反應(yīng)條件是決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢和能否發(fā)生反應(yīng)的重要因素之一�；瘜W(xué)反應(yīng)速率同時受到內(nèi)因和外因的影響；內(nèi)因是物質(zhì)本身的性質(zhì)，是反應(yīng)發(fā)展的根本原因；外因是反應(yīng)發(fā)生的外部條件，根據(jù)唯物辯證法，外因只有通過內(nèi)因才起作用。當(dāng)物質(zhì)本身的性質(zhì)決定反應(yīng)可以發(fā)生時，那么外因（條件）的改變則起到至關(guān)重要的影響。

　　高中階段，常見的反應(yīng)條件有加熱、點燃、灼燒、高壓、催化劑、通電、光照等。如何在未知情況下判斷出反應(yīng)條件，現(xiàn)在介紹幾種有關(guān)反應(yīng)條件的規(guī)律：

　　任何一個反應(yīng)的發(fā)生都伴隨著化學(xué)鍵拆開和形成，而化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，化學(xué)鍵的形成需要放出能量。絕大多數(shù)的分解反應(yīng)需要熱能或者能量，如見光分解，首先物質(zhì)本身較不穩(wěn)定，即便不穩(wěn)定在分解時也需要能量。

　　一般來說，電負(fù)性比較大的元素，原子半徑比較小，所形成的化學(xué)鍵也很不穩(wěn)定。

　　含有這類化學(xué)鍵的物質(zhì)一般不需要加熱，只要見光就可以分解。例如，

　　2HClO  2HCl＋O2↑，4HNO3  2H2O＋4NO2↑＋O2↑

　　含有這類化學(xué)鍵的離子化合物，固態(tài)時也可以分解。

　　例如，

　　2KClO3  2KCl＋3O2↑，2NaClO  2NaCl＋O2↑

　　由此，我們可以發(fā)現(xiàn)活潑非金屬的含氧酸以及含氧酸鹽在受熱情況下都能分解。

　　在中學(xué)階段，常見的燃燒反應(yīng)條件為“點燃”或“燃燒”。一般來說，氣體的燃燒我們常用“點燃”來做反應(yīng)條件。除此之外，液體的燃燒我們也常用“點燃”這個條件。而對于固體來說，除了易燃固體以外，常見固體的燃燒條件不寫“點燃”而是寫“燃燒”，因為很多固體需要一定溫度才能燃燒。一般固體之間的反應(yīng)或者是固體的分解反應(yīng)都是需要加熱的條件才可以完成。

　　在溶液中，離子反應(yīng)主要是以復(fù)分解反應(yīng)條件發(fā)生或者是氧化還原反應(yīng)居多，這類反應(yīng)一般不需要什么條件。例如，

　　酸堿中和反應(yīng) OH-＋H+ === H2O

　　氧化還原反應(yīng)：Fe＋2Fe3+ === 3Fe2+

　　催化劑的加入也是需要條件的，一般反應(yīng)物全部是氣體的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物都相當(dāng)穩(wěn)定時，一般是需要加熱加壓及催化劑的加入。例如，氮氣性質(zhì)很穩(wěn)定，氫氣性質(zhì)也比較穩(wěn)定，兩者要反應(yīng)就需要高溫、高壓催化劑的反應(yīng)不容易拆開，因此需要較高的溫度，但也不能太高，太高氣體分子之間的距離增大，不利于發(fā)生有效碰撞，加入催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，活化分子數(shù)目增多，有效碰撞次數(shù)增多，同時加壓可以改善升高溫度增大分子之間距離的缺憾。因此這幾個條件一般都是同時存在的。

　　

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