第一節(jié)弱的電離學(xué)案
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1、理解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念；
2、能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，正確書(shū)寫(xiě)電離方程式；
3、能理解一定條下弱電解質(zhì)的電離平衡移動(dòng)；
4、了解酸堿電離理論。
學(xué)習(xí)重點(diǎn)：電離平衡的建立以及電離平衡的移動(dòng)
學(xué)習(xí)難點(diǎn)：外界條對(duì)電離平衡的影響
學(xué)習(xí)過(guò)程：
一、電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分
教材，判斷下列問(wèn)題的正誤。
1、強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中能電離，弱電解質(zhì)不能。
2、強(qiáng)電解質(zhì)溶解度大，弱電解質(zhì)的溶解度小。
3、強(qiáng)電解質(zhì)的電離過(guò)程是不可逆過(guò)程，強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全以水合離子形式存在。
4、強(qiáng)電解質(zhì)中的化學(xué)鍵是離子鍵或極性鍵，如NaCl中含離子鍵，HCl中含極性鍵，強(qiáng)電解質(zhì)中無(wú)非極性鍵。
5、書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)寫(xiě)成離子符號(hào)。弱電解質(zhì)寫(xiě)成化學(xué)式。
6、NH3溶于水能導(dǎo)電，并不能說(shuō)明NH3是電解質(zhì)，更不能說(shuō)明NH3是強(qiáng)電解質(zhì)。
思考：1、怎樣證明一份溶液是電解質(zhì)溶液還是非電解質(zhì)溶液？電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是什么？

思考：2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)3—1知道，相同濃度的鹽酸與醋酸溶液其PH不同。PH不同說(shuō)明什么？你分析產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是什么？

找規(guī)律：化學(xué)鍵類(lèi)型、物質(zhì)類(lèi)別與強(qiáng)弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)之間的關(guān)系
化學(xué)鍵類(lèi)型物質(zhì)類(lèi)別在水溶液中微粒
強(qiáng)電解質(zhì)
弱電解質(zhì)
非電解質(zhì)
練習(xí)：有下列物質(zhì)：（1）銅；（2）硫酸鋇；（3）氫氧化鈉固體；（4）氨水；（5）熔融硝酸鉀；（6）乙醇；（7）鹽酸；（8）金剛石；（9）二氧化硫；（10）冰醋酸。其中能導(dǎo)電的是
（用序號(hào)填寫(xiě)，下同），屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ，屬于弱電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 。
二、弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是可逆的
思考：3、已知醋酸銨溶液呈中性，向1mol/L的醋酸溶液中滴入少量石蕊試液，溶液變紅，將少量醋酸銨固體再溶解到該醋酸溶液中，溶液的顏色又變淺。請(qǐng)分析出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是什么？說(shuō)明了什么問(wèn)題？

思考：4、根據(jù)本圖3—3，描述弱電解質(zhì)的電離平衡過(guò)程，書(shū)寫(xiě)強(qiáng)弱電解質(zhì)電離方程式有什么不同？

練習(xí)：寫(xiě)出下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式。
（1）CH3COOH （2）NaHSO4 (3)NH3.H2O
(4) H2SO4 (5)H2CO3 (6)Ca(OH)2

思考：5、弱電解質(zhì)在溶液中的主要存在形式是什么？書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，弱電解質(zhì)應(yīng)如何處理？

思考：6、學(xué)習(xí)了強(qiáng)弱電解質(zhì)后，你對(duì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生所需條有什么新的認(rèn)識(shí)？

練習(xí)：判斷下列物質(zhì)之間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？說(shuō)明理由。能反應(yīng)的請(qǐng)寫(xiě)出離子方程式。
（1）碳酸鈣與醋酸 （2）苯酚與碳酸氫鈉溶液
（3）足量氨水與氯化鋁溶液反應(yīng) （4）碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液
（5）氫硫酸與硫酸銅反應(yīng)
找規(guī)律：
弱電解質(zhì)的電離方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)，應(yīng)注意：
①要用“ ”連接；②多元弱酸分步電離，且以第一步電離為主。
以醋酸為例判斷條改變時(shí)，電離平衡的影響
平衡移動(dòng)方向c(H+)c(CH3COO—)c(CH3COOH)c(H+)/c(CH3COO—)
升高溫度
加水稀釋
加純醋酸
加NaOH
加HCl
加CH3COONa
練習(xí)：在NH3.H2O溶液中存在下列電離平衡：NH3.H2O NH4++OH—下列幾種情況能否引起電離平衡的移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？
①加NH4Cl固體②加NaOH溶液③加HCl④加CH3COOH溶液⑤加熱⑥加水⑦加壓

當(dāng)堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練：
1、能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是（ ）
A、醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱
B、醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出CO2
C、醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降
D、0.1mol/L的醋酸溶液中，氫離子濃度為0.001mol/L
2、一定量的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，但不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入適量的 （ ）
A、NaOH（固） B、H2O C、NaCl（固） D、CH3COONa（固）
3、在含有酚酞的0.1mol•L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色 ( )
A.變藍(lán)色 B.變深 C.變淺 D.不變
4、往 pH 相等的一元酸 HA 和 HB 溶液中分別加入適量的鋅粒，充分反應(yīng)，當(dāng)收集到的 H2的體積相等時(shí)，消耗酸的體積 VHA> VHB，下列分析正確的是( )
A.消耗鋅的質(zhì)量：mHA> mHB B.HA 一定為強(qiáng)酸
C.生成H2的平均速率：VHA< VHB D.酸性 HB > HA

本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaoer/48160.html

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