高一學生已全部使用新教材，初入高中，化學的學習突然上了一個較高的臺階，有不少學生會感到困難。這困難來自于學生們對高中理科學習方法的缺乏，不少同學買了很多習題書，抽空就做，寄希望于大劑量的習題操練而獲得好成績。殊不知，高中的習題是做不完的，只有把化學概念和理論真正搞懂弄通，再配以適量的習題才能真正掌握已學的高一化學知識。本學期高一主要學習了以下幾個內(nèi)容：打開原子世界的大門、開發(fā)海水中的鹵素資源、探索原子構建物質(zhì)的奧秘、剖析物質(zhì)變化中的能量變化。那么，在寒假復習中要注重哪幾個方面呢？
一、物質(zhì)的微觀世界及化學基本概念，其中原子核中原子的組成、人類對原子結(jié)構認識的發(fā)展、同位素、元素的平均相對原子質(zhì)量；原子核外電子排布規(guī)律中原子核外電子的運動狀態(tài)、原子核外電子的排布規(guī)律；核外電子排布的表示方法中的原子結(jié)構示意圖和電子式�；瘜W鍵及其基本類型中化學鍵的概念、化學鍵的基本類型；影響離子化合物和共價化合物熔沸點的因素等。
二、物質(zhì)的變化及其規(guī)律，其中主要復習溶解過程中的能量變化，化學反應過程中的能量變化，熱化學方程式，燃料的充分利用，電解質(zhì)的電離方程式和離子方程式。
三、鹵素元素的化學性質(zhì)及遞變性，復習時可以通過氯元素及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關系把眾多知識聯(lián)系起來，使知識網(wǎng)絡化。遵照由個別到一般的規(guī)律，以氯為例掌握單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)，然后用對比歸納的方法得出溴和碘等元素在原子結(jié)構和性質(zhì)方面的相似性和遞變性。
四、氧化還原反應，氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移和得失，表現(xiàn)為化合價的升降。用化合價來判斷是否為氧化還原反應，要充分理清氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、氧化反應和還原反應這三對概念，熟悉電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的判斷，了解常見的氧化劑和還原劑、能夠?qū)ρ趸院瓦�原性的強弱進行簡單的判斷。
五、有關化學方程式的計算，高中化學的計算以物質(zhì)的量為基礎，聯(lián)系微觀與宏觀世界中各個物理量，如微粒個數(shù)、物質(zhì)質(zhì)量、氣體體積、溶液濃度與體積等等，必須理清各物理量之間的基本公式及一些常見的推導公式，如：標準狀況下氣體密度的計算、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量百分比濃度之間的換算、氣體平均摩爾質(zhì)量的計算等等，方能熟練運用，順利解題。
抓住知識點，利用寒假進行一下補漏補缺，才會有收獲，同時也能為下學期的學習打下扎實基礎。
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