第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案

學(xué)習(xí)目標(biāo)：
①掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念；
②學(xué)會(huì)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算；
③了解有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量方法；
④了解研究化學(xué)反應(yīng)速率的意義。
學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)
化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法及計(jì)算
學(xué)習(xí)過(guò)程：
思考與歸納：
問(wèn)題：化學(xué)反應(yīng)速率的快慢如何表示？有什么特點(diǎn)？思考后請(qǐng)完成下列空白：
（1）化學(xué)反應(yīng)速率的概念：
（2）化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式： ，單位： 。
（3）同一反應(yīng)選取不同反應(yīng)物表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值 但表示的意義
（填“相同”或“不同：）。
（4） 各物質(zhì)的速率之比等于該反應(yīng)方程式中的 。在合成氨的過(guò)程中，如果在某一時(shí)間內(nèi)氮?dú)庀�耗的速率為a，則氫氣的消耗的速率為 。
例1、向一個(gè)容積為1L的密閉容器中放入2molSO2和1molO2，在一定條下，2s末，測(cè)得容器內(nèi)有0.8mol SO2，求2s內(nèi)SO2、O2、SO3的反應(yīng)速率和反應(yīng)速率之比。
解： 2SO2 + O2 2SO3
起始濃度（mol/L） 2 1 0
變化了的濃度（mol/L） 2—0.8 (2—0.8)/2 2—0.8
所以：v(SO2)= (2 mol/L—0.8 mol/L)/2s==0.6 mol.L—1.S—1
V(O2) = (2 mol/L—0.8 mol/L)/(2×2s)==0.3 mol.L—1.S—1
V(SO3) = (2 mol/L—0.8 mol/L)/2s==0.6 mol.L—1.S—1
反應(yīng)速率比v(SO2)：V(O2)：V(SO3)=0.6：0.3：0.6=2：1：2
答：
例2、某物質(zhì)A在一個(gè)2L的密閉容器中與其他物質(zhì)反應(yīng)，5min后發(fā)現(xiàn)A的物質(zhì)的量由10mol變?yōu)?mol，再過(guò)5min還剩余1mol，計(jì)算前5min，后5min、10min內(nèi)的反應(yīng)速率。
解：前5min：v(A)= (10 mol/L—4mol/L)/(2L×5min)=0.6 mol.L—1.min—1
后5min：v(A)= (4 mol/L—1mol/L)/(2L×5min)=0.3 mol.L—1.min—1
10min內(nèi)：v(A)= (10 mol/L—1mol/L)/(2L×5min)=0.9 mol.L—1.min—1
思考：通過(guò)以上兩個(gè)例題，可以發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？
關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題：
（1）求得的反應(yīng)速率均為正數(shù)，沒(méi)有負(fù)數(shù)（只有大小無(wú)方向）
（2）求得的反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率。
（3）對(duì)于不同化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率其數(shù)值不一定相等，但其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比（表示一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)必須指明所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)）。
練習(xí)：1、反應(yīng)4NH3+O2 4NO+6H2O，在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol/L則此時(shí)的反應(yīng)速率v(x)為（ ）
A、v(O2)=0.01mol/(L.s)
B、v(NO)=0.08mol/(L.s)
C、v(H2O)=0.003mol/(L.s)
D、v(NH3)=0.002mol/(L.s)
2、某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z 三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如右圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
反應(yīng)開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為

例3、反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：
①v（A）=0.15mol/（L.s） ② v（B）=0.6mol/（L.s）
③ v（C）=0.4mol/（L.s） ④ v（D）=0.45mol/（L.s）
該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)椋?。
當(dāng)堂達(dá)標(biāo)測(cè)試：
1、反應(yīng)2SO2＋O2 2SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4mol•L－1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol•L－1•s－1，則這段時(shí)間為
A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s
2、已知反應(yīng)A＋3B＝2C＋D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速度為1mol•L－1•min－1，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
A．0.5mol•L－1•min－1　　　　　 B．1 mol•L－1•min－1
C．2 mol•L－1•min－1 　　 　 D．3 mol•L－1•min－1
3、反應(yīng)：4NH3（g）＋5O2（g） 4NO（g）＋6H2O（g）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率 (X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為
　　A． (NH3)=0.010mol•L－1•s－1　　　　　　B。 (O2)=0.0010mol•L－1•s－1
C． (NO)=0.0010mol•L－1•s－1　　　　　　D。 (H2O)=0.045mol•L－1•s－1
4、將 4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）＋B（g）＝2C（g）若經(jīng) 2 s（秒）后測(cè)得 C 的濃度為 0.6 mol•L－1 ，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：
① 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol•L－1•s－1
② 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol•L－1•s－1
③ 2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70％
④ 2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol•L－1
其中正確的是（ ）
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

參考答案：
1、C 2、C 3、C D、B

本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaoer/52522.html

相關(guān)閱讀：[教學(xué)設(shè)計(jì)]化學(xué)反應(yīng)速率和限度（第1、2課時(shí)）