鋅的單質(zhì)及化合物:

①單質(zhì)鋅：
物理性質(zhì)：鋅化學(xué)符號是Zn，它的原子序數(shù)是30。鋅是一種藍(lán)白色金屬。密度為7.14克/立方厘米，熔點為419.5℃。在室溫下，性較脆；100～150℃時，變軟；超過200℃后，又變脆。鋅的化學(xué)性質(zhì)活潑，在常溫下的空氣中，表面生成一層薄而致密的堿式碳酸鋅膜，可阻止進一步氧化。當(dāng)溫度達(dá)到225℃后，鋅氧化激烈。燃燒時，發(fā)出藍(lán)綠色火焰。鋅易溶于酸，也易從溶液中置換金、銀、銅等。鋅的氧化膜熔點高，但金屬鋅熔點卻很低，所以在酒精燈上加熱鋅片，鋅片熔化變軟，卻不落下，正是因為氧化膜的作用。鋅是第四常見的金屬，僅次于鐵、鋁及銅。
化學(xué)性質(zhì)：2Zn+O₂2ZnO Zn+X₂ZnX₂(X=F、Cl、Br、I) 3Zn+2PZn₃P₂ Zn+SZnS
②氫氧化鋅 Zn²⁺+2NaOH==Zn(OH)₂+2Na⁺ Zn(OH)₂+2H⁺==Zn²⁺+H₂O Zn(OH)₂+2OH^-==[Zn(OH)₄]^2- Zn(OH)₂+4NH₃+2NH₄⁺==[Zn(NH₃)₄]²⁺+2H₂O Zn(OH)₂==ZnO+H₂O
[Zn(NH₃)₄]²⁺+2OH^-==Zn(OH)₂+4NH₃↑
③氯化鋅 ZnO+2HClZnCl₂+H₂O ZnCl₂+2H₂O===Zn(OH)Cl+2HCl ZnCl₂+H₂O=H₂[ZnCl₂(OH)₂] FeO+H₂[ZnCl₂(OH)₂]==Fe[ZnCl₂(OH)]₂+H₂O Zn+CuCl₂=ZnCl₂+Cu
④硫化鋅 2ZnO+2S==2ZnS+O₂ Zn²⁺+(NH₄)₂S==ZnS+2NH₄⁺ ZnSO₄+BaS==ZnS+BaSO₄ Zn²⁺+H₂S==ZnS+2H⁺
⑤鋅的配合物(a)[Zn(NH₃)₄]²⁺、(b)[Zn(CN)₄]^2-

鈣的單質(zhì)及化合物:

①單質(zhì)鈣：活潑金屬
②氧化鈣：俗稱生石灰，白色塊狀固體；與水反應(yīng)放出大量熱，塊狀固體變成粉末狀CaO+H₂O==Ca(OH)₂
③氫氧化鈣：俗稱熟石灰，常用來檢驗二氧化碳?xì)怏wCa(OH)₂+CO₂==CaCO₃↓+H₂O
④碳酸鈣：俗稱石灰石，白色固體，不溶于水，常用的建筑材料，實驗室常用其和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳CaCO₃+2HCl==CaCl₂+CO₂↑+H₂O

銀的單質(zhì)及化合物:

①物理性質(zhì)：銀是一種化學(xué)元素，化學(xué)符號Ag，原子序數(shù)47，是一種銀白色的貴金屬。銀性質(zhì)穩(wěn)定，質(zhì)軟富有延展性。導(dǎo)熱，導(dǎo)電率高，不易受酸堿的腐蝕
②化學(xué)性質(zhì)：銀的特征氧化數(shù)為+1，其化學(xué)性質(zhì)比銅差，常溫下，甚至加熱時也不與水和空氣中的氧作用。但當(dāng)空氣中含有硫化氫時，銀的表面會失去銀白色的光澤，這是因為銀和空氣中的H₂S化合成黑色Ag₂S的緣故。其化學(xué)反應(yīng)方程式為： 4Ag+H₂S+O₂=2Ag₂S+2H₂O
銀不能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，但銀能溶解在硝酸或熱的濃硫酸中：2Ag+2H₂SO₄(濃)Ag₂SO₄+SO₂↑+2H₂O
銀在常溫下與鹵素反應(yīng)很慢，在加熱的條件下即可生成鹵化物：
2Ag+F₂2AgF暗棕色
2Ag+Cl₂2AgCl白色
2Ag+Br₂2AgBr淡黃色
2Ag+I₂2AgI黃色
銀對硫有很強的親合勢，加熱時可以與硫直接化合成Ag₂S：2Ag+SAg₂S
銀易溶于硝酸和熱的濃硫酸，微溶于熱的稀硫酸而不溶于冷的稀硫酸。鹽酸和王水只能使銀表面發(fā)生氯化，而生成氯化銀薄膜。
銀具有很好的耐堿性能，不與堿金屬氫氧化物和堿金屬碳酸鹽發(fā)生作用。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaozhong/257538.html

相關(guān)閱讀：2019高一化學(xué)必修二知識點總結(jié)歸納[1]