高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題考前指導(dǎo)溶解度專題解析
【摘要】高考在即，各位考生都在厲兵秣馬，枕戈待旦，把自己調(diào)整到最佳作戰(zhàn)狀態(tài)。在這里化學(xué)網(wǎng)為各位考生整理了高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題考前指導(dǎo)溶解度專題解析，希望能夠助各位考生一臂之力，祝各位考生金榜題名，前程似錦!!
1 .20℃時(shí)澄清的飽和石灰水，發(fā)生如下不同變化，其中不會(huì)出現(xiàn)白色渾濁的是
A.降低溫度 B.升高溫度 C.溫度不變，蒸發(fā)溶劑 D.通入CO2
2.要使wg 10%的NaCl溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增至20%，可采用的方法是
A.再加入 g固體NaCl B.蒸發(fā)濃縮成 g NaCl溶液
C.蒸發(fā)掉一半溶劑 D.再加入2wg 25%的NaCl溶液
3.分別取等質(zhì)量80℃的甲、乙兩種化合物的飽和溶液，降溫至20℃后，所析出的甲的質(zhì)量比乙的大(甲和乙均無(wú)結(jié)晶水)。下列關(guān)于甲、乙的溶解度的敘述中肯定正確的是
A.20℃時(shí)，乙的溶解度比甲的大 B.80℃時(shí)，甲的溶解度比乙的大
C.溫度對(duì)乙的溶解度影響較大 D.溫度對(duì)甲的溶解度影響較大
4.右圖是物質(zhì)M的溶解度曲線圖，則P點(diǎn)表示
A.飽和溶液 B.不飽和溶液
C.M未完全溶解 D.無(wú)法配制
5.將40℃的飽和石灰水冷卻至10℃或溫度仍為40℃而加入少量CaO，這兩種情況下都不改變的是
A.Ca(OH)2的溶解度 B.溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(百分比濃度)
C.溶液的質(zhì)量 D.溶液中Ca2+的數(shù)目
6.有一杯t℃時(shí)的硝酸銨溶液，在該溶液中加入x g硝酸銨晶體，充分?jǐn)嚢韬笥衴 g未溶;若將原溶液加熱蒸發(fā)掉2g水再冷卻至原溫度，溶液恰好達(dá)到飽和，則t℃時(shí)硝酸銨的溶解度
A. g B. g C. g D. g
7.在燒杯中盛有10%的CaCl2溶液，然后向燒杯中逐滴加入10%的Na2CO3溶液至不再生成沉淀為止，過(guò)濾得到CaCO3沉淀10g，再將濾液蒸發(fā)掉90g水后，所剩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
A.11.7% B.10% C.9.2% D.5.85%
8.在25℃時(shí)，將某濃度的芒硝溶液分為等質(zhì)量的兩份溶液，一份加熱蒸發(fā)掉20g水后降至25℃成為飽和溶液，另一份加入10g芒硝晶體后也成為飽和溶液。則25℃時(shí)芒硝的溶解度是
A.20g B.17.23g C.30g D.22.05g
9.某溫度下，在100g水中加入mg CuSO4或加入ng CuSO45H2O，均可使溶液恰好達(dá)到飽和，則m與n的關(guān)系符合
A.m= B.m= C.m= D.m=
10.在t℃時(shí)，取可溶物A其濃度為a%的溶液100g，蒸發(fā)掉p g水，冷卻到t℃，析出A的不含結(jié)晶水的晶體g g，則在t℃時(shí)，A的溶解度為
A. g B. g C. g D. g
11.在一定溫度下，某無(wú)水鹽R在水中溶解度為23g，向R的飽和溶液中加入Bg該無(wú)水鹽，保持溫度不變，析出R的結(jié)晶水合物Wg，從原飽和溶液中析出溶質(zhì)R的質(zhì)量為
A.23(W-B)/123g B.23(W-B)/77g
C.23(W-B)/100g D.(W-77B/23)/g
12.某溫度下，氯化鎂飽和溶液濃度為40%，在足量的此溶液中加入4.6g無(wú)水氯化鎂，最終析出結(jié)晶水合物40.6g，則該結(jié)晶水合物的化學(xué)式是
A.MgCl27H2O B.MgCl22H2O C.MgCl26H2O D.MgCl25H2O
13.某溫度下，向一定質(zhì)量的飽和石灰水中加入少量生石灰，并恢復(fù)到原溫度，則
A.溶質(zhì)的溶解度不變 B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增加
C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少 D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
14.Ca(OH)2在80℃時(shí)的溶解度為x g，20℃時(shí)溶解度為y g，取80℃時(shí)Ca(OH)2的飽和溶液a g蒸發(fā)掉w g水后，再恢復(fù)至20℃，濾去折出固體，濾液中Ca(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為z%，則x、y、z的關(guān)系正確的是
A.xz B.yz
15.有m1g KCl飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c1%。采取某種措施后析出m3g KCl晶體，母液質(zhì)量為m2g，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c2%。則下列關(guān)系正確的是
A.C1一定大于C2 B.m1-m3=m2
C.m1-m3=100m3 D.原條件下KCl的溶解度小于c1g
16.某學(xué)生在10℃時(shí)取100g水配制成氯化鉀的飽和溶液，又取50g水加入35.4g硝酸鈉配成溶液，然后將兩種溶液混合，發(fā)現(xiàn)有晶體析出。已知10℃時(shí)，氯化鉀、硝酸鈉、氯化鈉、硝酸鉀的溶解度依次為31g、80g、35.8g、20.9g。通過(guò)計(jì)算可推斷出析出的晶體是
A.氯化鉀 B.硝酸鈉 C.氯化鈉 D.硝酸鉀
17.濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混和時(shí)，其質(zhì)量百分比濃度為a，而等體積混和時(shí)為b濃度不等的兩種乙醇溶液等質(zhì)量混和后，其質(zhì)量百分比濃度也為a，而等體積混和時(shí)為c，則a、b、c間的關(guān)系時(shí)是
A.ac B.bc C.cb D.不可比較
18.已知：t℃時(shí)，某物質(zhì)的不飽和溶液a g中含溶質(zhì)m g，若蒸發(fā)b g水并恢復(fù)到t℃時(shí)，析出溶質(zhì)m1g。若原溶液蒸發(fā)c g水并恢復(fù)到t℃時(shí)，則析出溶質(zhì)m2g。用S表示該物質(zhì)在t℃的溶解度，下列表達(dá)式中正確的是
A.S= B.S= C.S= D.S=19.有一種由CaCl2 和NaCl組成的混和物，取34.8g溶于50g水使其充分溶解后，加入m g某濃度的Na2CO3溶液恰好完全反應(yīng)，生成20g沉淀。經(jīng)過(guò)濾，所得濾液在t℃時(shí)剛好為飽和溶液(已知t℃時(shí)NaCl的溶解度為36g)。試求：
(1)m值
(2)所加Na2CO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
20.將100g 15%的NaCl溶液稀釋成10%的NaCl溶液，取稀釋后的溶液11.7g與17g AgNO3溶液混合恰好完全反應(yīng)。求：
(1)稀釋NaCl溶液時(shí)所加水的質(zhì)量
(2)AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
21.將200g濃度為3.65%的稀鹽酸加入到80g濃度為10%的NaOH溶液里恰好完全反應(yīng)，(已知20℃時(shí)NaCl的溶解度為36g)試求：
(1)反應(yīng)后溶液中水的質(zhì)量
(2)若將反應(yīng)后所得溶液制成20℃時(shí)的飽和溶液，需蒸發(fā)掉多少克水?
22.已知同溫同壓下，相同體積的不同氣體中含有相同數(shù)目的分子。右圖是一定體積的氫氣和不同體積的氧氣合成水(液態(tài))的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的關(guān)系圖(橫坐標(biāo)表示反應(yīng)前氧氣的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)后剩余氣體的體積，氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定)，試回答：
(1)實(shí)線部分表示剩余的氣體是 ;
(2)虛線部分表示剩余的氣體是 ;
(3)實(shí)線與虛線的交點(diǎn)P表示的意義是 ;
(4)反應(yīng)前原有氫氣 mL。
23.已知在體積不變的密閉容器中，氣體的壓強(qiáng)與氣體的分子數(shù)成正比。將一小塊焦炭和mg氧氣同時(shí)放入一裝有壓力表的容器中，壓力表所示為p0，當(dāng)充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原來(lái)溫度，壓力為p1。
(1)如果p0
(2)如果p0=p1，則w應(yīng)滿足的關(guān)系式是 。
(3)如果p1是p0的n倍，則w是 g，n的取值范圍是 。
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