有天化學(xué)平衡的計算一般涉及各組分的物質(zhì)的量、濃度、轉(zhuǎn)化率、百分含量，氣體混合物的密度、平均摩爾質(zhì)量、壓強等。通常的思路是寫出反應(yīng)方程式，列出相關(guān)量(起始量、變化量、平衡量)，確定各量之間的火系，列出比例式或等式或依據(jù)平衡常數(shù)求解，這種思路和方法通常稱為“三段式法”、如恒溫恒壓下的反應(yīng)mA(g)+nB(g)
pC(g)+ qD(g) (1)令A(yù)、B的起始物質(zhì)的量分別為amol，bmol 達(dá)到平衡后，A的消耗量為m?xmol，容器容積為VL。
則有：
(2)對于反應(yīng)物
，對于生成物
(3)
(4)A的轉(zhuǎn)化率
(5)平衡時A的體積（物質(zhì)的量）分?jǐn)?shù)
(6)
(7)
(8)
相關(guān)高中化學(xué)知識點：影響化學(xué)平衡的因素
影響化學(xué)平衡的因素：
(1)濃度在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。
(2)壓強對反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的反應(yīng)，在其他條件不變時，增大壓強會使平衡向氣體體積縮小的方向移動，減小壓強會使平衡向氣體體積增大的方向移動。對于反應(yīng)
來說，加壓，
增大、
增大，增大的倍數(shù)大，平衡向正反應(yīng)方向移動：若減壓，
均減小，
減小的倍數(shù)大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，加壓、減壓后v一t關(guān)系圖像如下圖：
(3)溫度在其他條件不變時，溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動，溫度降低平衡向放熱反應(yīng)的方向移動
對于
，加熱時顏色變深，降溫時顏色變淺。該反應(yīng)升溫、降溫時，v?t天系圖像如下圖：
(4)催化劑由于催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，所以催化劑對化學(xué)平衡無影響，v一t圖像為
稀有氣體對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響分析：
1．恒溫恒容時
充入稀有氣體
體系總壓強增大，但各反應(yīng)成分分壓不變，即各反應(yīng)成分的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，平衡不移動。 2．恒溫恒壓時
充入稀有氣體
容器容積增大
各反應(yīng)成分濃度降低
反應(yīng)速率減小，平衡向氣體體積增大的方向移動。3．當(dāng)充入與反應(yīng)無關(guān)的其他氣體時，分析方法與充入稀有氣體相同。
化學(xué)平衡圖像：
1．速率一時間因此類圖像定性揭示了
隨時間(含條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響)變化的觀律，體現(xiàn)了平衡的“動、等、定、變”的基本特征，以及平衡移動的方向等。
2．含量一時間一溫度(壓強)圖常見的形式有下圖所示的幾種(C％指某產(chǎn)物百分含量，B％指某反應(yīng)物百分含量)，這些圖像的折點表示達(dá)到平衡的時間，曲線的斜率反映了反應(yīng)速率的大小，可以確定T(p)的高低(大小)，水平線高低反映平衡移動的方向。
3．恒壓(溫)線該類圖像的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃發(fā)(c)或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率(α)，橫坐標(biāo)為溫度(T)或壓強 (p)，常見類型如下圖：
小結(jié)：
1．圖像分析應(yīng)注意“三看”
(1)看兩軸：認(rèn)清兩軸所表示的含義。
(2)看起點：從圖像縱軸上的起點，一般可判斷誰為反應(yīng)物，誰為生成物以及平衡前反應(yīng)進(jìn)行的方向。
(3)看拐點：一般圖像在拐點后平行于橫軸則表示反應(yīng)達(dá)平衡，如橫軸為時間，由拐點可判斷反應(yīng)速率。
2．圖像分析中，對于溫度、濃度、壓強三個因素，一般采用“定二議一”的方式進(jìn)行分析
平衡移動方向與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的關(guān)系:
1．溫度或壓強改變引起平衡向正反應(yīng)方向移動時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率必然增大。
2．反應(yīng)物用量的改變
(1)若反應(yīng)物只有一種時，如aA(g)
bB(g)+ cc(g)，增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動，但反應(yīng)物 A的轉(zhuǎn)化率與氣體物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)有關(guān)：
(2)若反應(yīng)物不止一種時，如aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)： a．若只增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動，而A的轉(zhuǎn)化率減小，B的轉(zhuǎn)化率增大。
b．若按原比例同倍數(shù)的增加反應(yīng)物A和B的量，則平衡向正反應(yīng)方向移動，而反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與氣體物質(zhì)的計量數(shù)有關(guān)：
c．若不同倍增加A、B的量，相當(dāng)于增加了一種物質(zhì)，同a。
3．催化劑不改變轉(zhuǎn)化率。
4．反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比時，各反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等。
濃度、壓強影響化學(xué)平衡的幾種特殊情況:
1．當(dāng)反應(yīng)混合物中存在固體或純液體物質(zhì)時，由于其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或純液體的量，對平衡基本無影響。
2．南于壓強的變化對非氣態(tài)物質(zhì)的濃度基本無影響，因此，當(dāng)反應(yīng)混合物中不存在氣態(tài)物質(zhì)時，壓強的變化對平衡無影響。
3．對于氣體分子數(shù)無變化的反應(yīng)，如
，壓強的變化對其平衡無影響。這是因為，在這種情況下，壓強的變化對正、逆反應(yīng)速率的影響程度是等同的，故平衡不移動。 4．對于有氣體參加的反應(yīng)，同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度，應(yīng)視為壓強對平衡的影響，如某平衡體系中，
，
，當(dāng)濃度同時增大一倍時，即讓
，此時相當(dāng)于壓強增大一倍，平衡向生成NH3的方向移動。 5．在恒容的密閉容器中，當(dāng)改變其中一種氣體物質(zhì)的濃度時，必然同時引起壓強改變，但判斷平衡移動的方向時，心仍從濃度的影響去考慮：如
，平衡后，向容器中再通入反應(yīng)物
，使 c(NO2)增大，平衡正向移動；如向容器中再通入生成物 N2O4，則使c(N2O4)增大，平衡逆向移動。但由于兩種情況下，容器內(nèi)的壓強都增大，故對最終平衡狀態(tài)的影響是一致的，如兩種情況下，重新達(dá)到平衡后，NO2的百分含量都比原平衡時要小相關(guān)高中化學(xué)知識點：達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志
化學(xué)平衡移動的含義：
1．當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，如果改變溫度、壓強、濃度等反應(yīng)條件．原來的平衡狀態(tài)會被破壞，化學(xué)平衡會發(fā)生移動，平衡混合物中各組成物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就隨著改變，在一段時間后達(dá)到新的平衡狀態(tài)，這種由原平衡狀態(tài)向新平衡狀態(tài)的變化過程。就是化學(xué)平衡的移動。以上過程可歸納如下：
2．化學(xué)平衡移動與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系
當(dāng)與化學(xué)平衡體系有天的外界條件改變以后，
>
，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動；
，化學(xué)平衡不移動；
，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。化學(xué)平衡狀態(tài):
(1)定義：在一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)，叫做化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡。
(2)化學(xué)平衡的建立對于可逆反應(yīng)，不管從正反應(yīng)開始(只投入反應(yīng)物)，還是從逆反應(yīng)開始(只投入生成物)，或從正、逆反應(yīng)同時開始(同時投入反應(yīng)物和生成物)，在一定條件下都會達(dá)到
的狀態(tài)。當(dāng)
相等時，單位時間內(nèi)同一物質(zhì)消耗與生成的量完全相等，因而各物質(zhì)的濃度和百分含量保持一定，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。構(gòu)成化學(xué)平衡體系的基本要求是反應(yīng)物和所有的生成物均處于同一反應(yīng)體系中，反應(yīng)條件(溫度、濃度、壓強等)保持不變。 化學(xué)平衡的特征:
(1)逆：只有可逆反應(yīng)才能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。
(2)動：是動態(tài)平衡，正、逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。
(3)等：
。(4)定：各組分的濃度及百分含量保持一定。
(5)變：當(dāng)影響化學(xué)平衡的外界條件發(fā)生變化使
時，平衡便會發(fā)生移動而使各組分的濃度、百分含量發(fā)生變化，直至建立新的平衡。化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷：
1．
指的是同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等。 2．反應(yīng)混合物中各組分的含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))保持不變。
3．反應(yīng)類型分析對于密閉容器中的反應(yīng)
qD(g)，根據(jù)對化學(xué)平衡概念的理解，判斷下列各情況是否達(dá)到平衡。
相關(guān)高中化學(xué)知識點：化學(xué)平衡常數(shù)
定義：
在一定溫度下，可逆反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，也不管反應(yīng)物起始濃度大小，最后都達(dá)到平衡，這時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值是個常數(shù)，用K表示，這個常數(shù)叫化學(xué)平衡常數(shù)。
化學(xué)表平衡達(dá)式：
對于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)來說，化學(xué)平衡表達(dá)式：
化學(xué)平衡常數(shù)的意義：
①表示該反應(yīng)在一定溫度下，達(dá)到平衡時進(jìn)行的程度，K值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的越徹底，對反應(yīng)物而言轉(zhuǎn)化率越高。
②某一溫度下的K′與K比較能夠判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向
K′>K，反應(yīng)正向進(jìn)行；K′<K，反應(yīng)逆向進(jìn)行；K′=K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
(3)化學(xué)平衡常數(shù)與濃度、壓強、催化劑無關(guān)，與溫度有關(guān)，在使用時必須指明溫度。
(4)在計算平衡常數(shù)時，必須是平衡狀態(tài)時的濃度。
(5)對于固體或純液體而言，其濃度為定值，可以不列入其中。
(6)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)，若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變，且互為倒數(shù)關(guān)系。如：在一定溫度下，
化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用：
1．K值越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大；反之，正向反應(yīng)進(jìn)行的程度就越小，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率就越小，即平衡常數(shù)的大小可以衡量反應(yīng)進(jìn)行的程度，判斷平衡移動的方向，進(jìn)行平衡的相關(guān)計算。
2．若用濃度商(任意狀態(tài)的生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，符號為Qc)與K比較，可判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)和反應(yīng)進(jìn)行的方向。
3．利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
4．計算轉(zhuǎn)化率及濃度依據(jù)起始濃度(或平衡濃度)和平衡常數(shù)可以計算平衡濃度(或起始濃度)，從而計算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaozhong/858404.html
相關(guān)閱讀：【名師評卷】2019全國2化學(xué)：難度變化不大 主觀性應(yīng)用性強