化學的成就是社會文明的重要標志，小編準備了高二化學下冊化學平衡測試題，希望你喜歡。
一、選擇題：
1、可逆反應N2+3H2 2NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是 ( )
A.3正(N2)=正(H2) B.正(N2)=逆(NH3)
C.2正(H2)=3逆(NH3) D.正(N2)=3逆(H2)
2、.壓強變化不會使下列化學反應的平衡發(fā)生移動的是 ( )
A.H2(g)+I2(g) 2HI(g) B.3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)
C.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) D.C(s)+CO2(g) 2CO(g)
3、對于反應2SO2+O2 2SO3，下列判斷中正確的是( )
A.2體積SO2和足量O2反應，必定生成 2體積SO3
B.其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動
C.平衡時，SO2消耗速度必定等于O2生成速率的兩倍
D.平衡時，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍
4、在一定溫度下，向aL 密閉容器中加入 1molX 氣體和 2molY 氣體，發(fā)生如下反應：X(g)+ 2Y(g) 2Z(g)此反應達到平衡的標志是( )
A .容器內壓強不隨時間變化
B.容器內各物質的濃度不隨時間變化
C.容器內 X、Y、Z 的濃度之比為 1∶2∶2
D .單位時間消耗 0.1molX 同時生成 0.2molZ
5、已知反應A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)的△H0，下列說法正確的是 ( )
A.升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小
B.升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間
C.達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動
D.達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動
6、在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO(g)+CO(g) 1/2N2(g)+CO2(g);H=-373.2 kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是 ( )
A.加催化劑同時升高溫度 B.加催化劑同時增大壓強
C.升高溫度同時充入N2 D.降低溫度同時增大壓強
7、對已達化學平衡的下列反應：2X(g)+Y(g) 2Z(g)減小壓強時，對反應產生的影響是 ( )
A.逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動
B.逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動
C.正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動
D.正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動
8、在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是 ( )
A.反應的化學方程式為：2 M N
B.t2時，正逆反應速率相等，達到平衡
C.t3時，正反應速率大于逆反應速率
D.t1時，N的濃度是M濃度的2倍
9、一定溫度下，反應2SO2 + O2 2SO3達到平衡時，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3) =2∶3∶4。縮小體積，反應再次達到平衡時，n(O2)=0.8mol，n(SO3)=1.4mol，此時SO2的物質的量應是
A.0.4mol B.0.6mol
C.0.8mol D.1.2mol
10、右圖是溫度和壓強對X+Y 2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。
下列敘述正確的是
A.上述可逆反應的正反應為放熱反應
B.X、Y、Z均為氣態(tài)
C.X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)
D.上述反應的逆反應的△H0
二、簡答題：
11、將 2molH2O和2molCO 置于1L 容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應：2H2O(g) 2H2+O2 2CO+O2 2CO2
(1)當上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是 和 ，或 和 。(填它們的分子式)
(2)若平衡時O2和CO2的物質的量分別為 n(O2)平= amol，n(CO2)平= bmol。試求 n(H2O)平= 。(用含 a、b 的代數(shù)式表示)
12、鉀是一種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應制取。該反應為：Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)- Q 該反應的平衡常數(shù)可表示為：K = C(K) 各物質的沸點與壓強的關系見下表。
壓強(kPa)13.3353.32101.3
K的沸點(℃ )590710770
Na的沸點(℃ )700830890
KCl的沸點(℃ )1437
NaCl的沸點(℃ )1465
(1)在常壓下金屬鉀轉變?yōu)闅鈶B(tài)從反應混合物中分離的最低溫度約為 ，而反應的最高溫度應低于 。
(2)在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉化率可以采取的措施是 。(3)常壓下，當反應溫度升高至 900℃ 時，該反應的平衡常數(shù)可表示為：K =
13、如右圖所示，將 4molSO2和2molO2混合置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);H 0。該反應達到平衡狀態(tài) A 時，測得氣體總物質的量為 4.2mol。若SO2、O2、SO3的起始物質的量分別用 a、b、c表示，回答下列問題：
(1)在達到平衡狀態(tài)A的容器中通入少量O2，體系中SO2的體積分數(shù) (填增大或減小或不變)，若要使SO2的體積分數(shù)再變到與平衡狀態(tài) A 相同，可采取的措施有： 或 。
(2)若起始時 a =1.2mol，b=0.6mol，且達到平衡后各氣體的體積分數(shù)與平衡狀態(tài) A 相同，則起始時 c的取值為 。
(3)若要使反應開始時向逆反應方向進行，且達到平衡后各氣體的物質的量與平衡狀態(tài) A 相同，則起始時 c的取值范圍為 。
三、計算題：
14、恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)。
(1)若反應進行到某時刻t時，nt (N2)=13mol，nt (NH3)=6mol，計算a的值
(2)反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標況下)，其中NH3的含量(體積分數(shù))為25%。計算平衡時NH3的物質的量。
(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始)∶n(平) = 。
(4)原混合氣體中，a∶b= 。
(5)達到平衡時，N2和H2的轉化率之比， (N2)∶ (H2)= 。
(6)平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)= 。
答案：1、A2、A3、B4、AB5、B6、B7、C8、BC9、C10、B
11、(1)H2 H2O，CO CO2(2)2- 2a- b
12、(1)770℃ 890℃(2)降低壓強或移去鉀蒸氣 適當升高溫度(3)K =C(K)/C(Na)
13、(1)減小 通入適量SO2 給體系升溫(2)任意值(3)3.64
14、(1)16 (2)8mol (3)5:4 (4)2:3 (5)1:2 (6)3:3:2
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