一. 本周教學(xué)內(nèi)容：

物質(zhì)結(jié)構(gòu)

二. 教學(xué)要求：

1. 掌握原子構(gòu)成的初步。

2. 掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及質(zhì)量數(shù)與中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)之間的相互關(guān)系。

3. 掌握核外電子排布規(guī)律 高中化學(xué)。

4. 掌握離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵的涵義。

5. 理解鍵的極性與分子極性的關(guān)系。

6. 了解分子間作用力、氫鍵的概念。

7. 掌握幾種晶體類型的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)。

三. 教學(xué)重點(diǎn)：

1. 原子核外電子的排布規(guī)律。

2. 離子鍵、共價(jià)鍵的概念，能用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物及其形成過程。

3. 三種晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

四. 知識(shí)分析：

1. “六種量”及其涵義

（1）質(zhì)子數(shù)：

即原子核內(nèi)質(zhì)子個(gè)數(shù)，也稱為原子序數(shù)，它是決定元素品種的重要因素。

（2）中子數(shù)：

即原子核內(nèi)中子個(gè)數(shù)。當(dāng)質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同時(shí)，便提出了同位素的概念。

（3）核外電子數(shù)：

原子中，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，因此整個(gè)原子不顯電性；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)時(shí)，該微粒是陽(yáng)離子，當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)時(shí)，該微粒為陰離子。

（4）質(zhì)量數(shù)：

將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似值之和為質(zhì)量數(shù)，用“ ”表示。由于電子質(zhì)量忽略不計(jì)，質(zhì)量數(shù)可以近似地表示相對(duì)原子質(zhì)量的大小。

（5）同位素的相對(duì)原子質(zhì)量：

其意義是某同位素的一個(gè)原子質(zhì)量與 原子質(zhì)量 的一個(gè)原子質(zhì)量為 ，一個(gè) 的質(zhì)量為

（6）元素的相對(duì)原子質(zhì)量：

其意義是各種天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與它的原子所占的原子個(gè)數(shù)百分比的乘積之總和。

氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量

％ ％ ％

2. 晶體類型與鍵、分子極性之間的關(guān)系：

由上可知：

① 離子晶體（或離子化合物）一定含離子鍵。

② 離子晶體中也可能含有極性鍵或非極性鍵。

③ 請(qǐng)同學(xué)們把上述物質(zhì)的電子式寫出，以加深理解：

離子鍵

：

離子鍵

極性鍵 離子鍵

離子鍵 非極性鍵

：

離子鍵 非極性鍵

（2）原子晶體

（3）分子晶體

由上可知：

① 原子晶體與分子晶體的最大區(qū)別在于：原子晶體直接由共價(jià)鍵構(gòu)成；而分子晶體是由分子間作用力構(gòu)成，其中分子內(nèi)部可能含共價(jià)鍵。

② 非極性分子不一定是由非極性鍵構(gòu)成，還要看分子的空間構(gòu)型是否對(duì)稱。（具體見下表）

③ 極性分子一定含極性鍵，也可能含非極性鍵。

（4）金屬晶體

3. 鍵的極性與分子極性的關(guān)系

類型

實(shí)例

鍵的夾角

鍵的極性

分子的極性

空間構(gòu)型

雙原子

分子

< style='width:18pt; > 、

?D

非極性鍵

非極性分子

直線型

< ProgID="" "0" 1255550095"> 、

?D

極性鍵

極性分子

直線型

三原子

分子

極性鍵

非極性分子

直線型

?D

極性鍵

極性分子

折線型

?D

四原子

分子

極性鍵

非極性分子

平面正三角型

極性鍵

極性分子

三角錐型

五原子

分子

、

極性鍵

非極性分子

正四面體型

?D

極性鍵

極性分子

四面體型

【典型例題】

[例1] 鈦（ ）金屬常被稱為未來鋼鐵。鈦元素的同位素 、 、 C.

解析：

答案：A

評(píng)注：本題考查了“ 、 。在天然單質(zhì)分子中，此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 種同位素。

B. 其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為 。

C. 其中質(zhì)量數(shù)為 。

解析：若某元素有兩種同位素 、 ＜ ，求得 ， 。由三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 原子的物質(zhì)的量之比為 ，平均式量由下式求得：

答案：CD

評(píng)注：本題主要考查對(duì)雙原子分子構(gòu)成的認(rèn)識(shí)。較典型的具體事例是 、 、 、 等銨鹽是非金屬元素組成的離子化合物。

C錯(cuò)，例如在 、 等物質(zhì)中 鍵， 中 和 ，阿伏加德羅常數(shù)為 的中心間的距離接近于（ ）

A. <4" style='width:63pt; > B. D. （或 ，而擁有 個(gè) 對(duì)的小立方體的密度與食鹽的密度相同，設(shè)兩個(gè)距離最近的 ，則該小立方體體積為 ，由密度公式得：

答案：C

評(píng)注：本題主要考查了學(xué)生對(duì)圖表的觀察和空間，并運(yùn)用了一種解題?D?D均推法。

這種方法在晶體結(jié)構(gòu)題中經(jīng)常用到。具體如下，在立方體的不同位置的原子為周圍的立方體所共用，屬于該立方體的部分分別為：

立方體頂點(diǎn)上的原子為該立方體提供了該原子的 。

立方體棱邊上的原子為該立方體提供了該原子的 。

立方體面上的原子為該立方體提供了該原子的 。

立方體體內(nèi)的原子為該立方體提供了該原子的 。

【模擬】

一. 選擇題：

1. 某微粒 B. 所含中子數(shù) D. 所含質(zhì)子數(shù)2. 下列敘述中，正確的是（ ）

A. 兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同。

B. 凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布。

C. 兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素。

D. 不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽(yáng)離子和陰離子。

B. D.

C. D. ，中子數(shù)為 ，則下列論斷正確的是（ ）

A. 不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量。

B. 這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 。

D. 核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子總質(zhì)量。

8.【1998年全國(guó)高題】下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）

A. 光氣9.【1999年全國(guó)試題】關(guān)于晶體的下列說法正確的是（ ）

A. 在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子

B. 在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子

C. 原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高

D. 分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低

＞ ＞

C. ＞11.【2000年濟(jì)南測(cè)試題】 、

物質(zhì)

①

②

③

離子電荷數(shù)

鍵長(zhǎng)

A. ①＞②＞③ B. ③＞①＞②

C. ③＞②＞① D. ②＞①＞③

分子中，外面的硅原子與里面的碳原子的共價(jià)鍵結(jié)合。下列關(guān)于這種分子的說法不正確的是（ ）

A. 是一種新型的化合物

B. 晶體屬于分子晶體

C. 是兩種單質(zhì)組成的混合物

D. 相對(duì)分子質(zhì)量為 是一種鹵素互化物。它有很高的化學(xué)活性，有許多性質(zhì)跟鹵素單質(zhì)很相似。它在常溫、常壓下是深紅色固體，熔點(diǎn)為 ℃，沸點(diǎn)為晶體，含有 鍵。溴化碘與水反應(yīng)，生成一種無(wú)氧酸和一種含氧酸，反應(yīng)方程式是 。

14. 硫化氫 ，說明 分子的空間構(gòu)型為 ；二氧化碳 分子的空間構(gòu)型為 ；甲烷 鍵的夾角是 ，說明 分子的空間構(gòu)型為 。

15. 氰 的電子式為 ，結(jié)構(gòu)式為 ， 、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分：

周圍與它最接近且距離相等的 的是 ，它屬于 晶體，每個(gè) 緊鄰。

（5）代表干冰的是 ，它屬于 晶體，每個(gè) 分子緊鄰。

（6）上述五種物質(zhì)中熔點(diǎn)由高到低的順序是 ；其中在熔融為液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電的電解質(zhì)是 ，在水溶液中能導(dǎo)電的非電解質(zhì)是 。

三. 實(shí)驗(yàn)題：

17. （8分）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室中測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)，填寫下列空白。

（1）從下列儀器選出所需儀器（用標(biāo)號(hào)字母填寫）： 。

除上述儀器外，還需要的儀器是 。

（2）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)后得到以下數(shù)據(jù)：

加熱前質(zhì)量

加熱后質(zhì)量

（容器質(zhì)量）

請(qǐng)寫出結(jié)晶水含量 的計(jì)算公式（用 、 表示）： 。

該生測(cè)定結(jié)果是偏高還是偏低？答： 。

（3）從下列分析中選出該學(xué)生產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差的原因，可能是（填寫字母） 。

A. 加熱前稱量時(shí)容器未完全干燥

B. 最后兩次加熱后的質(zhì)量相差較大（大于 ）

C. 加熱后容器未放入干燥器中冷卻

D. 加熱過程中晶體有少量濺失

四. 計(jì)算題：

18. 已知氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 構(gòu)成的， 質(zhì)量是多少？含 的質(zhì)量是多少？

19.（1）教材上圖示了 晶體結(jié)構(gòu)，它向三維空間延伸得到完美晶體。 （氧化鎳）晶體的結(jié)構(gòu)與 相同， 與最鄰近 和 的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為 ，試計(jì)算該晶體中 與 的離子數(shù)之比。（全國(guó)高考題）

14. 折線型；直線型；正四面體型

15.

（1） ； ；

16.（1）D；

（3）A；

（5）B；分子； ＞干冰； ，

三. 實(shí)驗(yàn)題：

17.（1）A、B、D、F、G、H、J；坩堝鉗、泥三角、藥匙

（2） ％；將有關(guān)數(shù)據(jù)代入求得 計(jì)算式分析，答案為A、D

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