化學(xué)要理清內(nèi)在原理，透過現(xiàn)象看本質(zhì)。很多化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象不同，產(chǎn)生物質(zhì)不同，但究其本質(zhì)都是相同的。在本次答疑過程中郝老師對同學(xué)們提出的問題做了詳盡的解答，下面是本次答疑的匯總，希望對同學(xué)們學(xué)習(xí)化學(xué)有所幫助。

一、化學(xué)一輪復(fù)習(xí)應(yīng)該怎樣做

問題1：馬上就十一假期了有7天假，我想通過這七天把化學(xué)從30多提高到50-60，應(yīng)該怎么去計劃這些天呢，求建議，應(yīng)該補(bǔ)課嗎還是自己弄，希望老師給點(diǎn)具體的意見老師

郝老師：補(bǔ)課吧，時間太短，自學(xué)單位時間有些不夠了，先從無機(jī)開始，一點(diǎn)一點(diǎn)突擊，只弄最基礎(chǔ)的東西。

問題2：我怎么覺得化學(xué)教材沒有用呢？看書看不進(jìn)。

郝老師：那就用輔導(dǎo)書，化學(xué)學(xué)習(xí)需要看書與做題相結(jié)合。

問題3：老師你好，我現(xiàn)在高三，可是化學(xué)成績只有30多，試卷上的選擇只能對一半還靠蒙，大題總是拿不到分，老師講的有的覺得簡單應(yīng)該會的，可是有的壓根聽不懂，基礎(chǔ)很差，應(yīng)該怎么計劃性的復(fù)習(xí)呢，好著急啊

郝老師：不是覺得應(yīng)該會，而是應(yīng)該肯定會。平時題目練習(xí)太少，復(fù)習(xí)元素要多記憶方程式和性質(zhì)，先把無機(jī)元素的方程式記住，包括氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)的書寫，鈉鋁鐵硅氯硫氮的性質(zhì)及方程式；第二整理電化學(xué)的內(nèi)容，總結(jié)原電池和電解池規(guī)律，注意電極反應(yīng)方程式的書寫規(guī)律；第三背有機(jī)官能團(tuán)性質(zhì)最后如果還有時間進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率和平衡、水溶液中離子平衡的復(fù)習(xí)

問題4：老師，我為什么考試的時候題都會做，但是就是考不好呢？連60分都考不到

郝老師：知識漏洞太多，把每次考試的錯題全部整理下來，弄一個錯題本，發(fā)現(xiàn)自己細(xì)節(jié)中的問題。

問題5：老師，想問一下，現(xiàn)在開始高三第一輪復(fù)習(xí)，但是化學(xué)基礎(chǔ)都忘記了，是應(yīng)該按照老師的腳步來復(fù)習(xí)嗎？還是自己先把基礎(chǔ)過一遍？這樣好提高聽課效率！

郝老師：比老師的進(jìn)度快一些就好，自己復(fù)習(xí)一遍肯定印象更深

問題6：感覺跟聽天書一樣

郝老師：實(shí)在不知道如何下手就得找課外老師來輔導(dǎo)了，因?yàn)闀r間不多了，自己如果自學(xué)跟不上，那就只能請外援嘍。

問題7：老師，我是一枚高三學(xué)生化學(xué)一點(diǎn)都不會要怎么學(xué)啊

郝老師：只能一點(diǎn)一點(diǎn)地開始復(fù)習(xí)了，先把無機(jī)元素的方程式記住，包括氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)的書寫，鈉鋁鐵硅氯硫氮的性質(zhì)及方程式；第二整理電化學(xué)的內(nèi)容，總結(jié)原電池和電解池規(guī)律，注意電極反應(yīng)方程式的書寫規(guī)律；第三背有機(jī)官能團(tuán)性質(zhì)最后如果還有時間進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率和平衡、水溶液中離子平衡的復(fù)習(xí)

問題8：老師，化學(xué)課上好想總是聽得迷迷糊糊的，老師也只是點(diǎn)到為止，又不怎么敢去問，基礎(chǔ)的都知道，但做題的時候就會有問題，該怎么辦呢？有時候怕老師反過來問我答不出來

郝老師：為什么不敢去問呢？有疑問要多提問，實(shí)在不好意思可以和同學(xué)探討，還是不方便的話就只能找課外老師了，不過不推薦這樣�；�礎(chǔ)知識雖然領(lǐng)悟，但是題目的綜合運(yùn)用是需要解題技巧的，多總結(jié)做錯的題目，總結(jié)題目類型，可以整理一個錯題本。

答不出來就說答不出來唄，學(xué)習(xí)是一個不斷鞏固和回顧的過程，不可能一下子全部掌握的，實(shí)在不好意思就和同學(xué)多討論，其實(shí)老師往往希望有想法的學(xué)生。

問題9：什么叫做元素具有相似的原子結(jié)構(gòu)和相似的性質(zhì)，這些感念上的總是弄不請

郝老師：相似原子結(jié)構(gòu)就是指核外電子排布相似，是離子與原子之間的對照，比如鎂離子、鈉離子與氧離子、氟離子的原子結(jié)構(gòu)相同。

相似性質(zhì)是關(guān)于原子進(jìn)行比較的，原子的最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似。

問題10：高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)不懂，求教

郝老師：升失氧，降得還，若問劑，兩相反。這要記住，化合價升高失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化得到氧化產(chǎn)物但是作還原劑。將基本概念搞懂之后，根據(jù)化合價升降來進(jìn)行配平方程式和計算。另外要注意總結(jié)記憶常見的氧化劑和還原劑！

問題11：初中沒好好學(xué)，現(xiàn)在跟聽天書樣的，完全不懂

郝老師：你現(xiàn)在高幾？高一么？高中化學(xué)和初中化學(xué)關(guān)系不大，只在離子反應(yīng)那里有一點(diǎn)兒關(guān)聯(lián)，不要覺得高中化學(xué)的學(xué)習(xí)總是與初中有太多關(guān)聯(lián)。如果實(shí)在不能理解還是要找一個輔導(dǎo)老師針對高中內(nèi)容進(jìn)行強(qiáng)化的�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)要多記憶，多練題，尤其是高一剛上來的化學(xué)計量。

二、化學(xué)元素問題

問題12：金屬和非金屬那一塊用學(xué)不好，怎么辦

郝老師：對于元素部分在復(fù)習(xí)的時候，還應(yīng)根據(jù)物質(zhì)分類來進(jìn)行方程式的梳理，例如在復(fù)習(xí)鈉元素的時候，從一、鈉單質(zhì)開始，分別與非金屬單質(zhì)，如氧氣、氯氣；氧化物如水；酸；鹽溶液和熔融鹽；有機(jī)物如醇酚羧酸，一一梳理。二、氧化鈉和過氧化鈉，分別與水、二氧化碳和酸的反應(yīng)。三、氫氧化鈉，分別與金屬單質(zhì)如鋁；非金屬單質(zhì)如氯氣、硅；金屬氧化物如氧化鋁；非金屬氧化物如二氧化碳、二氧化硫、二氧化硅等；酸；兩性氫氧化物如氫氧化鋁；鹽如硫酸銅；有機(jī)物如鹵代烴、酚、羧酸、酯化。四、碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與酸；堿如氫氧化鈉和氫氧化鈣；鹽如氯化鈣的反應(yīng)。

按照物質(zhì)分類法復(fù)習(xí)元素，非常系統(tǒng)，不會有遺漏。

鐵屬于元素，所以也可以按照物質(zhì)分類的方法進(jìn)行復(fù)習(xí)。一、鐵單質(zhì)與非金屬單質(zhì)如氧氣、氯氣等；與氧化物如水；與酸包括稀硫酸、稀鹽酸、濃硫酸、稀硝酸和濃硝酸；與鹽溶液的置換反應(yīng)。二、氧化鐵和四氧化三鐵分別與氫氣、一氧化碳、酸的反應(yīng)。三、氫氧化亞鐵與氫氧化鐵的對照，它倆的制備、轉(zhuǎn)化及性質(zhì)。四、亞鐵離子與鐵離子的對照�？傊�，元素學(xué)習(xí)要形成體系。

問題13：化學(xué)元素周期表前28個符號怎么背，都不會讀啊，問的是符號哦不是字。。。

郝老師：我給你一個建議，如果元素符號實(shí)在不會背，把這28個元素的英文名稱背過吧，比如氫是hydrogen，鎂是Magnesium，然后你就會覺得元素符號很好記了

問題14：高中化學(xué)里面涉及到的元素比初中多多少？

郝老師：初中一般掌握前20號，外加Fe、Cu、Mg、Mn、Zn、Ag、Ba，高中增加了Br、I、Pb、Au、Cr、V、Co、Ni，這些只是說需要記住的元素符號，如果涉及性質(zhì)的話，高中重點(diǎn)掌握鈉鋁鐵鎂和硅氯硫氮

問題15：剛上接觸一些新的知識，化學(xué)的元素不太懂，老師教的都聽不太懂，想好好學(xué)一下化學(xué)，有什么辦法

郝老師：對于元素部分在復(fù)習(xí)的時候，還應(yīng)根據(jù)物質(zhì)分類來進(jìn)行方程式的梳理，例如在復(fù)習(xí)鈉元素的時候，從一、鈉單質(zhì)開始，分別與非金屬單質(zhì)，如氧氣、氯氣；氧化物如水；酸；鹽溶液和熔融鹽；有機(jī)物如醇酚羧酸，一一梳理。二、氧化鈉和過氧化鈉，分別與水、二氧化碳和酸的反應(yīng)。三、氫氧化鈉，分別與金屬單質(zhì)如鋁；非金屬單質(zhì)如氯氣、硅；金屬氧化物如氧化鋁；非金屬氧化物如二氧化碳、二氧化硫、二氧化硅等；酸；兩性氫氧化物如氫氧化鋁；鹽如硫酸銅；有機(jī)物如鹵代烴、酚、羧酸、酯化。四、碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與酸；堿如氫氧化鈉和氫氧化鈣；鹽如氯化鈣的反應(yīng)。

按照物質(zhì)分類法復(fù)習(xí)元素，非常系統(tǒng)，不會有遺漏。

鐵屬于元素，所以也可以按照物質(zhì)分類的方法進(jìn)行復(fù)習(xí)。一、鐵單質(zhì)與非金屬單質(zhì)如氧氣、氯氣等；與氧化物如水；與酸包括稀硫酸、稀鹽酸、濃硫酸、稀硝酸和濃硝酸；與鹽溶液的置換反應(yīng)。二、氧化鐵和四氧化三鐵分別與氫氣、一氧化碳、酸的反應(yīng)。三、氫氧化亞鐵與氫氧化鐵的對照，它倆的制備、轉(zhuǎn)化及性質(zhì)。四、亞鐵離子與鐵離子的對照�？傊�，元素學(xué)習(xí)要形成體系。

三、其他問題

問題16：離子配平不會配，怎么辦

郝老師：離子方程式主要三個步驟，一、電子守恒（配系數(shù)使升高=降低），根據(jù)所學(xué)物質(zhì)性質(zhì)或者題意判斷變價物質(zhì)及產(chǎn)物價態(tài)，根據(jù)變價數(shù)目配變價粒子系數(shù)。二、電荷守恒，水溶液中的方程式，用H或OH-來使電荷平。酸性用，堿性用，中性應(yīng)該往右邊配，需要正電荷用H，反之則用OH-。熔融環(huán)境考慮有什么離子用什么離子，一般很直觀。三、物料守恒，數(shù)氫配水，到這步通常只有氫氧不守恒，若有其他不平，先配其他元素和粒子，氫氧最后配，以水使氫氧元素守恒。

問題17：老師，無機(jī)推斷的一些陌生方程式老是寫不對，該怎么辦

郝老師：離子方程式主要三個步驟，一、電子守恒（配系數(shù)使升高=降低），根據(jù)所學(xué)物質(zhì)性質(zhì)或者題意判斷變價物質(zhì)及產(chǎn)物價態(tài)，根據(jù)變價數(shù)目配變價粒子系數(shù)。二、電荷守恒，水溶液中的方程式，用H或OH-來使電荷平。酸性用，堿性用，中性應(yīng)該往右邊配，需要正電荷用H，反之則用OH-。熔融環(huán)境考慮有什么離子用什么離子，一般很直觀。三、物料守恒，數(shù)氫配水，到這步通常只有氫氧不守恒，若有其他不平，先配其他元素和粒子，氫氧最后配，以水使氫氧元素守恒。

問題18：阿伏加德羅常數(shù)的題我做了一些，都錯了，認(rèn)真看過答案哪里不足，可考試還是錯，感覺它出的那些提錯誤原因都沒見過，是這方面的題做的少嗎，應(yīng)該做多少合適

郝老師：高三復(fù)習(xí)么，物質(zhì)的量那部分不用看太多，濃度太難的題目直接跳過，基礎(chǔ)的氣體摩爾體積及濃度等掌握就好。整理自己錯誤的類型，沒見過的就一個一個整理，說明題目的練習(xí)程度還不夠。

問題19：怎樣快速解決檢驗(yàn)離子的方法？

郝老師：鋇離子、硫酸根、氯離子、銀離子、鈉鉀離子、稀硫酸；鹽酸加氯化鋇；硝酸加硝酸銀；鹽酸；焰色反應(yīng)

問題20：老師，選修5的有機(jī)推斷題如何拿高分

郝老師：找題眼，什么是題眼，就是高分子的結(jié)構(gòu)，給出分子式的地方，題目中給出的已知及其條件，特殊的反應(yīng)條件比如銅催化氧化等等，題目中關(guān)于等效氫的比例，某些題目中的個元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由題眼出發(fā)，可以正向考慮，反向考慮，中間向兩端考慮等等

另外平時應(yīng)加強(qiáng)對物質(zhì)性質(zhì)的記憶，對方程式必須非常熟悉，總結(jié)做過的題目，尤其是考查頻率較高的知識點(diǎn)，比如醛與醛的加成，該反應(yīng)是課本中不要求掌握的，但是很多題目中都有已知，見到后要會思考，并且要考慮反應(yīng)物的比例關(guān)系

我在這兒說一下數(shù)同分異構(gòu)體的方法：

首先拿到分子式的時候要數(shù)不飽和度，n個碳就需要2n2個氫，所以，每當(dāng)分子式中少兩個氫的時候，則不飽和度加1，因此，根據(jù)不飽和度可以明確有機(jī)物中可能的官能團(tuán)。碳碳雙鍵及碳氧雙鍵的不飽和度為1，三鍵的不飽和度為2，成環(huán)為1，苯環(huán)為4，醛基酯基和羧基都為1.

確定了不飽和度之后，數(shù)同分異構(gòu)體一共有四種方法，即①縮短碳鏈：確定含碳的最長鏈為主鏈然后依次縮短，注意避免重復(fù)；②官能團(tuán)移位：將官能團(tuán)分別由一號位移動到其他碳的位置上，注意對稱結(jié)構(gòu)和同一個碳上的相同基團(tuán)是等效碳；③針對苯環(huán)的同分異構(gòu)體采用定二移一法：苯環(huán)上兩個取代基，同分異構(gòu)體數(shù)目為3，苯環(huán)上有三個取代基時，三個取代基均相同則為3，兩個一樣則為6，三個均不同為10.。④針對酯的同分異構(gòu)體，采用此消彼長法，注意不要直接書寫酯的同分異構(gòu)體，而是將酯拆成羧酸和醇，分別根據(jù)碳數(shù)寫出羧酸和醇的同分異構(gòu)體，每當(dāng)羧酸增加一個碳，則醇減少一個碳，由甲酸到甲醇，注意不要漏掉，同時也要注意，書寫醇的時候已考慮碳碳雙鍵上接羥基與同一個碳上接兩個以上羥基的情況，因?yàn)槟銓懙牟皇谴级�是酯�?/p>

問題21：高中化學(xué)順口溜有哪些？

郝老師：沉淀溶解口訣，這個和初中是一樣的；

升失氧，降得還，若問劑，兩相反

原電池師傅（失去電子為負(fù)極），電解池陰德（陰極的電子）

問題22：稀鹽酸開始滴入碳酸鈉溶液離子方程式能解釋下嗎

郝老師：碳酸根是不是可以結(jié)合兩個氫離子？所以當(dāng)稀鹽酸剛剛加入到碳酸鈉溶液的時候，碳酸根只接受一個氫離子形成碳酸氫鈉，因此稀鹽酸剛剛往碳酸鈉溶液中滴加的時候只生成碳酸氫鈉和氯化鈉，沒有二氧化碳生成。當(dāng)鹽酸過量，才開始產(chǎn)生二氧化碳。

問題23：化學(xué)有機(jī)，求救啊老師~~~

郝老師：找題眼，什么是題眼，就是高分子的結(jié)構(gòu)，給出分子式的地方，題目中給出的已知及其條件，特殊的反應(yīng)條件比如銅催化氧化等等，題目中關(guān)于等效氫的比例，某些題目中的個元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由題眼出發(fā)，可以正向考慮，反向考慮，中間向兩端考慮等等

另外平時應(yīng)加強(qiáng)對物質(zhì)性質(zhì)的記憶，對方程式必須非常熟悉，總結(jié)做過的題目，尤其是考查頻率較高的知識點(diǎn)，比如醛與醛的加成，該反應(yīng)是課本中不要求掌握的，但是很多題目中都有已知，見到后要會思考，并且要考慮反應(yīng)物的比例關(guān)系

我在這兒說一下數(shù)同分異構(gòu)體的方法：

首先拿到分子式的時候要數(shù)不飽和度，n個碳就需要2n2個氫，所以，每當(dāng)分子式中少兩個氫的時候，則不飽和度加1，因此，根據(jù)不飽和度可以明確有機(jī)物中可能的官能團(tuán)。碳碳雙鍵及碳氧雙鍵的不飽和度為1，三鍵的不飽和度為2，成環(huán)為1，苯環(huán)為4，醛基酯基和羧基都為1.

確定了不飽和度之后，數(shù)同分異構(gòu)體一共有四種方法，即①縮短碳鏈：確定含碳的最長鏈為主鏈然后依次縮短，注意避免重復(fù)；②官能團(tuán)移位：將官能團(tuán)分別由一號位移動到其他碳的位置上，注意對稱結(jié)構(gòu)和同一個碳上的相同基團(tuán)是等效碳；③針對苯環(huán)的同分異構(gòu)體采用定二移一法：苯環(huán)上兩個取代基，同分異構(gòu)體數(shù)目為3，苯環(huán)上有三個取代基時，三個取代基均相同則為3，兩個一樣則為6，三個均不同為10.。④針對酯的同分異構(gòu)體，采用此消彼長法，注意不要直接書寫酯的同分異構(gòu)體，而是將酯拆成羧酸和醇，分別根據(jù)碳數(shù)寫出羧酸和醇的同分異構(gòu)體，每當(dāng)羧酸增加一個碳，則醇減少一個碳，由甲酸到甲醇，注意不要漏掉，同時也要注意，書寫醇的時候已考慮碳碳雙鍵上接羥基與同一個碳上接兩個以上羥基的情況，因?yàn)槟銓懙牟皇谴级�是酯�?/p>

問題24：老師，化學(xué)選修2要怎么復(fù)習(xí)呀？

郝老師：做流程題的時候，盡量先把每一步流程中出現(xiàn)的物質(zhì)都寫出來，注意過量問題的考察，不要急于去看題目，先把流程的思路簡單地理清楚，當(dāng)然本部分內(nèi)容是對元素的重點(diǎn)考察，因此還需要不斷強(qiáng)化元素化合物的性質(zhì)。在每一步的旁邊寫清楚物質(zhì)是什么，然后一步一步將流程分析完全，再進(jìn)行題目的解答。

看是否有可逆號，另外反應(yīng)物不能完全變成生成物，所以通過檢驗(yàn)反應(yīng)物就可以證明是可逆反應(yīng)。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaozhong/917990.html

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