化學(xué)反應(yīng)速率的求算：

首先要熟練掌握化學(xué)反應(yīng)速率的含義，明確中各個(gè)量的含義和單位，如：以具體某一種物質(zhì) B表示的化學(xué)反應(yīng)速率為�！鱟的單位一般用mol/L表示，而△t的單位一般用s(秒)、min (分鐘)、h(小時(shí))等表示，所以v的單位可以是等。對(duì)于反應(yīng)，有，利用這一關(guān)系，可以很方便地求算出不同物質(zhì)表示的v的數(shù)值：

化學(xué)反應(yīng)速率圖像及其應(yīng)用:

1．物質(zhì)的量(或濃度)一時(shí)間圖像及應(yīng)用此類圖像能說(shuō)明反應(yīng)體系各組分(或某一組分)在反應(yīng)過(guò)程中的濃度變化情況。如A(g) +B(g)3C(g)的反應(yīng)情況如圖所示，

要注意此類圖像各曲線的折點(diǎn)(達(dá)平衡)時(shí)刻相同，各物質(zhì)濃度變化符合化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)關(guān)系。例如：某溫度時(shí)，在恒容(VL)容器中，X、Y、z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示。

根據(jù)圖像可進(jìn)行如下計(jì)算：
(1)計(jì)算某物質(zhì)在O一t3刻的平均反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率，如 Y的轉(zhuǎn)化率為.
(2)確定化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比如X、Y、z三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為： (n1一n3)：(n2一n3)：n2。
2．全程速率一時(shí)間圖像如Zn與足量鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化出現(xiàn)的情況，如圖所示，

解釋原因：AB段(v增大)，因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大；BC段(v減小)，則主要因?yàn)殡S反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中 c(H+)減小，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小。故分析時(shí)要抓住各階段的主要矛盾，認(rèn)真分析。
3．速率一溫度(壓強(qiáng))圖像這類圖像有兩種情況：一是不隱含時(shí)間變化的速率一溫度(壓強(qiáng))圖，二是隱含時(shí)間變化的速率一溫度 (壓強(qiáng))圖。以，△H< 0為例，V一T(P)圖像如下：


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