化學反應速率學案

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高二 來源: 高中學習網(wǎng)


第一節(jié) 化學反應速率學案

學習目標:
①掌握化學反應速率的概念;
②學會有關(guān)化學反應速率的計算;
③了解有關(guān)化學反應速率的測量方法;
④了解研究化學反應速率的意義。
學習重點、難點
化學反應速率的表示方法及計算
學習過程:
思考與歸納:
問題:化學反應速率的快慢如何表示?有什么特點?思考后請完成下列空白:
(1)化學反應速率的概念:
(2)化學反應速率的數(shù)學表達式: ,單位: 。
(3)同一反應選取不同反應物表示反應速率時,其數(shù)值 但表示的意義
(填“相同”或“不同:)。
(4) 各物質(zhì)的速率之比等于該反應方程式中的 。在合成氨的過程中,如果在某一時間內(nèi)氮氣消耗的速率為a,則氫氣的消耗的速率為 。
例1、向一個容積為1L的密閉容器中放入2molSO2和1molO2,在一定條下,2s末,測得容器內(nèi)有0.8mol SO2,求2s內(nèi)SO2、O2、SO3的反應速率和反應速率之比。
解: 2SO2 + O2 2SO3
起始濃度(mol/L) 2 1 0
變化了的濃度(mol/L) 2—0.8 (2—0.8)/2 2—0.8
所以:v(SO2)= (2 mol/L—0.8 mol/L)/2s==0.6 mol.L—1.S—1
V(O2) = (2 mol/L—0.8 mol/L)/(2×2s)==0.3 mol.L—1.S—1
V(SO3) = (2 mol/L—0.8 mol/L)/2s==0.6 mol.L—1.S—1
反應速率比v(SO2):V(O2):V(SO3)=0.6:0.3:0.6=2:1:2
答:
例2、某物質(zhì)A在一個2L的密閉容器中與其他物質(zhì)反應,5min后發(fā)現(xiàn)A的物質(zhì)的量由10mol變?yōu)?mol,再過5min還剩余1mol,計算前5min,后5min、10min內(nèi)的反應速率。
解:前5min:v(A)= (10 mol/L—4mol/L)/(2L×5min)=0.6 mol.L—1.min—1
后5min:v(A)= (4 mol/L—1mol/L)/(2L×5min)=0.3 mol.L—1.min—1
10min內(nèi):v(A)= (10 mol/L—1mol/L)/(2L×5min)=0.9 mol.L—1.min—1
思考:通過以上兩個例題,可以發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律?
關(guān)于化學反應速率應注意的幾個問題:
(1)求得的反應速率均為正數(shù),沒有負數(shù)(只有大小無方向)
(2)求得的反應速率是一段時間內(nèi)的平均反應速率,而不是某一時刻的瞬時速率。
(3)對于不同化學反應,用不同的物質(zhì)表示其化學反應速率其數(shù)值不一定相等,但其數(shù)值之比等于化學方程式的計量數(shù)之比(表示一個反應的反應速率時必須指明所對應的物質(zhì))。
練習:1、反應4NH3+O2 4NO+6H2O,在5L的密閉容器中進行,半分鐘后,NO的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol/L則此時的反應速率v(x)為( )
A、v(O2)=0.01mol/(L.s)
B、v(NO)=0.08mol/(L.s)
C、v(H2O)=0.003mol/(L.s)
D、v(NH3)=0.002mol/(L.s)
2、某溫度時,在2L容器中X、Y、Z 三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如右圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應的化學方程式為
反應開始至2min,Z的平均反應速率為

例3、反應A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為:
①v(A)=0.15mol/(L.s) ② v(B)=0.6mol/(L.s)
③ v(C)=0.4mol/(L.s) ④ v(D)=0.45mol/(L.s)
該反應進行的快慢順序為: 。
當堂達標測試:
1、反應2SO2+O2 2SO3經(jīng)一段時間后,SO3的濃度增加了0.4mol•L-1,在這段時間內(nèi)用O2表示的反應速率為0.04mol•L-1•s-1,則這段時間為
A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s
2、已知反應A+3B=2C+D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學反應速度為1mol•L-1•min-1,則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學反應速率為
A.0.5mol•L-1•min-1      B.1 mol•L-1•min-1
C.2 mol•L-1•min-1      D.3 mol•L-1•min-1
3、反應:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此反應的平均速率 (X)(反應物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為
  A. (NH3)=0.010mol•L-1•s-1      B。 (O2)=0.0010mol•L-1•s-1
C. (NO)=0.0010mol•L-1•s-1      D。 (H2O)=0.045mol•L-1•s-1
4、將 4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條下發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g)=2C(g)若經(jīng) 2 s(秒)后測得 C 的濃度為 0.6 mol•L-1 ,現(xiàn)有下列幾種說法:
① 用物質(zhì) A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol•L-1•s-1
② 用物質(zhì) B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol•L-1•s-1
③ 2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70%
④ 2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol•L-1
其中正確的是( )
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④

參考答案:
1、C 2、C 3、C D、B




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