1、未處于自由移動(dòng)離子狀態(tài)的反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式
例：2KClO3＝2KCl+3O2↑
2、有離子生成的反應(yīng)可以寫(xiě)離子方程式
例：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
二、書(shū)寫(xiě)離子方程式的拆分原則
1、單質(zhì)、氧化物一律寫(xiě)化學(xué)式
例：CuSNa2OSO2H2O等
2、弱堿、弱酸及其酸根離子，在離子方程式中不能拆開(kāi)寫(xiě)
例：HAcHFH2SHClONH3.H2OHS-HCO3-、HSO3-、S2O32-、HPO42-、H2PO4-
3、難溶物質(zhì)（↓）、揮發(fā)性物質(zhì)（↑）寫(xiě)化學(xué)式,生成物中有H2CO3、H2SO3一定要分開(kāi)寫(xiě)
三、書(shū)寫(xiě)方法和步驟：
方法步驟實(shí)例
寫(xiě)寫(xiě)出化學(xué)方程式BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
改易溶且易電離的物質(zhì)寫(xiě)離子Ba2++2Cl-+2Na++SO42-==BaSO4↓+2Na++2Cl-
刪刪去無(wú)反應(yīng)的離子Ba2++SO42-==BaSO4↓
查微粒個(gè)數(shù)、電荷總數(shù)前后是否相等
四、檢查離子方程式是否正確的方法必須考慮以下幾條原則
1、依據(jù)物質(zhì)反應(yīng)的客觀規(guī)律
2、質(zhì)量守恒定律
3、電荷守恒原理
4、氧化還原反應(yīng)必須遵守得失電子守恒原理
五、有關(guān)離子反應(yīng)的題型
1.根據(jù)化學(xué)方程式寫(xiě)離子方程式
2.根據(jù)離子方程式寫(xiě)化學(xué)方程式
3.有關(guān)離子共存的問(wèn)題
4.判斷生成物化合價(jià)的問(wèn)題
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