水的凈化：

(1)基本流程：天然水+混凝劑過濾→清潔水+消毒劑→飲用水天然水中溶解的主要?dú)怏w是O₂、CO₂、H₂S。
(2)除去水中的固體雜質(zhì)和懸浮物：常用混凝劑為鋁鹽(如硫酸鋁、明礬、堿式氯化鋁等)、三價(jià)鐵鹽等。原理為：Al^3＋＋3H₂O=Al(OH)₃(膠體)＋3H^＋，F(xiàn)e^3＋＋3H₂O=Fe(OH)₃(膠體)＋3H^＋，生成的膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)而沉降，達(dá)到凈水的效果。
(3)消毒：常用的消毒劑為氯氣、漂白粉精、臭氧、二氧化氯等。對(duì)自來水進(jìn)行暴曬是為了除去水中少量的次氯酸。水處理劑能殺菌消毒是因?yàn)樗�具有�?qiáng)氧化性。過氧化鈉不能用于自來水的殺菌消毒。O₃消毒的反應(yīng)產(chǎn)物無毒無害。
(4)消除水中的異味：活性炭顆粒的比表面積大，吸附能力強(qiáng)，讓水通過由細(xì)小的活性炭顆粒組成的濾床能夠除去水中的異味。活性炭在水的凈化過程中只發(fā)生物理變化。通入CO₂可以除去水中的Ca離子和調(diào)節(jié)溶液的pH

污水處理：

(1)生物化學(xué)方法通常使用含有大量需氧微生物的活性污泥，在強(qiáng)力通入空氣的條件下，微生物以水中的有機(jī)廢物為養(yǎng)料生長(zhǎng)繁殖，將有機(jī)物分解為二氧化碳、水等無機(jī)物，從而達(dá)到凈化污水的目的。
(2)中和法酸性廢水常用熟石灰中和，堿性廢水常用H₂SO₄或CO₂中和。
(3)③沉淀法 Hg^2＋、Pb^2＋、Cu^2＋等重金屬離子可用Na₂S除去，反應(yīng)的離子方程式為Hg^2＋＋S^2－===HgS↓，Pb^2＋＋S^2－===PbS↓，Cu^2＋＋S^2－===CuS↓。
注意：
①一般不采用離子交換法，因?yàn)殡x子交換法價(jià)格昂貴。
②過濾用到的玻璃儀器出燒杯外，還有漏斗、玻璃棒
③分離Hg是需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，原因是Hg有揮發(fā)性，且有毒
④回收純凈的金屬銅時(shí)應(yīng)增加冷凝回流裝置以防止污染。
3.水質(zhì)檢測(cè)的項(xiàng)目：BOD、有機(jī)物、N、P、重金屬、pH值、懸浮物、溶解性固體、總堿度
富營(yíng)養(yǎng)化的檢測(cè)項(xiàng)目：水樣的總鉛、總銅、總鐵、陰離子表面活性劑、氨氮值

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