學習時間 2011 — 2012學年上學期 周
【課標要求】1、了解元素電負性的涵義，能應用元素的電負性說明元素的某些性質
2、能根據(jù)元素的電負性資料，解釋元素的“對角線”規(guī)則。
3、能從物質結構決定性質的視角解釋一些化學現(xiàn)象，預測物質的有關性質
4、進一步認識物質結構與性質之間的關系，提高分析問題和解決問題的能力
［復習］1.什么是電離能？它與元素的金屬性、非金屬性有什么關系？
2.同周期元素、同主族元素的電離能變化有什么規(guī)律？
3.什么是化學鍵(必修2 P23)？
【閱讀與思考】閱讀教材p19-20， 什么是電負性？電負性的大小體現(xiàn)了什么性質？
（1) 鍵合電子： 孤電子：
（2）定義：
（3）意義：
【板書】(4) 電負性大小的標準：以F的電負性為4.0和Li的電負性為1.0作為相對標準。
［思考與交流］閱讀教材P19圖1-23
1.同周期元素、同主族元素電負性如何變化規(guī)律？如何理解這些規(guī)律？根據(jù)電負性大小，判斷氧的非金屬性與氯的非金屬性哪個強？
2.根據(jù)已學知識，說說元素電負性的主要應用有哪些？
○1 元素的電負性與元素的金屬性和非金屬性的關系______________________
○2 電負性與化合價的關系__________________________
③判斷化學鍵的類型______________________
【點擊試題】已知元素的電負性和元素的化合價等一樣，也是元素的一種基本性質。下面給出14種元素的電負性：
元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi
電負性1.52.01.52.52.84.01.01.23.00.93.52.12.51.7
已知：兩成鍵元素間電負性差值大于1.7 時，形成離子鍵，兩成鍵元素間電負性差值小于1.7時，形成共價鍵。
①根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是 。
②.判斷下列物質是離子化合物還是共價化合物？
Mg3N2 BeCl2 AlCl3 SiC
○4對角線規(guī)則：元素周期中處于對角線位置的元素電負性數(shù)值相近，性質相似。
【科學探究】教材P20
1.課本圖1－26是用課本圖1－23的數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負性變化圖，請用類似的方法制作第ⅠA和ⅦA族元素的電負性變化圖。
2．在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素(如下圖)的有些性質是相似的(如硼和硅的含氧酸鹽都能形成玻璃且互熔)，被稱為“對角線規(guī)則”。查閱資料，比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物，鈹和鋁的氫氧化物的酸堿性以及硼和硅的含氧酸酸性的強弱，說明對角線規(guī)則，并用這些元素的電負性解釋對角線規(guī)則。
【歸納與總結】
1. 金屬元素越容易失電子，對鍵合電子的吸引能力越 ，電負性越小，其金屬性越 ；非金屬元素越容易得電子，對鍵合電子的吸引能力越 ，電負性越 ，其非金屬性越強；故可以用電負性來度量金屬性與非金屬性的強弱。周期表從左到右，元素的電負性逐漸變 ；周期表從上到下，元素的電負性逐漸變 。
2. 同周期元素從左往右，電負性逐漸增 ，表明金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增 。同主族元素從上往下，電負性逐漸減 ，表明元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。
【思考】對角線規(guī)則：某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質相似，被稱為對角線原則。請查閱電負性表給出相應的解釋？
3. 在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質有些相似，被稱為“對角線規(guī)則”。查閱資料，比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物，鈹和鋁的氫氧化物的酸堿性以及硼和硅的含氧酸酸性的強弱，說明對角線規(guī)則，并用這些元素的電負性解釋對角線規(guī)則。
4. 對角線規(guī)則
【典例解悟】1.下列有關電負性的說法中正確的是（ ）
A.主族元素的電負性越大，元素原子的第一電離能一定越大。
B.在元素周期表中，元素電負性從左到右越來越大
C.金屬元素電負性一定小于非金屬元素電負性。
D.在形成化合物時，電負性越小的元素越容易顯示正價
2.能夠證明電子在核外是分層排布的事實是（ ）
A、電負性 B、電離能 C、電子親和能 D、電勢能
3.不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用一數(shù)值x來表示，若x越大，則原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為負電荷一方。下面是某些短周期元素的x值：
元素LiBeBCOF
x值0.981.572.042.533.443.98
元素NaAlSiPSCl
x值0.931.611.902.192.583.16
(1)通過分析x值的變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍：
______
（3）某有機物結構式為： ，在S—N中，你認為共用電子對偏向誰？__________(寫原子名稱)。
(4)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們當成鍵的兩原子相應元素電負性的差值Δx>1.7時，一般為離子鍵，當Δx<1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中化學鍵的類型是____________。
(5)預測元素周期表中，x值最小的元素位置____________(放射性元素除外)。
4.有A、B、C、D四種元素。其中A為第三周期元素，與D可形成1∶1和2∶1原子比的化合物。B為第四周期d區(qū)元素，最高化合價為7。C和B是同周期的元素，具有相同的最高化合價。D為元素周期表所有元素中電負性第二大的元素。試寫出四種元素的元素符號和名稱，并按電負性由大到小排列順序。A________，B__________，C________________，D________，電負性由大到小的順序為__________________________________________________。
【當堂檢測】
1. 電負性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度下列關于電負性的變化規(guī)律正確的是 （ ）
A．周期表從左到右，元素的電負性逐漸變大 B．周期表從上到下，元素的電負性逐漸變大
C．電負性越大，金屬性越強 D．電負性越小，非金屬性越強
2. 已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是( )
A.X與Y形成化合物是，X可以顯負價，Y顯正價 B.第一電離能可能Y小于X
C.最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性弱于于Y對應的 D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX
3. 根據(jù)對角線規(guī)則，下列物質的性質具有相似性的是 （ ）
A.硼和硅 B.鋁和鐵 C.鈹和鋁 D.銅和金
4. x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結構，由此可知（ ）
A．x的原子半徑大于y的原子半徑 B．x的電負性大于y的電負性
C．x的氧化性大于y的氧化性 D．x的第一電離能大于y 的第一電離能
5. 元素電負性隨原子序數(shù)的遞增而增強的是 （ ）
A．Na > K > Rb B．N > P > As C．O > S > Cl D．Si > P > Cl
6. 對Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是 （ ）
A．堿性：NaOH
7. X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－兩種離子的核外電子排布相同，下列說法正確的是（ ）
A.X的原子半徑比Y小 B.X和Y的核電核數(shù)之差為m－n
C.電負性X>Y D.第一電離能X
A.X的原子半徑比Y小 B.X和Y的核電核數(shù)之差為m－n
C.電負性X>Y D.第一電離能X
A、K＞Na＞Li B、F＞O＞S C 、As＞P＞N D、 C＞N＞O
【練習】1.具有相同電子層結構的三種微粒An＋、Bn－、C，下列分析正確的是( )
A.原子序數(shù)的關系是C>B>A B.微粒半徑的關系是Bn－
元素HLiBeBCNOF
電負性2.11.01.52.02.53.03.54.0
元素NaMgAlSiPSClK
電負性0.91.21.51.82.12.53.00.8
請仔細分析，試回答下列問題：
(1)根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)分析推測：
同主族的不同元素的電負性變化的規(guī)律是：________；
同周期中，電負性與原子半徑的關系為：________。
(2)預測周期表中電負性最大的元素應為________(填元素符號)；估計鈣元素的電負性的取值范圍：______
3.第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時，失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X＋(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。
請回答以下問題：
(1)認真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na—Ar 8種元素用短線連接起來，構成完整的圖像。
(2)從圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規(guī)律是
________________________________________________________________________。
(3)圖中5號元素在周期表中的位置是________。
(4)氣態(tài)鋰原子失去核外不同電子所需的能量分別為：失去第一個電子為519 kJ/mol，失去第二個電子為7296 kJ/mol，失去第三個電子為11799 kJ/mol，據(jù)此數(shù)據(jù)分析為何鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量_________________________。
【作業(yè)】
1.下列元素原子半徑依次增大的是( )
A.C、N、O、F B．Mg、Al、Si、S C.B、Be、Mg、Na D．Mg、Na、K、Ca
2.下列外圍電子排布式(或外圍軌道表示式)的原子中，第一電離能最小的是( )
↓↑
↓↑↓↑↑
A.2s 2p
↓↑
↑↑
B.2s 2p
C.3d64s2 D．6s1
3.下列敘述中正確的是( )
A.同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大
B.ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
C.室溫時，零族元素的單質都是氣體 D.同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最大
4.下列敘述中錯誤的是( )
A.所有的非金屬元素都在p區(qū) B.P區(qū)的外圍電子排布方式為3s23p3
C.堿金屬元素具有較大的電負性 D.當各軌道處于全滿、半滿、全空時原子較穩(wěn)定
5.根據(jù)中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述中不正確的是( )
A.K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等
B.L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等
C.L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等
D.M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等
6.下列各組元素性質的遞變情況錯誤的是( )
A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 B.P、C、Cl元素最高正價依次升高
C.N、O、F電負性依次增大 D.Na、K、Rb第一電離能逐漸增大
7.已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結構，則下列敘述中正確的是( )
A.原子半徑：A>B>D>C B.原子序數(shù)：d>c>b>a
C.離子半徑：C>D>B>A D.元素的第一電離能：A>B>D>C
8.判斷半徑大小并說明原因：
(1)Sr與Ba (2)Ca與Sc (3)Ni與Cu (4)S2－與S
(5)Na＋與Al3＋ (6)Sn2＋與Pb2＋ (7)Fe2＋與Fe3＋
9.A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期的主族元素。已知A、C、F三種元素原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。
(1)寫出下列元素的符號：A________，D________，E________。
(2)B的單質在F的單質中反應的現(xiàn)象是
________________________________________________________________________，
化學方程式是:___________________________________________________________。
(3)A、C兩種元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是
________________________________________________________________________。
10.在周期表中，同一主族元素化學性質相似。目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學性質和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質相似，這稱為對角線規(guī)則。據(jù)此請回答：
(1)鋰在空氣中燃燒，除生成_____外，也生成微量的______。
(2)鈹?shù)淖罡邇r氧化物對應的水化物的化學式是________________________________，
屬兩性化合物，證明這一結論的有關離子方程式為___________________________、
________________________________________________________________________。
(1)若已知反應Be2C＋4H2O===2Be(OH)2＋CH4↑，則Al4C3遇強堿溶液反應的離子方程式為________________________________________________________________________。
(2)科學家證實，BeCl2屬共價化合物，設計一個簡單實驗證明，其方法是
________________________________________________________________________。
用電子式表示BeCl2的形成過程：______________________________________________。
疑點反饋：（通過本課學習、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來）
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
《選修三第一章第二節(jié) 原子結構與元素的性質》導學案（第3課時）
［點擊試題］解析：元素的電負性是元素的性質，隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化。據(jù)已知條件及上表中數(shù)值：Mg3N2電負性差值為1.8，大于1.7，形成離子鍵，為離子化合物；BeCl2 AlCl3 SiC電負性差值分別為1.3、1.3、0.8，均小于1.7，形成共價鍵，為共價化合物。
答案：1.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負性與原子半徑一樣呈周期性變化。2.Mg3N2；離子化合物。SiC,BeCl2、AlCl3均為共價化合物。
【科學探究】教材P20
1.課本圖1－26是用課本圖1－23的數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負性變化圖，請用類似的方法制作第ⅠA和ⅦA族元素的電負性變化圖。
提示
2．在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素(如下圖)的有些性質是相似的(如硼和硅的含氧酸鹽都能形成玻璃且互熔)，被稱為“對角線規(guī)則”。查閱資料，比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物，鈹和鋁的氫氧化物的酸堿性以及硼和硅的含氧酸酸性的強弱，說明對角線規(guī)則，并用這些元素的電負性解釋對角線規(guī)則。
提示 Li、Mg在空氣中燃燒的產(chǎn)物分別為Li2O和MgO；B和Si的含氧酸都是弱酸，說明“對角線規(guī)則”的正確性。
Li、Mg的電負性分別為1.0、1.2；Be、Al的電負性分別為1.5、1.5，B和Si的電負性分別為2.0、1.8，它們的電負性接近，說明它們對鍵合電子的吸引力相當。
【典例解悟】1.解析：電負性的變化規(guī)律：
（1）同一周期，從左到右，元素電負性遞增。
（2）同一主族，自上而下，元素電負性遞減。（3）副族元素的電負性變化趨勢和主族類似。主族元素原子的電離能、電負性變化趨勢基本相同，但電離能有特例，如電負性：O＞N，但第一電離能：N＞O，A錯誤。B、C選項沒有考慮過渡元素的情況。
答案：D
2.解析：各級電離能逐級增大，I1，I2，I3。。。。。外層電子只有一個電子的堿金屬元素很容易失去一個電子變?yōu)椋?價陽離子，而達到穩(wěn)定結構，I1較小，但再失去一個電子變?yōu)椋?價陽離子卻非常困難。即I2突躍式升高，即I2》I1，又如外層只有兩個的Mg、Ca等堿土金屬元素，I1和I2差別較小，但失去2個電子達到穩(wěn)定結構后，在失去電子變?yōu)椋?價陽離子卻非常困難，即I3突躍式變大，I3》I2>I1，因此說電離能是核外電子分層排布的實驗佐證。
答案：B w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
3.解析 由所給數(shù)據(jù)分析知：同周期，從左到右x值逐漸增大；同主族，從上到下，x值逐漸減小，則(1)同周期中x(Na)
歸納總結是學習過程中很重要的一種能力，在做該題時可以先找出x值相差不大的元素，分組比較，x值較大的一組應為非金屬元素，x值較小的一組應為金屬元素。然后，再對同一組中的元素的x值進行比較找出變化規(guī)律。
4.解析 由電負性推知D為O；A與D可形成1∶1和2∶1的化合物，可推知A為Na；B為第四周期d區(qū)元素且最高正價為＋7，可知B為Mn；C與B同周期且最高價為＋7，可知C為Br。
答案 鈉(Na) 錳(Mn) 溴(Br) 氧(O) O>Br>Mn>Na
并不是所有電負性差大于1.7的都形成離子化合物，如H電負性為2.1，F(xiàn)電負性為4.0，電負性差為1.9，而HF為共價化合物，故需注意這些特殊情況。
【當堂檢測】
1. 參考答案1.A 2.C 3.C 4. BC 5. D 6. D 7.D 8. D 9.B
【練習】1.答案 C 2.答案 (1)核電荷數(shù)越大，電負性越小 原子半徑越小，電負性越大
(2)F 0.8 1.2 (3)六 ⅠA 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1
3.答案 (1)如圖所示
(2)從上到下依次減小 (3)第三周期ⅤA族
(4)鋰原子失去一個電子后，Li＋已形成穩(wěn)定結構，此時再失去一個電子很困難。
【作業(yè)】
1.答案 C 2.答案 D 3.答案 C 4.答案 AC 5.答案 C 6.答案 BD 7.答案 C 8.答案 (1)Ba>Sr 同族元素，Ba比Sr多一個電子層；
(2)Ca>Sc 同周期元素，Sc核電荷數(shù)多；
(3)Cu>Ni 同周期元素，Cu次外層為18電子，屏蔽作用大，有效核電荷數(shù)小，外層電子受到的引力小；
(4)S2－>S 同一元素，電子數(shù)越多，半徑越大；
(5)Na＋>Al3＋ 同一周期元素，Al3＋正電荷數(shù)高；
(6)Pb2＋>Sn2＋ 同一族元素的離子，正電荷數(shù)相同，但Pb2＋比Sn2＋多一電子層；
(7)Fe2＋>Fe3＋ 同一元素離子，電子越少，正電荷數(shù)越高，則半徑越小。
9.答案 (1)Na Si P (2)產(chǎn)生白色的煙 Mg＋Cl2=====點燃MgCl2 (3)OH－＋Al(OH)3===AlO－2＋2H2O
10.答案 (1)Li2O Li3N (2)Be(OH)2 Be(OH)2＋2H＋===Be2＋＋2H2O
Be(OH)2＋2OH－===BeO2－2＋2H2O
(3)Al4C3＋4OH－＋4H2O===4AlO－2＋3CH4↑
(4)將BeCl2加熱到熔融狀態(tài)不能導電證明BeCl2是共價化合物
2??Cl?? ?＋×Be×?→??Cl???×Be?×Cl????
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaoer/71721.html
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