可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1　O－16　C－12 Cl－35.5 Na－23 Ca－40第I卷（選擇題 共44分）一、單項選擇題（共1小題，每小題有選項正確，每小題分，共分。）1．下列對于“摩爾”的理解正確的是A．摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為molC．22.4LO2中所含氧氣分子計量為1摩爾D．1mol氧含6.02×1023個O22．配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列操作會使配得的溶液濃度偏小的是A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．定容時觀察液面俯視C．滴管加水時，有少量水滴到容量瓶外D．溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯3．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液．已知3.01×1023個X氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol6既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的是 ①SiO；②Al(OH)；③NaHCO；④AlO3；⑤NaCO3 A．全部 B．①②④ C．②④⑤ D．②③④． 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔的反應是：2Fe3++Cu ＝ 2Fe2++ Cu2+。下列有關說法正確的是A．Cu是還原劑，被腐蝕 B．Fe3+是氧化劑C．該反應是置換反應 D．該反應屬于離子反應．下列反應的離子方程式書寫正確的是A．過氧化鈉加入鹽酸 2O22- +4H+ ＝ 2H2O+O2↑B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液 Al+2OH( ＝ AlO2(+H2(C．AlCl3溶液中滴入氨水 Al3++3OH( ＝ Al(OH)3↓D．Al(OH) 3中滴加鹽酸 Al(OH) 3+3H+ ＝ Al3++3H2O.在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是( )A．無色透明溶液中：HCO3－、Na＋、Cl－、OH－ B．含有0.1 mol?L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SCN－C．強堿性溶液中：Na＋、K＋、SO42－、AlO2－D．與鋁反應生成H2的溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－．某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四種陽離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，過濾，在濾渣中再加入過量的鹽酸，所得溶液中大量增加的陽離子是A．Mg2+ B．Fe2+ C．Fe3+ D．Al3+二、多項選擇題（共6小題，每小題有個選項正確，每小題分，共分。）11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中，正確的是　　A．0.1 mol Na變成Na2O2時，失去0.2NA個電子　　B．NA個N2與NA個H2的質(zhì)量比等于14:1　　C．常溫常壓下，11.2 L CO2中所含的分子數(shù)為0.5NA　　D．4 g NaOH溶解于500 mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol?L-112．A．NaCl溶液? ?B．鐵絲? ?C．稀硫酸? ?D．熔融的NaOH13．下列說法正確的是A．硅膠常用于作干燥劑B．NaOH溶液的試劑瓶用玻璃塞C．硅的化學性質(zhì)很穩(wěn)定，主要以游離態(tài)存在于自然界D．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用于制備木材防火劑．下列關于鈉的氧化物的敘述正確的是 A．Na2O可用于呼吸面具B．Na2O不穩(wěn)定，能繼續(xù)被Ｏ2氧化生成Na2O2C．Na2O2是白色固體，和冷水作用得到Ｏ2和NaOHD．Na2O2與水的反應中，氧化劑是Na2O2，還原劑是水15．下列說法正確的是A．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2B．新制氯水呈黃綠色是因為其中存在Cl2C．久置氯水遇AgNO3溶液會產(chǎn)生白色沉淀D．新制氯水經(jīng)光照一段時間pH增大 工業(yè)上制取ClO2的化學反應2NaClO3 + SO2 + H2SO4 ＝ 2ClO2 + 2NaHSO4，下列說法正確的是A．SO2在反應中被氧化B．NaClO3在反應中失去電子C．H2SO4 在反應中作氧化劑D．1mol氧化劑在反應中得到1mol電子三、填空題17．（分） 按要求寫出下列反應的化學方程式（1）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎。請寫出由CO還原赤鐵礦的化學方程式：_______________________________________________________ 。在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物。寫出鐵粉和水蒸氣反應的化學方程式：_________________________________________________________。1．（10分）某學生用質(zhì)量分數(shù)為98％、密度為1.84g/cm3的濃硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL。試回答下列問題：（1）計算所需濃硫酸的體積 （計算結(jié)果保留到小數(shù)點后1位）。（2）從下列用品中選出實驗所需要的儀器 （填序號）。A．1000mL燒杯 B．100mL燒杯 C．10mL量筒D．100mL量筒 E．500mL容量瓶 F．1000mL容量瓶G．廣口瓶 H．托盤天平 I．玻璃棒除選用上述儀器外，尚缺少的必要儀器或用品是 。（3）該學生根據(jù)計算結(jié)果，進行如下實驗操作：①用量筒量取計算所需體積的濃硫酸；②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌；③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中；④然后將蒸餾水注入容量瓶直至刻度線；⑤把容量瓶蓋蓋緊，再振蕩搖勻。你認為上述實驗中錯誤的操作是 （用編號表示）。．（14分）有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗：① 將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色：② 向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；③ 取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；④ 另�、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是 ，一定不含有的物質(zhì)是 ，可能含有的物質(zhì)是 。（寫化學式）（2）寫出各步變化的離子方程式。① ；② ；③ ；④ 。．（1分）請?zhí)顚懹嘘P實驗現(xiàn)象及對應的化學方程式或離子方程式。實驗內(nèi)容預測可能觀察到的實現(xiàn)現(xiàn)象對應的化學方程式或離子方程式．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至過量2．往FeSO4溶液逐滴滴入一定量的NaOH溶液，放置一段時間。21．（分）X、Y、Z、W四種常見化合物，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關系(部分反應物、產(chǎn)物及反應條件已略去)：　請回答：W的化學式是____________________。⑵ X與Y在溶液中反應的離子方程式是________________________。⑶將4.48 L(已折算為標準狀況)W通入100 mL 3 mol/L的Y的水溶液后，溶液中的溶質(zhì)是_________。22．（分）實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為：MnO2 + 4HCl(濃) △ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O（1）在該反應中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是 mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol濃鹽酸（2）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到含有ClO- 與ClO3- 物質(zhì)的量之比為1∶1的混合液，反應的化學方程式是 。I卷（選擇題 共44分）題號答案題號111213141516答案第Ⅱ卷（非選擇題 共56分）三、填空題17、（4分）（1）化學方程式：_______________________________________________________ 化學方程式： _________________________________________________________。（1）計算所需濃硫酸的體積 （計算結(jié)果保留到小數(shù)點后1位）。（2）從下列用品中選出實驗所需要的儀器 （填序號）。尚缺少的必要儀器或用品是 。（3）上述實驗中錯誤的操作是 （用編號表示）。（14分）（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是 ，一定不含有的物質(zhì)是 ，可能含有的物質(zhì)是 。（寫化學式）（2）寫出各步變化的離子方程式。① ；② ；③ ；④ 。（1分）請?zhí)顚懹嘘P實驗現(xiàn)象及對應的化學方程式或離子方程式。實驗現(xiàn)象反應的化學方程式或離子方程式21、（8分）(1) W的化學式是____________________。⑵ X與Y在溶液中反應的離子方程式是________________________。溶液中的溶質(zhì)是_________。22、（分）被氧化的HCl的物質(zhì)的量是 mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol濃鹽酸反應的化學方程式是 。三亞市第一中學~學年度第一學期期末考試高一化學(A)卷 參考答案題號答案BDCDADCDCC題號111213141516答案BDADBBCAD18．（10分）（1）5.4mL（3分） （2）BCEI（2分）；膠頭滴管（2分）（3）②③④（各1分，3分）19．（14分） （1） Ba(NO3)2、Na2CO3， CuSO4 ， NaCl （各1分，共4分）（2）（各2分，共10分）① Ba2++CO32－＝BaCO3 ↓ ② BaCO3+2H+＝Ba2++CO2 ↑ +H2O③ Ba2++SO42－＝BaSO4↓ ④ 2Ag+ +CO32－＝Ag2CO3↓ Ag++Cl－ ＝AgCl↓ 20．（12分）實驗現(xiàn)象反應的化學方程式或離子方程式1. 先逐漸生成白色沉淀，堿過量后沉淀溶解（2分）Al3+海南省三亞市第一中學高一上學期期末考試化學試題A
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