近年來在新課標(biāo)高考化學(xué)試卷中,化學(xué)方程式的書寫分值占有較大的比例（占10%或超過10%），模式以書寫化學(xué)方程式和離子方程式兩種方式呈現(xiàn)，其中氧化還原反應(yīng)和電極反應(yīng)方程式的書寫為最難點(diǎn)。我省考生在此考點(diǎn)的得分率是二卷中最低之一，僅為1%左右。

　　化學(xué)方程式的書寫不是僅靠簡單的記憶，而是要求根據(jù)題目中的相關(guān)信息，給出相應(yīng)的化學(xué)方程式，難度較大。通過對歷年高考化學(xué)試卷的研究，從中找出一些規(guī)律和方法可提高這類問題的得分率，供同學(xué)們參考。

　　我把高考中化學(xué)方程式的書寫歸納為4種類型:即氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，電極反應(yīng)方程式的書寫，熱化學(xué)方程式的書寫，有機(jī)反應(yīng)方程式的書寫。以下主要對得分最低的氧化還原反應(yīng)和電極反應(yīng)方程式的書寫進(jìn)行分析討論。

　　1.氧化還原反應(yīng)方程式的書寫

　�。�1）根據(jù)題目中給出的信息寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，標(biāo)出元素化合價的升降變化，要注意的是某些物質(zhì)既可以作氧化劑又可以作還原劑。

　　（2）運(yùn)用電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒三大規(guī)律配平

　　（3）缺項(xiàng)補(bǔ)齊的一般為介質(zhì)（環(huán)境），如H+、OH-、H2O。注意：酸性介質(zhì)中不可能有OH-,堿性介質(zhì)中不可能有H+。

　　2.電極反應(yīng)方程式的書寫

　�。�1）書寫步驟（以燃料電池為例）

　　①寫出總反應(yīng)方程式或離子方程式

　�、趯懗鍪煜さ恼龢O反應(yīng)式：

　　a.堿性和中性條件：O2+4e- + 2H2O == 4OH-

　　b.酸性條件：O2+4e- + 4H+ ==2H2O

　　c.碳酸鹽條件：O2+4e- + 2CO2 == 2CO32-

　　d.O2-離子條件：O2+4e- == 2O2-

　　③兩極相減，即得負(fù)極反應(yīng)

　　（2）電極反應(yīng)中關(guān)鍵還是抓住化合價變化，原電池負(fù)極和電解池陽極失電子化合價升高，原電池正極和電解池陰極得電子化合價降低，同時結(jié)合介質(zhì)考慮方程式書寫。

　�。�3）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為（ ）。

　�。�4）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為（ ）；與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為 （ ），該電池總反應(yīng)的離子方程式為（ ）。

　　【解析】：此題第3問較基礎(chǔ)，只要找出給的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，配平電子守恒即可。第４問考查化學(xué)基本功，也是近幾年多次考到的高鐵酸鉀，有關(guān)高鐵酸鉀的制備與電化學(xué)。第一個方程式多次書寫過，能找出氧化劑、氧化產(chǎn)物，但是確定還原劑時要注意給定的介質(zhì)是強(qiáng)堿性條件，因此要寫為Fe(OH)3 ，而不能寫為Fe3+ ，還原產(chǎn)物也要注意到強(qiáng)堿性條件要寫為Cl- 而不能為Cl2 。第二個方程式，首先應(yīng)寫氧化劑得電子生成還原產(chǎn)物，高鐵酸根被還原為Fe3+,然后再寫出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，根據(jù)電荷守衡，因?yàn)槿芤菏菈A性的，所以產(chǎn)物只能寫成8個OH-，一個Fe3+結(jié)合3個OH- 生成Fe(OH)3，因?yàn)樨?fù)極反應(yīng)式為Zn - 2e- = Zn2+，所以最后一個方程式只需要綜合得失電子守衡，將正、負(fù)極反應(yīng)加合就可以得出正確答案。

　　作者：云天化中學(xué)化學(xué)學(xué)科骨干教師 凌伯文

　　來源：中國高校之窗

本文來自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaozhong/954012.html

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