一、電極反應(yīng)書寫常見錯誤舉例及錯因分析
1.完成甲烷—硫酸構(gòu)成的燃料電池的電極反應(yīng)
1正極：2O2+8e- +4H+=4OH-
2正極：O2+8e- =O2-
3正極：2O2+8e- +4H2O=8OH-
4負極：CH4-8e- +2OH- =CO2+6H2O
5正極：CH4-8e- +3OH- =CO32-+7H+
錯因分析：在硫酸溶液顯酸性，其中有很多H+,那么OH-、O2-、 CO32-就不能存在的因此書寫電極反應(yīng)就應(yīng)關(guān)注溶液的酸性；24中還存在質(zhì)量不守恒電、荷不守恒的問題；5中CO32-與7H+本來就不能共存的，且沒有區(qū)分開正、負極

2.完成甲烷—氫氧化鈉燃料構(gòu)成的燃料電池的電極反應(yīng)
1正極：O2+8e- +H2O=8OH-
2正極：O2+8e- +H+=H2O
3負極：CH4-8e- +OH- =CO2+6H2O
錯因分析：在氫氧化鈉溶液顯堿性，其中有很多OH-+ ，那么H+、O2-、 CO2就不能存在的因此書寫電極反應(yīng)就應(yīng)關(guān)注溶液的堿性；1中還存在質(zhì)量不守恒、23同時存在質(zhì)量、電荷不守恒的問題。

二、解題程序介紹
例：完成甲醛——氫氧化鈉燃料電池的電極反應(yīng)
1．純氧化還原反應(yīng)角度分析：
0 +4

HCHO + O2 → CO2 + H2O

氧化反應(yīng)：HCHO-6e→CO2+H+

還原反應(yīng)：O2+4e-→2O2-

（暫不考慮電解質(zhì)的作用、也不必配平只考慮價態(tài)變化和得失電子）

2．將負、正極與氧化還原、反應(yīng)對應(yīng)起來置換

1理解好原電池的原理熟記下表關(guān)系

兩極 反應(yīng) 電子得失 電子流向 化合價變化
正極 還原反應(yīng) 得電子 電子流入 降低
負極 氧化反應(yīng) 失電子 電子流出 升高

2借助干電池的正負極建立上述對應(yīng)關(guān)系
負極（氧化反應(yīng)）：HCHO-6e→CO2+H+
正極（還原反應(yīng)）：O2+4e-→2O2-

3.檢查修正電極反應(yīng)：
第一步：分析電解質(zhì)溶液成分看有哪一些粒子能和上面的電極反應(yīng)式中的微粒結(jié)合
2-

NaOH溶液中主要有OH-、H2O、Na+，上述微粒中CO2、H+ 、O2-依次能和OH-、OH-、H2O結(jié)合成CO3 、H2O、 H2O

負極：HCHO-6e-+ OH-→CO32-+ H2O
正極：O2+4e-+ H2O→2OH-

第二步:檢查電荷是否守恒
負極：HCHO-6e-+8OH-→CO32-+H2O
正極：O2+4e-+ H2O→4OH-

第三步:檢查質(zhì)量是否守恒
負極：HCHO-6e-+8OH-→CO3+5H2O
正極：O2+4e-+ 2H2O→4OH-

三、教學前瞻性設(shè)計
由于本部分知識和氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)有著不可分割的聯(lián)系所以在進行前兩部分教學和習題講評時就應(yīng)有意識地進行教學鋪墊比如：分析氧化還原反應(yīng)時將它分為氧化反應(yīng)部分，還原反應(yīng)部分；在進行離子方程式教學時進行電荷守恒訓(xùn)練，尤其是對氧化還原型離子方程進行分析時就可結(jié)合二都進行強化

四、習題遷移訓(xùn)練
15.（05廣東）一種新燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。下列對該燃料說法正確的是（)
A. 在熔融電解質(zhì)中，O2－由負極移向正極
B. 電池的總反應(yīng)是：2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O
C. 通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2 + 4e- = 2O2-
D. 通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：C4H10 + 26e- + 13O2 = 4CO2 + 5H2O
 

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