本文主要為考生提供“2013年高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)專題小結(jié)”，希望對考生朋友有所幫助!

(1)理清定義：電解質(zhì)(如：H2O.NH3.H2O.HF.BaSO4.Na2O，NH3.CO2等).前提都為化合物(注意鹽酸.CL2.銅不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì))

強(qiáng)電解質(zhì): (在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì));弱電解質(zhì)(只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì))

(2)弱電解質(zhì)電離(電離程度很小)平衡的影響因素(符合勒夏特列原理)

①溫度:電離方向是吸熱的,升溫促進(jìn)電離 ②濃度稀釋溶液，不利于離子結(jié)合成分子，平衡向右移動。

③其它條件:如加入有相同弱電解質(zhì)離子的鹽,平衡向結(jié)合成弱電解質(zhì)的方向移動(同離子效應(yīng))

(3) 水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱地電離，生成H3O+和OH-在25℃(常溫)時(shí)，純水中[H+]=[OH-]=1×10-7mol/L。在一定溫度下，[H+]與[OH-]的乘積是一個(gè)常數(shù)：水的離子積Kw=[H+]·[OH-]，在25℃時(shí)，Kw=1×10-14。溫度越高,水的電離程度越大;酸堿:抑制水的電離;能水解的鹽類:促進(jìn)水電離.(任何溶液中,由水電離的H+和OH-相等)

(4)鹽類水解(特征:水解程度很小)的應(yīng)用

①判斷溶液中離子濃度的大小:不水解的離子>水解的離子>顯性離子(酸堿性)>不顯性

②電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系

電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。

物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。

質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子(H+)的物質(zhì)的量應(yīng)相等。

(5)有關(guān)PH的計(jì)算：關(guān)鍵：顯酸性抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算!顯堿性抓住氫氧根離子離子進(jìn)行計(jì)算! pH=-lgC(H+)

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