化學(xué)選擇題向來(lái)可用技巧不多，因?yàn)轭}目多是“下列選項(xiàng)正確（錯(cuò)誤）的是”，“下列表述（不）正確的是”，并且基本考查課本知識(shí)點(diǎn)，故而所謂的技巧并不多。然而近幾年的高考趨勢(shì)發(fā)生了一些變化，化學(xué)命題趨于廣泛，特別是計(jì)算題，不需要同學(xué)們精確計(jì)算，只需要同學(xué)們正確的解析題意。這就造成，化學(xué)計(jì)算型選擇題所提供的解題的思路也隨之開(kāi)闊。
思維：因?yàn)闅怏w有可能是NO和NO2，正常的解法是，列出兩個(gè)反應(yīng)式，然后列方程組計(jì)算。其實(shí)不必，我們完全可以假定全部生成的是NO計(jì)算出消耗量，假定全部是NO2，計(jì)算出消耗量，答案就在兩個(gè)數(shù)值之間。選C�；蛘咧苯恿锌偡匠淌接�(jì)算，也快捷的多。
例題4.一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無(wú)水Na2CO3，攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量（）
A.等于1.06gB.大于1.06g，小于2.86g
C.等于2.86gD.大于2.86g
思維：無(wú)水Na2CO3放入溶液會(huì)奪取溶液中的水，形成Na2CO3·10H2O晶體，原溶液為飽和溶液，所以被奪走一部分水后必然過(guò)飽和，也就會(huì)析出更多的晶體，所以晶體質(zhì)量必然大于Na2CO3·10H2O質(zhì)量，Na2CO3質(zhì)量為1.06g，Na2CO3·10H2O質(zhì)量=286*1.06g/106=2.86g
例題5.某烷烴和炔烴的混合氣體1L，完全燃燒生成CO21.4L，水蒸氣1.6L（均同溫同壓下測(cè)得），該混合氣體是（）
A.乙烷和乙炔B.甲烷和丙炔
C.甲烷和乙炔D.無(wú)法判斷
思維：用平均值計(jì)算：由產(chǎn)物知混合物的平均化學(xué)式為C1.4H3.2，必然有碳原子數(shù)小于1.4的烴，只能為甲烷。得出甲烷后，就能迅速解題，選項(xiàng)C。
例題6.甲.乙兩種氣態(tài)化合物都只含X.Y兩元素，甲.乙中X元素的百分含量分別為30.4％和25.9％，若已知甲的分子式是XY2，則乙的分子式可能是（）
A.XYB.X2YC.X2Y3D.X2Y5
思路：本題估算即可得出，沒(méi)有必要精確計(jì)算。乙中X元素的百分含量比在甲中的小，所以X和Y原子的個(gè)數(shù)比小于1：2（甲的分子式是XY2），選D.
例題7.有兩種氣態(tài)不飽和烴的混合物1體積，完全燃燒可得3.8體積的CO2和3.6體積的水蒸氣（均在相同條件下測(cè)定），則這兩種烴是（）
A.C2H4.C4H6B.C2H2.C4H8
C.C3H4.C4H8D.C3H4.C3H6
思路：驗(yàn)證排除比計(jì)算方便：首先元素守恒得出平均式為C3.8H7.2排除AD，B中碳為24平均3.8得知兩烴物質(zhì)的量之比為1:9則氫原子平均值為（2+8*9）/10=7。4不合題目，C為正確答案
例題8.C8H18在一定條件下受熱裂化可生成CH4，C2H4，C2H6，C3H6，C4H8五者的混合氣體，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為（）
A.38B.57C.114D.無(wú)定值
思維：極限分析法，假定C8H18→C4H10+C4H8C4H10→C2H6+C2H4（或C4H10→CH4+C3H6）達(dá)到要求出現(xiàn)的物質(zhì)就停止裂化，此時(shí)，M=114/3=38g/mol，假定C8H18→C4H10+C4H8，C4H10→C2H6+C2H4（或C4H10→CH4+C3H6）
C4H8→2C2H4，此時(shí)M=114/4=28.5g/mol，那么答案只能在中間，選B。
例題9.有一塊鋁鐵合金，將其溶于足量的稀鹽酸中，再加入過(guò)量的NaOH溶液，反應(yīng)完后在空氣中靜置到紅褐色沉淀不在增加，將沉淀濾出并充分灼燒得到固體殘留物跟原來(lái)的合金質(zhì)量相等，則此時(shí)合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）
A.22.2%B.30%C.75.5%D.80.6%
思維：原來(lái)是Al-Fe合金，灼燒后變成了Fe2O3。兩者質(zhì)量相同，說(shuō)明原合金中Al的質(zhì)量等于Fe2O3中O的質(zhì)量，所以Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是Fe2O3中O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即30%。
選擇題計(jì)算題部分，因?yàn)槭沁x擇題，我們大多可以不必要精確，只要考慮大體方向，注意取值，即可。在解題過(guò)程中，重要的是分析準(zhǔn)確，而不是計(jì)算正確，這是化學(xué)計(jì)算型選擇題的全部解題思維。
近幾年高考化學(xué)試題的第I.II卷中都設(shè)置了一些可通過(guò)速解.巧解能完滿作答的題目。在這方面，I卷中的數(shù)據(jù)運(yùn)算題目更為突出。題目中雖然給出了有關(guān)的數(shù)據(jù)，但并不需對(duì)這些數(shù)據(jù)一步一步地進(jìn)行計(jì)算，而是題干對(duì)它們的巧解來(lái)考查考生的思維的敏捷性。
例題1.在一定體積的密閉容器中充入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2R（g）+5Q（g）＝4X（g）+nY（g）反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的87.5％，則化學(xué)方程式中的n值是（）
A.2B.3C.4D.5
思維：我們知道87.5％比1小，所以左邊系數(shù)相加必須大于右邊系數(shù)相加，滿足條件只有A。
例題2.已知二氯苯的同分異構(gòu)體有3種，則四氯苯的同分異構(gòu)體有（）
A.2種B.3種C.4種D.5種
思維：苯環(huán)有6個(gè)取代位置，四氯苯相當(dāng)于二氯苯，也是3個(gè)
例題3.38.4g銅跟適量的濃HNO3反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到氣體22.4L（標(biāo)況），反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是（）
A.1.0molB.1.6molC.2.2molD.2.4mol
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