一、教學(xué)內(nèi)容概述
本章是選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》的第三章，它包含四節(jié)內(nèi)容：第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離；第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性；第三節(jié)鹽類的水解；第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡。
本章內(nèi)容應(yīng)用前一章所學(xué)化學(xué)平衡理論，探討水溶液中離子間的相互作用，內(nèi)容比較豐富，理論與實(shí)際、知識(shí)與技能兼而有之，如電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的過(guò)程分析，體現(xiàn)了化學(xué)理論的指導(dǎo)作用。pH的應(yīng)用、鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用、沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用等，展示了相關(guān)知識(shí)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用價(jià)值。酸堿中和滴定介紹和測(cè)定酸堿反應(yīng)曲線的實(shí)驗(yàn)則是學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)操作技能。在教學(xué)功能上，這一章起著鞏固和深化前一章所學(xué)知識(shí)的作用。
全章4節(jié)內(nèi)容可分為兩條知識(shí)鏈：一是與弱電解質(zhì)相關(guān)的電離平衡，包括1-3節(jié)，它們?cè)谥R(shí)的認(rèn)識(shí)水平上是漸進(jìn)的，前一節(jié)是后一節(jié)的基礎(chǔ)和鋪墊；二是沉淀溶解平衡，安排在第4節(jié)，它的知識(shí)基礎(chǔ)是溶解度和化學(xué)平衡理論。
從整體上看，本章內(nèi)容以深入認(rèn)識(shí)水溶液中離子反應(yīng)的本質(zhì)為核心問(wèn)題線索，分別研究了各類物質(zhì)（弱電解質(zhì)、水、鹽類、難溶電解質(zhì)）在水溶液中的離子平衡，使學(xué)生發(fā)現(xiàn)化學(xué)平衡、電離程度和溶解度之間的關(guān)系，并了解這些原理的應(yīng)用。教材內(nèi)容框架如下：
二、本章教學(xué)內(nèi)容在選修模塊內(nèi)容體系中的地位和作用
學(xué)習(xí)“水溶液中的離子平衡”主題的基礎(chǔ)是義務(wù)教育階段化學(xué)（或科學(xué)）、高中階段必修課程化學(xué)1、化學(xué)2模塊中相關(guān)的元素化合物知識(shí)，以及本模塊中主題2中化學(xué)平衡方面的理論知識(shí)。
1． 物質(zhì)在水溶液中的行為與化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化和化學(xué)反應(yīng)限度的關(guān)系
化學(xué)反應(yīng)原理模塊前兩個(gè)專題分別從化學(xué)熱力學(xué)、動(dòng)力學(xué)的角度介紹了有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律和理論，本專題以前兩個(gè)專題的理論為基礎(chǔ)，選取了最常見、最典型的水溶液體系來(lái)引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)理論（特別是化學(xué)平衡理論）分析物質(zhì)的行為。例如，本專題在化學(xué)平衡常數(shù)的基礎(chǔ)上建立水的離子積常數(shù)、電離平衡常數(shù)和溶度積常數(shù)，利用化學(xué)平衡移動(dòng)的一般規(guī)律探討外界條件對(duì)水的電離平衡、弱酸弱堿的電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀溶解平衡的
影響。
2． 物質(zhì)在水溶液中的行為專題內(nèi)容與其它選修模塊的關(guān)系
水溶液是最常見的溶液體系，水溶液中鹽的水解平衡在生產(chǎn)、生活、實(shí)驗(yàn)室中應(yīng)用非常廣泛，因此，有必要讓不同發(fā)展取向的學(xué)生都對(duì)鹽的水解平衡有所了解，因此，在《化學(xué)與生活》模塊中，也設(shè)置了有關(guān)鹽的水解平衡的內(nèi)容，即從明礬凈水這一常見的生活問(wèn)題引入，簡(jiǎn)單解釋了明礬凈水的原理，為學(xué)生了解鹽的水解平衡搭建了平臺(tái)。
本章涉及了一種最重要的實(shí)驗(yàn)方法——中和滴定法。通過(guò)對(duì)中和滴定法的原理、實(shí)驗(yàn)操作技能、數(shù)據(jù)處理方法及誤差分析思路的學(xué)習(xí)，使學(xué)生對(duì)測(cè)定物質(zhì)中某組分含量的實(shí)驗(yàn)思路和方法有了初步的了解；還能夠以此為平臺(tái)，向?qū)W生介紹氧化還原滴定法、沉淀滴定法等常用方法，拓寬學(xué)生對(duì)定量分析方法的了解。在《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》模塊中，設(shè)置了酸堿滴定曲線的測(cè)繪、比色法測(cè)定抗貧血藥物中鐵的含量、食醋中總酸量的測(cè)定，這些內(nèi)容為學(xué)生應(yīng)用所學(xué)知識(shí)、技能探究生活中的實(shí)際問(wèn)題提供了幫助。
三、總體教學(xué)目標(biāo)分析
1．課標(biāo)要求
內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)
學(xué)習(xí)要求
補(bǔ)充說(shuō)明
1．能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，了解酸堿電離理論。
1.1了解強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異，能判斷常見的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。
可引導(dǎo)學(xué)生在化學(xué)平衡概念內(nèi)的基礎(chǔ)上了解電離平衡概念。
不要求掌握電離度與電離平衡常數(shù)之間的定量關(guān)系。
1.2了解電離平衡概念，能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電
離平衡。
1.3會(huì)書寫常見弱電解質(zhì)的電離方程式。
1.4了解酸堿電離理論。
2．知道水的離子積常數(shù)，能進(jìn)行溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。
2.1知道水的離子積常數(shù)KW及其與溫度的關(guān)系。
可引導(dǎo)學(xué)生收集海洋資源及其利用方面的資料，撰寫從海洋資源中提取鎂、溴、碘等物質(zhì)的小論文或制成ppt文稿，展示交流。
2.2了解溶液的pH、溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度大小、溶液酸堿性三者之間的關(guān)系。
2.3知道pH與c(H+)的定量關(guān)系，能進(jìn)行溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。
3．初步掌握測(cè)定溶液pH的方法，知道溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用。
3.1初步掌握測(cè)定溶液pH的方法。
3.2了解酸堿中和滴定的原理；學(xué)會(huì)使用滴定管，能利用中和滴定法測(cè)定強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液的濃度；了解酸堿中和過(guò)程中溶液pH的變化規(guī)律。
3.3知道溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用。
4．認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理，歸納影響鹽類水解程度的主要因素，能舉例說(shuō)明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。
4.1認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理，通過(guò)探究了解影響鹽類水解程度的主要因素。
弱酸弱堿鹽的水解不作要求。
4.2會(huì)書寫鹽類水解的離子方程式。
4.3能舉例說(shuō)明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。
5．能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。
5.1知道難溶物在水中的溶解情況及沉淀溶解平衡的建立過(guò)程，能描述沉淀溶解平衡。
可引導(dǎo)學(xué)生查閱資料并交流；含氟牙膏預(yù)防齲齒的化學(xué)原理，討論牙膏加氟需要注意的問(wèn)題。
5.2知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。
5.3知道沉淀溶解平衡在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用（沉淀的生成和分布沉淀，沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化）。
學(xué)生在前面的學(xué)習(xí)中已經(jīng)具備了以下知識(shí)：電解質(zhì)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件、化學(xué)平衡理論知識(shí)等。還掌握了實(shí)驗(yàn)操作的基本技能�？梢哉f(shuō)，學(xué)生已經(jīng)具備了利用簡(jiǎn)單的化學(xué)知識(shí)解決化學(xué)實(shí)際問(wèn)題的一般能力�；谝陨戏治�，本章的教學(xué)目標(biāo)確定為：
（一）知識(shí)與技能目標(biāo)
1．認(rèn)識(shí)電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分，能應(yīng)用化學(xué)平衡理論描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。
2．知道水是一種極弱的電解質(zhì)，在一定溫度下，水的離子積是常數(shù)。
3．初步掌握測(cè)定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，知道溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要作用。
4．認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素，了解鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。
5．能應(yīng)用化學(xué)平衡理論描述溶解平衡，知道轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。
（二）過(guò)程與方法目標(biāo)
1．能運(yùn)用化學(xué)平衡的理論處理水溶液中的問(wèn)題，進(jìn)一步樹立平衡觀和離子觀的思想。
2．通過(guò)酸堿中和滴定等活動(dòng)，體會(huì)定量研究的方法在科學(xué)研究中的作用。
3．通過(guò)將“生成沉淀的離子反應(yīng)”轉(zhuǎn)化為“固體溶解的問(wèn)題”來(lái)討論，學(xué)會(huì)變換觀察
問(wèn)題的角度來(lái)重新認(rèn)識(shí)和思考原有知識(shí)的方法。
4．通過(guò)弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解和沉淀轉(zhuǎn)化的知識(shí)學(xué)習(xí)，將電離平衡、水解平衡和
溶解平衡理解為化學(xué)平衡的一種特殊形式，加深對(duì)平衡移動(dòng)原理的理解和認(rèn)識(shí)，完成“理論——實(shí)踐——理論”的提升。
5．掌握從簡(jiǎn)單到復(fù)雜、從單一研究對(duì)象到多個(gè)研究對(duì)象的復(fù)雜體系的研究方法。
（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)
1．通過(guò)對(duì)弱電解質(zhì)的電離平衡、水的電離平衡、鹽類水解的規(guī)律的總結(jié)和溶解平衡的
規(guī)律和方法的總結(jié)體會(huì)事物變化的那種豐富多彩的內(nèi)在美。
2．通過(guò)電離平衡、水的電離平衡、鹽類水解、溶解平衡的學(xué)習(xí)，理解外因和內(nèi)因?qū)κ?/p>
物影響的辯證關(guān)系，建立矛盾的統(tǒng)一和轉(zhuǎn)化的對(duì)立統(tǒng)一的自然辯證觀。
3．贊賞運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理合成新物質(zhì)對(duì)科學(xué)技術(shù)和人類社會(huì)文明所起的重要作用，能
對(duì)生產(chǎn)、生活和自然界中的有關(guān)化學(xué)變化現(xiàn)象進(jìn)行合理的解釋。增強(qiáng)探索化學(xué)反應(yīng)原理的興趣，樹立學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的志向。
四、重難點(diǎn)分析
本章第一節(jié)內(nèi)容是《必修1》第二章第二節(jié)《離子反應(yīng)》的發(fā)展。學(xué)生在《必修1》中建立了電解質(zhì)及電離的概念，知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)，并能正確書寫強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽的電離方程式。通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生將建立強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念，建立弱電解質(zhì)電離平衡的認(rèn)識(shí)，并能正確書寫弱電解質(zhì)的電離方程式。此外，學(xué)生在《必修1》中認(rèn)識(shí)到離子反應(yīng)發(fā)生的條件為有水、氣體或沉淀生成，能夠書寫涉及易溶、易電離的酸堿鹽的離子方程式，那么學(xué)完本節(jié)后，學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)的認(rèn)識(shí)也生長(zhǎng)為：有弱電解質(zhì)生成即可，而涉及弱電解質(zhì)的反應(yīng)也能正確書寫了。電離理論又是聯(lián)系化學(xué)平衡與溶解平衡的紐帶。因此，本節(jié)知識(shí)對(duì)于后續(xù)章節(jié)的學(xué)習(xí)有著重要的指導(dǎo)作用。
第二節(jié)內(nèi)容是第一節(jié)內(nèi)容的應(yīng)用。在弱電解質(zhì)電離平衡的基礎(chǔ)上，將水看成一種反應(yīng)物濃度不變的弱電解質(zhì)，從一般到特殊認(rèn)識(shí)水的電離平衡的特征（水的電離平衡和離子積），逐步認(rèn)識(shí)水溶液中離子濃度的特點(diǎn)（溶液的酸堿性），從定性到定量的研究其特征（溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算），最后考慮其應(yīng)用（中和滴定實(shí)驗(yàn)和應(yīng)用）。在方法上遵循從一般到特殊，從定性到定量，從簡(jiǎn)單到復(fù)雜的認(rèn)識(shí)觀。
第三節(jié)內(nèi)容延續(xù)了第二節(jié)的學(xué)習(xí)。從學(xué)生比較熟悉的鹽類物質(zhì)入手，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)并運(yùn)用歸納法分析鹽類的組成與鹽溶液酸堿性的對(duì)應(yīng)關(guān)系；再以水的電離平衡為基礎(chǔ)，分析鹽類電離出的陰、陽(yáng)離子與水電離出的H+和OH-結(jié)合成弱酸或弱堿的趨勢(shì)，明確不同鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的本質(zhì)原因，同時(shí)深化對(duì)過(guò)去所學(xué)“離子反應(yīng)發(fā)生的條件”的認(rèn)識(shí)。
第四節(jié)內(nèi)容相對(duì)獨(dú)立，但也可將沉淀溶解問(wèn)題與離子生成沉淀的反應(yīng)相聯(lián)系，難溶電解質(zhì)在水中也會(huì)建立一種動(dòng)態(tài)平衡，這種動(dòng)態(tài)平衡和化學(xué)平衡、電離平衡一樣合乎平衡的基本特征、滿足平衡的變化基本規(guī)律。將溶解平衡與化學(xué)平衡相聯(lián)系，明確用化學(xué)平衡的基本規(guī)律來(lái)研究溶解平衡的相關(guān)問(wèn)題，把知識(shí)緊密聯(lián)系，形成完整的知識(shí)體系。
基于上述分析，本章教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)確定如下：
本章的教學(xué)重點(diǎn)：
1．強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念和弱電解質(zhì)的電離平衡。
2．水的離子積，c(H+）、pH與溶液酸堿性的關(guān)系。
3．鹽類水解的本質(zhì)。
4．難溶電解質(zhì)的溶解平衡。
本章的教學(xué)難點(diǎn)：
1．弱電解質(zhì)的電離平衡。
2．水的離子積，有關(guān)溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。
3．影響水解平衡的因素及水解反應(yīng)方程式的書寫。
4．難溶電解質(zhì)的溶解和轉(zhuǎn)化。
五、教學(xué)方式與教學(xué)方法分析
1． 教學(xué)策略設(shè)計(jì)
物質(zhì)在水溶液中的行為這部分內(nèi)容中許多原理，如電離平衡理論、鹽的水解、沉淀溶解平衡理論等，都可以由專題2中學(xué)過(guò)的化學(xué)平衡理論推理、演繹而來(lái)。因此，在教學(xué)過(guò)程中，教師要重視歸納和演繹，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)平衡理論去認(rèn)識(shí)電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，讓學(xué)生學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)。
水溶液是學(xué)生最熟悉、也是最常見的溶液體系，研究物質(zhì)在水溶液中的行為可以解釋、解決許多生產(chǎn)、生活和實(shí)驗(yàn)室中的實(shí)際問(wèn)題，因此，教師在教學(xué)過(guò)程中要注意聯(lián)系實(shí)際，創(chuàng)設(shè)有實(shí)際意義的問(wèn)題情境，有機(jī)地將知識(shí)技能、過(guò)程方法和情感態(tài)度價(jià)值與價(jià)值觀三條線索融合。
（1）教學(xué)方法的選擇
精心設(shè)計(jì)問(wèn)題情境，發(fā)展學(xué)生探究能力。本章中可以設(shè)計(jì)成探究性問(wèn)題情境的內(nèi)容很多，如“測(cè)定鹽溶液的酸堿性”作為鹽類水解原理及規(guī)律的研究的問(wèn)題情境； 以資料“工業(yè)廢水中重金屬離子的處理”作為沉淀溶解平衡移動(dòng)研究的問(wèn)題情境；有些內(nèi)容還可以讓學(xué)生自己設(shè)計(jì)課題展開研究。
重視認(rèn)識(shí)方式的建構(gòu)，培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用微粒觀、動(dòng)態(tài)觀、定量觀、系統(tǒng)觀分析物質(zhì)在水溶液中的行為。在教學(xué)過(guò)程中，教師要注意化學(xué)基本概念的形成是由淺入深、由簡(jiǎn)單到復(fù)雜逐步深入和完善的，教學(xué)處理時(shí)要注意概念的層次性。
（2）教學(xué)組織形式的選擇
教學(xué)活動(dòng)是通過(guò)一定的組織形式實(shí)現(xiàn)的。根據(jù)各地、各學(xué)校的具體條件，結(jié)合本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)，可采用小組教學(xué)兩種教學(xué)形式進(jìn)行。
（3）教學(xué)媒體的選擇
本章內(nèi)容學(xué)習(xí)難度較大，但是要使學(xué)生在有限的課時(shí)內(nèi)了解金屬礦物和海水資源開發(fā)利用的基本知識(shí)，就要有較大的信息量。所以選擇教學(xué)媒體時(shí)可以利用圖片、實(shí)物、模型、錄音、錄像材料以及多媒體課件增加信息量，實(shí)現(xiàn)教學(xué)的優(yōu)化或?qū)⑺鼈冇袡C(jī)結(jié)合，充分發(fā)揮其整體功能優(yōu)化教學(xué)過(guò)程。
（4）評(píng)價(jià)反饋
每節(jié)課學(xué)習(xí)結(jié)束，可以采用多種評(píng)價(jià)方式對(duì)學(xué)習(xí)效果進(jìn)行反饋，例如可以利用多媒體呈現(xiàn)形成性練習(xí)、學(xué)生自我總結(jié)歸納所學(xué)知識(shí)、同學(xué)互相訪談、提問(wèn)或分組開展研究性學(xué)習(xí)，最終形成研究性學(xué)習(xí)論文，也可以采用多種評(píng)價(jià)方式對(duì)學(xué)習(xí)效果進(jìn)行反饋等等。
2．教學(xué)模式設(shè)計(jì)
（1）對(duì)于弱電解質(zhì)的電離，可以結(jié)合不同的知識(shí)點(diǎn)可采用不同的教學(xué)方法：
①電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分。本部分教學(xué)可采用體驗(yàn)式教學(xué)法，給出一些物質(zhì)讓學(xué)生經(jīng)歷、感悟其中的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，通過(guò)交流和討論使他們對(duì)電解質(zhì)的分類認(rèn)同，然后形成規(guī)律。②弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是可逆的。本部分教學(xué)可采用探究式教學(xué)法，設(shè)置探究問(wèn)題：鹽酸與醋酸的電離有什么不同，學(xué)生嘗試用幾種不同的方案進(jìn)行，通過(guò)討論篩選出合理方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象分析得出結(jié)論。③酸性強(qiáng)弱的比較。本部分教學(xué)可采用實(shí)踐式教學(xué)法，通過(guò)課本實(shí)驗(yàn)3-2，結(jié)合電離平衡常數(shù)進(jìn)行解釋、應(yīng)用。
（2）對(duì)于第二部分水的電離和溶液的pH，在教學(xué)方法的選擇上仍具有多樣性：
①水的電離。本部分知識(shí)是弱電解質(zhì)電離平衡的繼續(xù)，因?yàn)樗且环N弱電解質(zhì)，因此可采用體驗(yàn)式教學(xué)法。首先根據(jù)水是一種弱電解質(zhì)的事實(shí)，進(jìn)行交流和討論，形成知識(shí)規(guī)律。②溶液的酸堿性與pH。本部分知識(shí)具有較強(qiáng)的應(yīng)用性，一般探究難以得到理想的效果，建議采用接受式教學(xué)法。③pH的應(yīng)用。本部分知識(shí)是pH的應(yīng)用問(wèn)題，可采用接受式教學(xué)法。④酸堿中和滴定。這是一個(gè)學(xué)生的實(shí)踐活動(dòng)，教學(xué)方式采用實(shí)踐式教學(xué)法為好。
（3）對(duì)于第三部分鹽類的水解，在教學(xué)方法的選擇上根據(jù)特征不同采取不同方法：
①探究鹽溶液的酸堿性，可采用探究式教學(xué)法。②鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因，可采用體驗(yàn)式教學(xué)法。③影響鹽類水解的因素則是接受式教學(xué)法。
建議將[科學(xué)視野]部分知識(shí)介紹給學(xué)生，提供科學(xué)素材，引導(dǎo)學(xué)生從理論的高度認(rèn)識(shí)鹽類水解的實(shí)質(zhì)和規(guī)律。
（4）從課本設(shè)置的欄目和教材體系來(lái)分析，難溶電解質(zhì)的溶解平衡這部分知識(shí)采用體驗(yàn)式教學(xué)法和接受式教學(xué)法較為妥當(dāng)。從習(xí)題上看，本部分的習(xí)題主要是以溶解平衡為知識(shí)載體，提升化學(xué)平衡原理在實(shí)際中的應(yīng)用。
六、教學(xué)資源建議
（一）發(fā)揮計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)的作用，加強(qiáng)教學(xué)的直觀性。
本章主要研究微觀分子的電離和離子的結(jié)合，內(nèi)容枯燥且較抽象，為降低教學(xué)的難度，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，教學(xué)中應(yīng)充分利用演示實(shí)驗(yàn)、教材中的示意圖、幻燈、應(yīng)用計(jì)算機(jī)等輔助教學(xué)，有條件的學(xué)�？梢葬槍�(duì)相應(yīng)的主題應(yīng)用傳感和數(shù)碼技術(shù)來(lái)研究。
（二）注意理論聯(lián)系實(shí)際，體現(xiàn)化學(xué)知識(shí)的社會(huì)價(jià)值
本章內(nèi)容涉及的應(yīng)用知識(shí)較豐富覆蓋面也較大，呈現(xiàn)形式多樣。不僅在2～4節(jié)的正文中均有pH的應(yīng)用、鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用等一定篇幅的應(yīng)用內(nèi)容，在家庭小實(shí)驗(yàn)、資料等欄目及問(wèn)題的引出中，教材多處以不同方式涉及了相關(guān)知識(shí)的應(yīng)用、由于其中相當(dāng)部分的內(nèi)容不僅僅是簡(jiǎn)單的事實(shí)介紹，而是于實(shí)際問(wèn)題中應(yīng)用所學(xué)進(jìn)行理論分析或技能實(shí)踐，因此在教學(xué)中落實(shí)這些理論聯(lián)系實(shí)際的內(nèi)容，有助于學(xué)生鞏固、加深對(duì)相關(guān)知識(shí)的理解。
（三）可充分利用相關(guān)網(wǎng)站
在研究性學(xué)習(xí)的教學(xué)過(guò)程中，可以讓部分程度較高、學(xué)習(xí)興趣較濃的同學(xué)利用業(yè)余時(shí)間在相應(yīng)的網(wǎng)站上查找相關(guān)理論知識(shí)部分的資料，以利用拓寬學(xué)生的學(xué)習(xí)思路，也加強(qiáng)了學(xué)科學(xué)習(xí)的開放性。
七、學(xué)時(shí)建議
第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 1學(xué)時(shí)
第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 3學(xué)時(shí)
第三節(jié) 鹽類的水解 2學(xué)時(shí)
第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 2學(xué)時(shí)
復(fù)習(xí)與機(jī)動(dòng) 2學(xué)時(shí)
合計(jì) 10學(xué)時(shí)
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaoer/80700.html
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