高考化學(xué)選擇題有判斷有計(jì)算，那么高考化學(xué)選擇題應(yīng)該怎么做呢?小編針對高考化學(xué)選擇題應(yīng)該怎么做結(jié)合具體實(shí)例進(jìn)行了如下分析，希望能幫助廣大的高考生。

高考化學(xué)選擇題解題方法：

例題1：下列過程中，不涉及化學(xué)變化的是()

A.甘油加水作護(hù)膚劑

B.用明礬凈化水

C.烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味

D.燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡

方法：從有無新物質(zhì)生成，對題中選項(xiàng)分別進(jìn)行分析。

捷徑：充分利用物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，對四種物質(zhì)的應(yīng)用及現(xiàn)象進(jìn)行剖析知：甘油用作護(hù)膚劑是利用了甘油的吸水性，不涉及化學(xué)變化。明礬凈化水，是利用了Al3+水解產(chǎn)生的Al(OH)3膠體的吸附作用;烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味，是兩者部分發(fā)生了酯化反應(yīng)之故;燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置出現(xiàn)紅棕色斑跡，屬鐵的吸氧腐蝕。此三者均為化學(xué)變化。故選A。

例題2：在100mL0.10mol?L-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4?5H2O的溶液，充分反應(yīng)。下列說法中正確的是()

A.最終得到白色沉淀和無色溶液

B.最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物

C.在最終得到的溶液中，Cl-的物質(zhì)的最為0.02mol

D.在最終得到的溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.01mol?L-1

方法：通過溶液中的離子進(jìn)行整體分析。

捷徑：題中n(Ag+)=0.1L×0.1mol?L?1=0.01mol，n(Ba2+)=2.08g/208g?mol?1=0.01mol，n(Cl?)=0.02mol，n(Cu2+)=0.01mol，n(SO42?)=0.01mol，所以生成n(AgCl)=0.01mol，n(BaSO4)=0.01mol。生成AgCl、BaSO4兩種白色沉淀，它們物質(zhì)的量相等。在生成的溶液中n(Cl?)=0.02mol?0.01mol=0.01mol，Cu2+未參加反應(yīng)，所以溶液顯藍(lán)色，反應(yīng)后溶液的體積大約為200mL，所以C(Cu2+)=0.05mol?L?1。以此正確的是B。

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例題3：設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8NA

B.18g水中含有的電子數(shù)為10NA

C.46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3NA

D.在1L2mol?L?1的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4NA

方法：根據(jù)題意對選項(xiàng)逐一化解。

捷徑：A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，辛烷是液體，22.4L液態(tài)辛烷物質(zhì)的量要比1mol大得多，所以A選項(xiàng)錯誤。B.18g水為1mol水，其中含有的電子數(shù)為10mol。C.NO2和N2O4具有相同的最簡式，相同質(zhì)量的NO2和N2O4必然含有相同數(shù)目的原子。46gNO2即為1molNO2共含有3mol原子。D.n(NO3?)=1L×2mol/L×2=4mol。以此不正確的為A。

例題4：已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是　()

A.原子半徑A>B>D>CB.原子序數(shù)d>c>b>a

C.離子半徑C>D>B>AD.單質(zhì)的還原性A>B>D>C

方法：采用分類歸納法。

捷徑：首先將四種離子分成陽離子與陰離子兩類，分析其原子序數(shù)及離子半徑。陽離子為aA2+、bB+，因具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故原子序數(shù)a>b，離子半徑AD。再將其綜合分析，因四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故A、B位于C、D的下一周期，其原子序數(shù)為a>b>d>c，離子半徑A

例題5：體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率(　)

A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.無法判斷

方法：平衡中的等效轉(zhuǎn)化分析法。

捷徑：設(shè)乙容器壓強(qiáng)保持1.01×105Pa，因甲容器中體積保持不變，2SO2+O22SO3的正反應(yīng)是個氣體體積縮小的反應(yīng)，達(dá)到平衡時，混合氣體的總壓強(qiáng)小于1.01×105Pa。又減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則甲容器中SO2轉(zhuǎn)化率低，乙容器中(定壓)SO2的轉(zhuǎn)化率高。以此得答案為B。

以上是小編針對高考化學(xué)選擇題應(yīng)該怎么做整理的幾點(diǎn)解題方法，供大家參考和學(xué)習(xí)，希望對大家的高考化學(xué)復(fù)習(xí)有所幫助。