一、電極反應書寫常見錯誤舉例及錯因分析
1.完成甲烷—硫酸構(gòu)成的燃料電池的電極反應
1正極：2O2+8e- +4H+=4OH-
2正極：O2+8e- =O2-
3正極：2O2+8e- +4H2O=8OH-
4負極：CH4-8e- +2OH- =CO2+6H2O
5正極：CH4-8e- +3OH- =CO32-+7H+
錯因分析：在硫酸溶液顯酸性，其中有很多H+,那么OH-、O2-、 CO32-就不能存在的因此書寫電極反應就應關注溶液的酸性；24中還存在質(zhì)量不守恒電、荷不守恒的問題；5中CO32-與7H+本來就不能共存的，且沒有區(qū)分開正、負極

2.完成甲烷—氫氧化鈉燃料構(gòu)成的燃料電池的電極反應
1正極：O2+8e- +H2O=8OH-
2正極：O2+8e- +H+=H2O
3負極：CH4-8e- +OH- =CO2+6H2O
錯因分析：在氫氧化鈉溶液顯堿性，其中有很多OH-+ ，那么H+、O2-、 CO2就不能存在的因此書寫電極反應就應關注溶液的堿性；1中還存在質(zhì)量不守恒、23同時存在質(zhì)量、電荷不守恒的問題。

二、解題程序介紹
例：完成甲醛——氫氧化鈉燃料電池的電極反應
1．純氧化還原反應角度分析：
0 +4

HCHO + O2 → CO2 + H2O

氧化反應：HCHO-6e→CO2+H+

還原反應：O2+4e-→2O2-

（暫不考慮電解質(zhì)的作用、也不必配平只考慮價態(tài)變化和得失電子）

2．將負、正極與氧化還原、反應對應起來置換

1理解好原電池的原理熟記下表關系

兩極 反應 電子得失 電子流向 化合價變化
正極 還原反應 得電子 電子流入 降低
負極 氧化反應 失電子 電子流出 升高

2借助干電池的正負極建立上述對應關系
負極（氧化反應）：HCHO-6e→CO2+H+
正極（還原反應）：O2+4e-→2O2-

3.檢查修正電極反應：
第一步：分析電解質(zhì)溶液成分看有哪一些粒子能和上面的電極反應式中的微粒結(jié)合
2-

NaOH溶液中主要有OH-、H2O、Na+，上述微粒中CO2、H+ 、O2-依次能和OH-、OH-、H2O結(jié)合成CO3 、H2O、 H2O

負極：HCHO-6e-+ OH-→CO32-+ H2O
正極：O2+4e-+ H2O→2OH-

第二步:檢查電荷是否守恒
負極：HCHO-6e-+8OH-→CO32-+H2O
正極：O2+4e-+ H2O→4OH-

第三步:檢查質(zhì)量是否守恒
負極：HCHO-6e-+8OH-→CO3+5H2O
正極：O2+4e-+ 2H2O→4OH-

三、教學前瞻性設計
由于本部分知識和氧化還原反應、離子反應有著不可分割的聯(lián)系所以在進行前兩部分教學和習題講評時就應有意識地進行教學鋪墊比如：分析氧化還原反應時將它分為氧化反應部分，還原反應部分；在進行離子方程式教學時進行電荷守恒訓練，尤其是對氧化還原型離子方程進行分析時就可結(jié)合二都進行強化

四、習題遷移訓練
15.（05廣東）一種新燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2-。下列對該燃料說法正確的是（)
A. 在熔融電解質(zhì)中，O2－由負極移向正極
B. 電池的總反應是：2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O
C. 通入空氣的一極是正極，電極反應為：O2 + 4e- = 2O2-
D. 通入丁烷的一極是正極，電極反應為：C4H10 + 26e- + 13O2 = 4CO2 + 5H2O
 

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