�。�. 離子符號的正確書寫
電解質(zhì)只有在完全電離時才能寫成離子，如：
酸中，硫酸、硝酸、鹽酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸等強酸在水溶液中
堿中，氫氧化鋇、NaOH、KOH等強堿在水溶液或熔融狀態(tài)時
鹽中，絕大多數(shù)鹽在水溶液或熔融狀態(tài)時
☆注意：
�、偎崾禁}的電離情況：
NaHSO4（水溶液）==Na+ + H+ + SO42? NaHSO4（熔融）==Na+ + HSO4?
NaHCO3==Na+ + HCO3?
NH4HSO3==NH4+ + HSO3?
NaH2PO4==Na+ + H2PO4?
�、趯ξ⑷芪锏奶幚恚涸诔吻宓娜芤褐心軐懗呻x子，在渾濁時不能寫成離子。如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等。
�、蹖鈴娝岬奶幚恚簼釮2SO4參加的反應，對H2SO4一般不寫成離子，例如，濃H2SO4與Cu的反應，起強氧化性作用的是H2SO4分子，而不是SO42?，且濃H2SO4中水很少（硫酸能與水以任意比例互溶），絕大多數(shù)是H2SO4分子，未發(fā)生電離。濃鹽酸、濃硝酸參加的反應，一般都寫成離子，因為它們受其溶解度的限制，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不是很大，其中水的量足以使它們完全電離。
④是離子反應的不一定都能寫成離子方程式。例如實驗室制取氨氣的反應是NH4Cl與Ca(OH)2之間的離子交換反應，但它們是固體之間的反應。
�。�. 反應要符合實際
�、� 符合離子反應發(fā)生的條件（生成溶解度更小的物質(zhì)或生成更加難電離的物質(zhì)或生成更易揮發(fā)性的物質(zhì)）；
② 符合氧化還原反應發(fā)生的規(guī)律（強氧化劑與強還原劑優(yōu)先發(fā)生反應）；
③ H+優(yōu)先跟堿性強的微粒（易電離出OH? 或易結(jié)合H+的微粒）反應；
�、� OH?優(yōu)先跟酸性強的微粒（易電離出H+或易結(jié)合OH?的微粒）反應。
３. 配平要符合三個“守恒”??質(zhì)量守恒和電荷守恒以及氧化還原反應中的得失電子守恒
�。�. 注意離子間量的比例關(guān)系：不足物質(zhì)中參加反應的陰、陽離子的個數(shù)比一定符合其化學式中陰、陽離子的個數(shù)比。
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