1.過量還是少量

2.化合物還是單質(zhì)或混合物

3.請注意選擇題“正確的是”，“錯誤的是或不正確的”兩種不同要求。請注意，做的正確，填卡時卻完全填反了，要十分警惕這種情況發(fā)生。

4.排列順序時，分清是“由大到小”還是“由小到大”，類似的，“由強到弱”，“由高到低”，等等。

5.阿佛加德羅常數(shù)題中：

①水：常溫下是液態(tài); ②稀有氣體：單原子分子;

③SO3：常溫下是液態(tài)或固態(tài);④NO2：存在與N2O4的平衡;

⑤和氣體的體積有關(guān)的比較(如密度)：注意標準狀況下才能用22.4 L，同溫同壓下才能比較氣體體積大小。

⑥不是氣體的有機物不需要標準狀況的條件，如戊烷，辛烷等。

⑦把原子序數(shù)當成相對原子質(zhì)量，把相對原子質(zhì)量當相對分子質(zhì)量，把原子量當質(zhì)子數(shù)。

⑧Na2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化劑又作還原劑時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)易多算。

⑨注意選項中給的量有無單位，有單位不寫或?qū)戝e的一定是錯的。

⑩273℃與273K不注意區(qū)分，是“標況”還是“非標況”，是“氣態(tài)”還是“液態(tài)”“固態(tài)”不分清楚。22 . 4L.mol-1的適用條件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物質(zhì)的狀態(tài)。區(qū)分液態(tài)氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液氯和氯水。

6.離子大量共存：①注意酸堿性環(huán)境;②注意氧化還原反應(yīng)如Fe2+與H+、NO3-不共存，Al與HNO3無氫氣等;③ 注意審題，是大量共存還是不能大量共存。④隱性條件。如酸性的無色透明溶液;PH=0的溶液;水電離出的C(OH-)=10-14mol/L的溶液，雙水解等等。

7.離子方程式正誤：①看電荷是否守恒;②看物質(zhì)拆分中否正確，只有強酸、強堿、可溶性鹽可拆，其它一律不拆;③看產(chǎn)物是否正確，如CO2的反應(yīng)是生成正鹽還是酸式鹽，F(xiàn)e3+與S2-反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)等;④看原子是否守恒;⑤水解與電離方程式要看準，不要被反應(yīng)物有水所迷惑。

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