通過初中化學(xué)的學(xué)習(xí),我們已經(jīng)知道三大強(qiáng)酸為鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3),在高中的化學(xué)學(xué)習(xí)中,又有三種酸也加入強(qiáng)酸行列,分別是高氯酸(HClO4)、氫溴酸(HBr)、氫碘酸(HI),其中高氯酸的酸性為所有無機(jī)酸中最強(qiáng),而氫溴酸、氫碘酸的酸性則比鹽酸還要強(qiáng)。今天小編先介紹鹽酸。
1、鹽酸是氫氯酸的俗稱,是氯化氫(HCl)氣體的水溶液,為無色透明的一元強(qiáng)酸;工業(yè)上用的鹽酸常因含有FeCl3等雜質(zhì)而略帶黃色。有刺激性氣味、有酸味。常用的濃鹽酸中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%~38%,密度為1.19g/cm3,物質(zhì)的量濃度約為12.0mol?L-1。
注意:濃鹽酸易揮發(fā),敞口放置溶質(zhì)HCl氯化氫質(zhì)量減小,溶劑質(zhì)量不變,溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。濃硫酸具有吸水性,敞口放置吸收空氣中的水,溶劑質(zhì)量增加,溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。
2、鹽酸的首次發(fā)現(xiàn):公元800年的一個信奉伊斯蘭教,名為賈比爾?伊本?哈揚的阿拉伯化學(xué)家/煉金師,將氯化鈉和硫酸混合從而第一次制取了鹽酸。
3、鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品,用于金屬除銹、制造藥物(如鹽酸麻黃素、氯化鋅)等。人體胃液中也含有少量的鹽酸,幫助消化。
4、鹽酸的特性
(1)濃鹽酸具有揮發(fā)性。打開濃鹽酸的試劑瓶,會觀察到瓶口有白霧出現(xiàn),那是因為從濃鹽酸瓶中揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸,形成鹽酸小液滴,故在開啟的瓶口處形成白霧,不是白煙。在化學(xué)中“煙”是指細(xì)小的固體顆粒,“霧”是指液態(tài)的小液滴。
(2)濃鹽酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性。使用時要注意安全。
(3)鹽酸的通性:①使指示劑變色;②與金屬反應(yīng)制取氫氣;③與金屬氧化物反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水;④與鹽反應(yīng),生成另一種酸和另一種鹽。
(4)還原性①4HCl(濃)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑(實驗室制取氯氣)②2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
③NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O(氯元素的歸中反應(yīng))
(5)強(qiáng)酸制弱酸:CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl
5、工業(yè)制鹽酸:H2+Cl22HCl然后用水吸收,在合成塔內(nèi)完成。
6、實驗室制鹽酸:2NaCl(s)+H2SO4(濃)=Na2SO4+2HCl↑7、離子反應(yīng)中的拆與不拆:濃鹽酸濃度為37%~38%,溶液中主要以離子形式存在,所以在書寫離子方程式時濃鹽酸要拆開。
如濃鹽酸與共熱制氯氣4HCl(濃)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑的離子方程式為4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O。
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