對(duì)于學(xué)理科的學(xué)生而言，物理是公認(rèn)最難學(xué)的一科，其次是化學(xué)，而對(duì)很多人來說，化學(xué)有時(shí)很簡(jiǎn)單的。小編整理了氫氧化鈉的化學(xué)式及其性質(zhì)，和小編一起學(xué)習(xí)一下吧!
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1氫氧化鈉簡(jiǎn)介及化學(xué)式
氫氧化鈉，化學(xué)式為NaOH，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，為一種具有強(qiáng)腐蝕性的強(qiáng)堿，一般為片狀或塊狀形態(tài)，易溶于水(溶于水時(shí)放熱)并形成堿性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣(潮解)和二氧化碳(變質(zhì))，可加入鹽酸檢驗(yàn)是否變質(zhì)。
NaOH是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室其中一種必備的化學(xué)品，亦為常見的化工品之一。純品是無色透明的晶體。密度2.130g/cm3。熔點(diǎn)318.4℃。沸點(diǎn)1390℃。工業(yè)品含有少量的氯化鈉和碳酸鈉，是白色不透明的晶體。有塊狀，片狀，粒狀和棒狀等。式量39.997。
氫氧化鈉在水處理中可作為堿性清洗劑，溶于乙醇和甘油;不溶于丙醇、乙醚。與氯、溴、碘等鹵素發(fā)生歧化反應(yīng)。與酸類起中和作用而生成鹽和水。
1氫氧化鈉的性質(zhì)
1、物理性質(zhì)
物理性質(zhì)氫氧化鈉為白色半透明結(jié)晶狀固體。其水溶液有澀味和滑膩感。
吸水性(潮解性)：氫氧化鈉在空氣中易潮解，故常用固體氫氧化鈉做干燥劑。但液態(tài)氫氧化鈉沒有吸水性。
溶解性：極易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱。易溶于乙醇、甘油。
2、化學(xué)性質(zhì)
堿性
氫氧化鈉溶于水中會(huì)完全解離成鈉離子與氫氧根離子，所以它具有堿的通性。
它可與任何質(zhì)子酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)(也屬于復(fù)分解反應(yīng))：
NaOH+HCl=NaCl+H?O
2NaOH+H?SO?=Na?SO?+2H?O
NaOH+HNO?=NaNO?+H?O
同樣，其溶液能夠與鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)與配位反應(yīng)：
NaOH+NH?Cl=NaCl+NH??H?O
2NaOH+CuSO?=Cu(OH)?↓+Na?SO?
2NaOH+MgCl?=2NaCl+Mg(OH)?↓
ZnCl2+4NaOH(過量)=Na2[Zn(OH)4]+2NaCl
氫氧化鈉在空氣中容易變質(zhì)成碳酸鈉(Na?CO?)，因?yàn)榭諝庵泻兴嵝匝趸锒趸?CO?)：
2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O這也是其堿性的體現(xiàn)。
倘若持續(xù)通入過量的二氧化碳，則會(huì)生成碳酸氫鈉(NaHCO?)，俗稱為小蘇打，反應(yīng)方程式如下所示：Na?CO?+CO?+H?O=2NaHCO?
同樣，氫氧化鈉能與像二氧化硅(SiO?)、二氧化硫(SO?)等酸性氧化物發(fā)生反應(yīng)：
2NaOH+SiO?=Na?SiO?+H?O
2NaOH+SO?(微量)=Na?SO?+H?O
NaOH+SO?(過量)=NaHSO?(生成的Na?SO?和水與過量的SO?反應(yīng)生成了NaHSO?)
有機(jī)反應(yīng)
許多的有機(jī)反應(yīng)中，氫氧化鈉也扮演著類似催化劑的角色，其中，最具代表性的莫過于皂化反應(yīng)：
RCOOR'+NaOH=RCOONa+R'OH
也可催化許多其他反應(yīng)，如環(huán)氧烷開環(huán)、鹵仿反應(yīng)等：
I2+NaOH+R(CH3)C=O→R-COONa+CHI3(生成碘仿)
氫氧化鈉可以和鹵代烴等發(fā)生親核取代反應(yīng)，如：
CH3CH2Cl+NaOH→CH3CH2OH+NaCl
也可能使鹵代烴發(fā)生消除：
CH3CH2Cl+NaOH→CH2=CH2+NaCl+H2O
氫氧化鈉在強(qiáng)熱下可以使羧酸發(fā)生脫羧反應(yīng)，例如：
R-COONa+NaOH→RH+Na2CO3
顏色反應(yīng)
它能與指示劑發(fā)生反應(yīng)：
氫氧化鈉溶液是堿性，使石蕊試液變藍(lán)，使酚酞試液變紅。
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