等效平衡問題是指利用等效平衡(相同平衡或相似平衡)來進行的有關判斷和計算問題，即利用與某一平衡狀態(tài)等效的過渡平衡狀態(tài)(相同平衡)進行有關問題的分析、判斷，或利用相似平衡的相似原理進行有關量的計算。所以等效平衡也是一種思維分析方式和解題方法。這種方法往往用在相似平衡的計算中
關于概念的理解：
(1)外界條件相同：通�？梢允洽俸銣亍⒑闳�，②恒溫、恒壓。
(2)“等效平衡”與“完全相同的平衡狀態(tài)”不同：“完全相同的平衡狀態(tài)”是指在達到平衡狀態(tài)時，任何組分的物質的量分數(shù)(或體積分數(shù))對應相等，并且反應的速率等也相同，但各組分的物質的量、濃度可能不同。而“等效平衡”只要求平衡混合物中各組分的物質的量分數(shù)(或體積分數(shù))對應相同，反應的速率、壓強等可以不同。
(3)平衡狀態(tài)只與始態(tài)有關，而與途徑無關，(如：①無論反應從正反應方向開始，還是從逆反應方向開始②投料是一次還是分成幾次③反應容器經(jīng)過擴大—縮小或縮小—擴大的過程，)只要起始濃度相當，就達到相同的平衡狀態(tài)。
等效平衡的條件和判斷：
(1)恒溫恒容下，改變起始加入物質的物質的量，如通過可逆反應的化學計量數(shù)換算成同一半邊的物質的物質的量與原平衡相等，則達平衡后與原平衡等效
(2)恒溫恒容下，對于反應前后都是氣體且物質的量相等的可逆反應，只要反應物(或生成物)的物質的量的之比與原平衡相同，兩平衡等效
(3)恒溫恒壓下，改變起始加入物質的物質的量，只要按化學計量數(shù)，換算成同一半邊的物質的物質的量之比與原平衡相同，則達平衡后與原平衡等效
不同條件下的等效平衡問題：
1.對于一般可逆反應，在恒溫、恒容條件下建立平衡，改變起始時加入物質的物質的量，如果能夠按化學計量數(shù)換算成同一半邊的物質的物質的量與原平衡相同，則兩平衡等效。
如：按下列三條途徑，在恒溫、恒容下建立的平衡等效
3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)
Ⅰ3mol1mol0
Ⅱ002mol
Ⅲabc
Ⅲ中，應滿足：b+c/2=1,a+3c/2=3。
例1.一可逆反應：2A(g)+3B(g)=xC(g)+4D(g)，若按下列兩種配比，在同溫、同體積的密閉容器中進行反應。
有
(1)0.8molA，1.2molB，1.2molC，2.4molD
(2)1.4molA，2.1molB，0.6molC，1.2molD
達到平衡后，C的質量分數(shù)相同，則x的值為()
A.1B.2C.3D.4
解析：因為在等溫、等容下平衡時，C的質量分數(shù)相同，則屬于同一平衡狀態(tài)，變化的A、B、C、D的物質的量之比為：0.6∶0.9∶0.6∶1.2=2∶3∶2∶4。故選B項。
2.在恒溫、恒壓下，改變起始時加入物質的物質的量，只要按化學方程式系數(shù)比換算成同一半邊物質的物質的量之比與原平衡相同，兩平衡等效。
如：按下列三條途徑建立的平衡為等效平衡
3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)
Ⅰ3mol1mol0mol
Ⅱ0mol0mol2mol
Ⅲ3nmolnmolx(x≥0)mol
小結：若恒溫、恒容，則3n+3x/2=3,n+x/2=1;若恒溫、恒壓，則(3n+3x/2)：(n+x/2)=3：1即可。
例2.在恒溫、恒壓下，有下列氣體反應分別從兩條途徑進行
2A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g)
Ⅰ2mol2mol00
Ⅱ002mol6mol
下列敘述正確的是()
A.Ⅰ、Ⅱ兩條途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的百分組成相同。
B.Ⅰ、Ⅱ兩條途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的百分組成不同。
C.達到平衡時，Ⅰ途徑所用的時間與Ⅱ途徑所用的時間相同
D.達到平衡時，Ⅰ途徑混合氣體密度等于Ⅱ途徑混合氣體的密度
解析：因反應前后氣體體積不變，壓強對該平衡無影響，途徑Ⅰ、Ⅱ為等效平衡，故選A、D項。
3.在恒溫、恒容下，對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應，只要反應物(或生成物)的物質的量比例與原平衡的相同，兩平衡就是等效平衡。(相當于恒溫、恒壓下的等效平衡，原因是平衡不受壓強影響)。
例3.在兩個密閉容器內，保持溫度為423K，同時向A、B兩容器中分別加入amol、bmolHI，待反應2HI(g)=H2(g)+I2(g)達到平衡后，下列說法正確的是()
A.從反應開始到達到平衡所需時間tA>tB
B.平衡時I2濃度c(I2)A=c(I2)B
C.平衡時I2蒸氣在混合氣體中體積分數(shù)A%>B%
D.HI的平衡分解率相等
解析：等溫下，該反應前后系數(shù)不變，平衡不受壓強影響，A、B兩容器中的平衡可視為等效平衡，故應選D項。
例4.某恒溫、恒容的密閉容器充入3molA和2molB，反應3A(g)+2B(g)=xC(g)+yD(g)達到平衡時C的體積分數(shù)為m%。若將0.6molA，0.4molB，4molC，0.8molD作為起始物充入，同溫同容下達到平衡時C的體積分數(shù)仍為m%，則x=_______，y=_______。
解析：同溫同容下達到平衡時C的體積分數(shù)仍為m%，則兩平衡為等效平衡，因而有
3A(g)+2B(g)=xC(g)+yD(g)
Ⅰ3mol2mol00
Ⅱ0.6mol0.4mol4mol0.8mol
所以有：0.6+(3×0.4)/x=3,0.6+(3×0.8)/y=3。
解得：x=5，y=1。
解析2：
恒溫恒容一邊倒完全相同
1：3200
2：0.60.440.8
4/x*3+0.6=0.8/y*2+0.4=2解出X=5Y=1
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