1．溶液稀釋定律(守恒觀點)

　　(1)溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。

　　(2)溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。

　　(3)溶液質(zhì)量守恒，m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)。

　　2．同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計算

　　(1)混合后溶液體積保持不變時，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。

　　(2)混合后溶液體積發(fā)生改變時，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝m溶/p溶。

　　3．溶質(zhì)相同、質(zhì)量分數(shù)不同的兩溶液混合定律

　　同一溶質(zhì)、質(zhì)量分數(shù)分別為a%、b%的兩溶液混合。

　　(1)等體積混合

　�、佼斎芤好芏却笥�1 g·cm－3時，必然是溶液濃度越大，密度越大，(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多數(shù)溶液)等體積混合后質(zhì)量分數(shù)w>(a%＋b%)。

　�、诋斎芤好芏刃∮�1 g·cm－3時，必然是溶液濃度越大，密度越小，(如酒精、氨水溶液)等體積混合后，質(zhì)量分數(shù)w<1/2*(a%＋b%)。

　　(2)等質(zhì)量混合

　　兩溶液等質(zhì)量混合時(無論ρ>1 g·cm－3還是ρ<1 g·cm－3)，則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w＝1/2 *(a%＋b%)。

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