一、反思知識網(wǎng)絡(luò)體系，夯實基礎(chǔ)
解題后，領(lǐng)悟解題中所涉及的化學(xué)基礎(chǔ)知識，查漏補缺，有利于學(xué)生夯實基礎(chǔ)，并使知識結(jié)構(gòu)化、系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化，便于知識的貯存、提取和應(yīng)用，有利于提高考生分析問題、解決問題的能力。
【典例 1 】 （ 2011 · 安徽 卷 ）中學(xué)化學(xué)中很多 “ 規(guī)律 ” 都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān) “ 規(guī)律 ” 推出的結(jié)論合理的是
A. 根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出 Al 的第一電離能比 Mg 大
B. 根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是 +7
C. 根據(jù)溶液的 pH 與溶液酸堿性的關(guān)系，推出 pH=6.8 的溶液一定顯酸性
D. 根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出 CO2 通入 NaClO 溶液中能生成 HClO
【解析與反思】 解答此題不可僅滿足于該題答案為 D, 而要以此題為背景，鞏固《考試大綱》要求掌握的元素周期律、溶液的 PH 與溶液酸堿性的關(guān)系、強酸制弱酸的原理及其適用范圍和特例，同時還要能靈活熟練地將這些知識進行延伸、遷移，提高分析、推理能力，做一題通一類，溫故而知新。
二、思一題多解，培養(yǎng)思維的發(fā)散性
培養(yǎng)發(fā)散思維，就是要求學(xué)生從已知信息向不同方向思考，用不同的方法快速準確地找出答案，解完一道題后，應(yīng)從多個角度考慮是否有別的解題途徑，以求最簡解法，一題多解的示例俯拾皆是，在此就不再例舉。
三、思同類，尋規(guī)律，觸類旁通
解題后，回憶與該題同類的習(xí)題，進行對比，分析其解法，找出解答這一類習(xí)題的技巧和方法，從而達到解一題通一類的目的。
【典例 2 】 等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)在氧氣中充分燃燒，消耗氧氣最多的是
A ．乙醛 B ．乙醇 C ．乙二醇 D ．甲酸甲酯
【解后反思】 此題若按常規(guī)解法，要計算四次，太繁，若分析其化學(xué)式并改寫：
A.C2H4O—C2H2(H2O) B.C2H6O—C2H4( H2O)
C.C2H6O2—C2H2(2H2O) D.C2H4O2—C2(2H2O)
等物質(zhì)的量的上述四種物質(zhì)含碳的物質(zhì)的量相等，則氫多者耗氧量多，故選 B 。那么有關(guān)一定量烴的含氧衍生物充分燃燒耗氧量的確定這一類題，均可用將其分子式變形為 C m H n (H2O) p 或 C m H n (CO2) p 快速求解，達到觸類旁通的目的。
四、思差錯，提高辨析錯誤的能力
化學(xué)題目的編寫中經(jīng)常利用一些易混、易錯內(nèi)容，有意在題目中設(shè)置一些 “ 陷阱 ” 或干擾，考察學(xué)生對概念、知識點的辨析能力。故解題后都應(yīng)再回頭領(lǐng)悟一下命題意圖，總結(jié)出跨越 “ 障礙 ” 的技巧。
【典例 3 】 （ 2011 · 新課標全國卷 ）下列敘述正確的是
A.1.00 mol NaCl 中含有 6.02×1023 個 NaCl 分子
B. 1.00 mol NaCl 中 ， 所有 Na+ 的最外層電子總數(shù)為 8×6.02×1023
C. 欲配制 1.00 L 1.00 mol.L-1 的 NaCl 溶液，可將 58.5 g NaCl 溶于 1.00 L 水中
D. 電解 58.5 g 熔融的 NaCl ，能產(chǎn)生 22.4 L 氯氣（標準狀況）、 23.0 g 金屬鈉
【解析與反思】 不少學(xué)生錯選為 A 。正確答案應(yīng)為 B 。分析原因不難看出，錯在審題不仔細，將 “ 分子 ” 二個字忽視了。因為 NaCl 屬于離子化合物，不存在 NaCl 分子，所以 A 不合題意。關(guān)于解題后反思錯處/總結(jié)教訓(xùn)，最好能建立 “ 錯題庫 ”, 對培養(yǎng)思維的嚴密性，養(yǎng)好良好的做題習(xí)慣很有幫助。
五、思一題多變，拓寬思路，提高應(yīng)變能力
解題后，改變原題的結(jié)構(gòu)或條件，往往可使一題多變，有利于開闊眼界，拓展思路，提高應(yīng)變能力，防止思維定勢的負效應(yīng)。
【典例 4 】 pH=2 的鹽酸與 pH=12 的氨水等體積混合后，所得溶液 PH 7 。
A ．大于 B ．小于 C ．等于 D ．無法確定
【解析與反思】 pH （酸） +pH( 堿 )=14 的酸、堿等體積混合，溶液呈弱者性質(zhì)，答案為 A ．如果向縱、橫、正、反多方面拓展，改變思路，可衍變出一系列不同題型。
變式一、 pH=2 的鹽酸和 pH=12 的氨水混合后，溶液 pH=7, 則所用兩溶液體積前者與后者關(guān)系為 < （填“ > ” 、“ < ”、“ = ”或無法確定，下同）。
變式二、相同濃度的鹽酸和氨水等體積混合后，所得溶液的 PH < 7 。
變式三、等體積的鹽酸和氨水混合后，所得溶液的 pH=7 ，則原兩溶液濃度關(guān)系為 鹽酸 < 氨水 。
變式四、鹽酸和氨水混合后，溶液的 pH=7 ，則溶液中 c (NH4 +)__=_c(Cl-) 。
變式五、（ 2011 · 上海 卷 ）常溫下用 pH 為 3 的某酸溶液分別與 pH 都為 11 的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到 a 、 b 兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是
A ． b 不可能顯堿性 B ． a 可能顯酸性或堿性
C ． a 不可能顯酸性 D ． b 可能顯堿性或酸性
……
通過一題多變，深刻領(lǐng)悟知識的內(nèi)涵，使所學(xué)內(nèi)容系統(tǒng)化，實現(xiàn)做一題，會一類，提高求異變通能力。
總之，在化學(xué)解題中，養(yǎng)成解題后及時反思的良好習(xí)慣，掌握解題后再分析、再思考的方法， 善于在反思上下工夫， 不僅有利于知識的歸納與規(guī)律的形成， 促進知識的有效遷移、同化和深化對問題的理解，又可提高解題效率和正確率， 而且能訓(xùn)練思維、促進知識向能力轉(zhuǎn)化，使自己 “ 樂學(xué) ” 、 “ 會學(xué) ” ，進而提高化學(xué)成績
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