一些化學反應很難判斷反應是否已經(jīng)完成，下面是化學反應平衡狀態(tài)的判斷方法，希望對考生復習化學有幫助。

1．兩審一審題干條件，是恒溫恒容還是恒溫恒壓;二審反應特點：①全部是氣體參與的等體積反應還是非等體積反應;②有固體參與的等體積反應還是非等體積反應。

2．兩標志 (1)本質(zhì)標志v正=v逆0。對于某一可逆反應來說，正反應消耗掉某反應物的速率等于逆反應生成該反應物的速率。

(2)等價標志①全部是氣體參加的氣體體積可變的反應，體系的壓強、平均相對分子質(zhì)量不再隨時間而變化。例如，N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)。

②體系中各組分的物質(zhì)的量濃度、體積分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)保持不變。

③對同一物質(zhì)而言，斷裂的化學鍵的物質(zhì)的量與形成的化學鍵的物質(zhì)的量相等。

④對于有有色物質(zhì)參加或生成的可逆反應，體系的顏色不再隨時間而變化。例如，2NO2(g)===N2O4(g)。

⑤體系中某反應物的轉化率或某生成物的產(chǎn)率達到最大值且不再隨時間而變化。

注意以下幾種情況不能作為可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志：

a.恒溫、恒容條件下氣體體積不變的反應，混合氣體的壓強或氣體的總物質(zhì)的量不隨時間而變化。如2HI(g)===I2(g)+H2(g)。

b.全部是氣體參加的體積不變的反應，體系的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化。如2HI(g)===I2(g)+H2(g)。

c.全部是氣體參加的反應，恒容條件下體系的密度保持不變。

化學反應平衡狀態(tài)的判斷方法的全部內(nèi)容就是這些，化學網(wǎng)預祝廣大考生可以在2016年高考獲得高分。

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