１. 離子符號(hào)的正確書(shū)寫(xiě)
電解質(zhì)只有在完全電離時(shí)才能寫(xiě)成離子，如：
酸中，硫酸、硝酸、鹽酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸等強(qiáng)酸在水溶液中
堿中，氫氧化鋇、NaOH、KOH等強(qiáng)堿在水溶液或熔融狀態(tài)時(shí)
鹽中，絕大多數(shù)鹽在水溶液或熔融狀態(tài)時(shí)
☆注意：
�、偎崾禁}的電離情況：
NaHSO4（水溶液）==Na+ + H+ + SO42? NaHSO4（熔融）==Na+ + HSO4?
NaHCO3==Na+ + HCO3?
NH4HSO3==NH4+ + HSO3?
NaH2PO4==Na+ + H2PO4?
�、趯�(duì)微溶物的處理：在澄清的溶液中能寫(xiě)成離子，在渾濁時(shí)不能寫(xiě)成離子。如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等。
�、蹖�(duì)濃強(qiáng)酸的處理：濃H2SO4參加的反應(yīng)，對(duì)H2SO4一般不寫(xiě)成離子，例如，濃H2SO4與Cu的反應(yīng)，起強(qiáng)氧化性作用的是H2SO4分子，而不是SO42?，且濃H2SO4中水很少（硫酸能與水以任意比例互溶），絕大多數(shù)是H2SO4分子，未發(fā)生電離。濃鹽酸、濃硝酸參加的反應(yīng)，一般都寫(xiě)成離子，因?yàn)樗鼈兪芷淙芙舛鹊南拗�，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不是很大，其中水的量足以使它們完全電離。
�、苁请x子反應(yīng)的不一定都能寫(xiě)成離子方程式。例如實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng)是NH4Cl與Ca(OH)2之間的離子交換反應(yīng)，但它們是固體之間的反應(yīng)。
�。�. 反應(yīng)要符合實(shí)際
�、� 符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件（生成溶解度更小的物質(zhì)或生成更加難電離的物質(zhì)或生成更易揮發(fā)性的物質(zhì)）；
�、� 符合氧化還原反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律（強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)）；
�、� H+優(yōu)先跟堿性強(qiáng)的微粒（易電離出OH? 或易結(jié)合H+的微粒）反應(yīng)；
�、� OH?優(yōu)先跟酸性強(qiáng)的微粒（易電離出H+或易結(jié)合OH?的微粒）反應(yīng)。
�。�. 配平要符合三個(gè)“守恒”??質(zhì)量守恒和電荷守恒以及氧化還原反應(yīng)中的得失電子守恒
�。�. 注意離子間量的比例關(guān)系：不足物質(zhì)中參加反應(yīng)的陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比一定符合其化學(xué)式中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比。
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaozhong/288905.html
相關(guān)閱讀：用燃燒法鑒別各種纖維