鹽類水解:
1．定義：在水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類水解。
2．實(shí)質(zhì)：生成弱電解質(zhì)，使水的電離平衡被破壞而建立新的平衡。
3．條件：鹽中必須有弱酸根離子或弱堿陽離子，鹽溶于水。
4．特點(diǎn)：可逆性，寫水解離子方程式時(shí)要用“
” 水解是吸熱過程，是中和反應(yīng)的逆過程。一般，水解的程度較小，寫離子方程式時(shí)，不能用“↑”或“↓”符號(hào)。多元弱酸根分步水解，以第一步為主。多元弱堿陽離子一步水解。
5．規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解。誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性。越弱越水解，都弱都水解。例如：25℃時(shí)
四種重要的動(dòng)態(tài)平衡的比較:
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