘述正確的是（ ）
A．兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同?
B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布?
C．兩原子，若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素?
D．不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽(yáng)離子和陰離子?
[投影小結(jié)] 各電子層最多容納2n2個(gè)
排布規(guī)律最外層不超過(guò)8個(gè)
（分層）次外層不超過(guò)18個(gè)
最先排布在能量較低的電子層里
[板書](二)元素同期表
一、元素同期表的結(jié)構(gòu)：
[投影小結(jié)]元素周期表一共 行， 縱列。從橫的方面看，分為 個(gè)短周期， 個(gè)長(zhǎng)周期，共為 個(gè)周期。從縱的方面看，分為 個(gè)主族， 個(gè)副族，一個(gè) 族和 族。
[板書]二、元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律

[板書]三、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
周期序數(shù)= 。
主族序數(shù)= = =價(jià)電子數(shù)
主族元素的最低負(fù)化合價(jià)= 8— 。 [投影]答案
[投影練習(xí)]
1．下列變化的比較, 不正確的是（ ）
A．酸性強(qiáng)弱: HClO4 > H2SO4 > H3PO4 > H4SiO4
B．原子半徑大小: Na > S > O
C．堿性強(qiáng)弱: KOH > NaOH > LiOH
D．還原性強(qiáng)弱: F- > Cl－ > I－
2．下列各組中，屬于同位素的是（ ）
A．H2、D2、T2 B．金剛石和足球烯C60
C．H2O和D2O D．16O和18O
3．硒是人體肝臟和腎臟的組成元素之一，現(xiàn)在含有元素硒(Se) 的保健品已經(jīng)進(jìn)入市場(chǎng), 已知它與氧元素同族, 與 K 同周期, 關(guān)于硒的說(shuō)法中不正確的是（ ）
A．原子序數(shù)為 34
B．最高價(jià)氧化物的水化物的分子式為:H2SeO4
C．Se 的非金屬性比 Br 弱
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫氣體強(qiáng)
4．有A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù), 且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍, C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰, C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng), 可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物, 試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱: A ______ B _____ C _____ D ______。
（2）D元素位于周期表中 周期 族。
（3）寫出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（4）畫出B的原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖 ___________________。
（5）電子式表示化合物 C2D 的形成過(guò)程： 。
5．C、H、Cl、O、Na五種元素的相互作用結(jié)合，在由兩種元素組成的化合物中，其中離子化合物有(寫兩種) ，共價(jià)化合物有(寫四種) ，在三種元素組成的化合物中，其中離子化合物有(寫兩種) 共價(jià)化合物有(寫兩種)
[板書]（三）元素周期律
[投影小結(jié)]一、元素性質(zhì)的內(nèi)涵
元素的性質(zhì) 微觀性質(zhì)— 原子半徑、化合價(jià)、電子得失能力
宏觀性質(zhì)— 金屬性、非金屬性
二、金屬性、非金屬性和氧化性、還原性的 關(guān)系一般說(shuō)來(lái)，元素的金屬性強(qiáng)，元素的失電子能力 ，單質(zhì)的還原性 ，其陽(yáng)離子的氧化性 ，如鈉和鎂。
[投影練習(xí)]元素的非金屬性強(qiáng)，元素的原子得電子能力 ，單質(zhì)的氧化性 ，其陰離子的還原性 。如硫和氯。
[投影小結(jié)]
三、金屬性和非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)
1、金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：（如鈉和鎂）
2．非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：（如硫和氯）
[思考]請(qǐng)閱讀下列材料：
1．與Na、Mg、Al有關(guān)的是（ ）
（1）與水或酸反應(yīng)的劇烈程度：Na > Mg> Al
（2）堿性：NaOH> Mg（OH）2 > Al（OH）3
（3）還原性：Na >Mg >Al
（4）氧化性： Na+ < Mg2+ < Al3+
2．與Cl、S有關(guān)的是（ ）
（1）氫化物穩(wěn)定性：HCl > H2S （2）酸性：HClO4 > H2SO4
（3）氧化性：Cl2 > S （4）還原性： Cl－ < S2－
（5） H2S + Cl2 == 2 HCl + S
從以上材料你能得到什么結(jié)論？
[練習(xí)]請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明鎂的金屬性比鋁強(qiáng)。
1．與熱水反應(yīng)……2．與相同濃度的鹽酸反應(yīng)……3．設(shè)法證明堿性 Mg(OH)2的堿性比Al(OH)3強(qiáng)
[板書](四)、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
[投影小結(jié)]由左至右：金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性增強(qiáng)，堿性減弱；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)。
由上至下：最高價(jià)氧化物的水化物酸性減弱、堿性增強(qiáng)；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱還原性增強(qiáng)；金屬性增強(qiáng)非金屬性減弱。
[板書](五)、“位、構(gòu)、性”的關(guān)系
[投影練習(xí)]A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，B的核電荷數(shù)比A大2個(gè)單位，C的質(zhì)子數(shù)比B多4 個(gè)，1moLA的單質(zhì)和稀鹽酸反應(yīng)能置換出1gH2，這時(shí)A轉(zhuǎn)化為具有與氖原子相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。試回答下列問(wèn)題：
（1）寫出這三種元素的元素符號(hào)A 、B 、C 。
（2）寫出A、C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式 。
（3）寫出A、B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
[板書]（六）化學(xué)鍵
[投影練習(xí)]下列敘述正確的是
A．CO2分子間存在著非極性共價(jià)鍵
B．CO2分子內(nèi)存在著極性共價(jià)鍵?
C．SO2與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物
D．鹽酸中含H＋和Cl－故HCl為離子化合物
[投影小結(jié)]1．化學(xué)鍵：在原子結(jié)合成分子時(shí)，相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用。
注意：（1）必須是直接相鄰的原子間。
（2）此強(qiáng)烈的作用是指靜電作用，包括吸引力和排斥力，且達(dá)到平衡。
（3）此作用很強(qiáng)烈，一般需要120-800KJ/mol的能量才能破壞。
2．離子鍵和共價(jià)鍵
離子鍵：陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵。
化學(xué)鍵 非極性鍵（A—A型）
共價(jià)鍵
極性鍵 （A—B型）
[小結(jié)]本節(jié)題型：
1．利用元素周期律和元素周期表判斷元素原子序數(shù)的大小關(guān)系
2．利用元素周期律和元素周期表比較或預(yù)測(cè)元素及化合物的性質(zhì)
3．元素“構(gòu)、位、性” 關(guān)系的互推和元素名稱的推斷
4．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明元素金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱


本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaoyi/60350.html

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