元素的非金屬性包括很多方面:元素的原子得電子的能力,氫化物的穩(wěn)定性,最高價(jià)氧化物水化物酸性強(qiáng)弱等.它包含了原子得電子的能力(氧化性),但比氧化性的含義更為廣泛。
下面是元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較
(l）金屬性強(qiáng)弱的比較
�、俑鶕�(jù)原子結(jié)構(gòu)：原子半徑越大（電子層數(shù)越多），最外層電子數(shù)越少，金屬性越強(qiáng)。
�、诟鶕�(jù)在周期表中的位置：同周期元素，從左到右，隨著原子序數(shù)的增加，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；同主族元素，從上至下，隨著原子序數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。
�、鄹鶕�(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)
a.與水或酸反應(yīng)置換氫的難易，越易者金屬性越強(qiáng)。
b．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱，堿性越強(qiáng)者金屬性越強(qiáng)。
c．根據(jù)金屬活動性順序表，排在前面的金屬活動性較強(qiáng)。
d．原電池反應(yīng)中的正、負(fù)極，作負(fù)極的金屬性一般較強(qiáng)。
e.看鹽溶液的相互置換反應(yīng)，與同一種非金屬反應(yīng)的難易。
(2）非金屬性強(qiáng)弱的比較
�、俑鶕�(jù)原子結(jié)構(gòu)：原子半徑越小（電子層數(shù)越少），最外層電子數(shù)越多，非金屬性越強(qiáng)，反之越弱。
�、诟鶕�(jù)在周期表中的位置：同周期元素，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，非金屬性增強(qiáng)，同主族元素，從上至下，隨著原子序數(shù)遞增，非金屬性增強(qiáng)。
�、鄹鶕�(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)
a．與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，越易化合，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。
b．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。
c.與同種金屬反應(yīng)的難易，鹽溶液中相互置換反應(yīng)的判斷。
d．氣態(tài)氫化物的還原性越強(qiáng)，該元素非金屬性越弱。
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