甲烷在自然界的分布很廣，甲烷是最簡單的有機物，是天然氣，沼氣，坑氣等的主要成分，俗稱瓦斯。也是含碳量最小(含氫量最大)的烴，也是天然氣、沼氣、油田氣及煤礦坑道氣的主要成分。它可用來作為燃料及制造氫氣、炭黑、一氧化碳、乙炔、氫氰酸及甲醛等物質的原料。下面和小編一起來了解一下高中化學常識之甲烷的性質及用途。

高中化學常識：甲烷的性質及用途如下：

1.甲烷簡介

甲烷，化學式CH4，是最簡單的烴，由一個碳和四個氫原子通過sp3雜化的方式組成，因此甲烷分子的結構為正四面體結構，四個鍵的鍵長相同鍵角相等。在標準狀態(tài)下甲烷是一無色無味氣體。一些有機物在缺氧情況下分解時所產生的沼氣其實就是甲烷。從理論上說，甲烷的鍵線式可以表示為一個點“?”，但實際并沒有看到過有這種用法，可能原因是“?”號同時可以表示電子。所以在中學階段把甲烷視為沒有鍵線式。

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2.甲烷化學性質

甲烷比較穩(wěn)定，與高錳酸鉀等強氧化劑不反應，與強酸、強堿也不反應。但是在特定條件下，甲烷也會發(fā)生某些反應。

特點：①在室溫暗處不發(fā)生反應;

②?于250℃發(fā)生反應;

③在室溫有光作用下能發(fā)生反應;

④用光引發(fā)反應，吸收一個光子就能產生幾千個氯甲烷分子;

⑤如有氧或有一些能捕捉自由基的雜質存在，反應有一個誘導期，誘導期時間長短與存在這些雜質多 少有關。

甲烷最基本的氧化反應就是燃燒：CH4+2O2→CO2+2H2O

加熱分解:CH4=(1000℃)=C+2H2

3.甲烷物理性質

4.甲烷制備方法

(1)將二氧化碳與氫在催化劑作用下，生成甲烷和氧，再提純。

CO2+2H2=CH4+O2　將碳蒸汽直接與氫反應，同樣可制得高純的甲烷。

(2)無水醋酸鈉(CH3COONa)和堿石灰(NaOH和CaO做干燥劑)

反應方程式：CH3 COONa+NaOH===Na2CO3+CH4↑

收集：排水法(不能用向下排空氣法收集)

以上是小編整理的高中化學常識：甲烷的性質及用途，供參考，希望小編整理的甲烷性質及用途，對同學們的化學學習有幫助。