高二學(xué)業(yè)水平測(cè)試
化學(xué)能與熱能
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
2、知道吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的涵義
3、通過(guò)生產(chǎn)、生活中的實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化
【基礎(chǔ)知識(shí)】
一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系
1．反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂要 ，生成物中化學(xué)鍵的形成要 ，所以 是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因。
2．一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱，取決于 與 的相對(duì)大小。
當(dāng)反應(yīng)物的總能量 > 生成物的總能量 ，化學(xué)反應(yīng) 能量
當(dāng)反應(yīng)物的總能量 < 生成物的總能量 ，化學(xué)反應(yīng) 能量
二、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中是放出熱量還是吸收熱量把化學(xué)反應(yīng)分為 反應(yīng)和 熱反應(yīng)。
1．放熱反應(yīng)：有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量
常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：
2．吸熱反應(yīng)：需吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)， 反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量
常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：
三、中和熱
酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所釋放的熱量稱(chēng)為中和熱。
【典型例題】
1．（2007年水平測(cè)試）下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）
A．CO燃燒是放熱反應(yīng) B．H2SO4與NaOH反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．CaO與H2O反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D．CaCO3受熱分解是吸熱反應(yīng)
2．（2008年水平測(cè)試）關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是（ ）
A．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．燃燒屬于放熱反應(yīng)
C．化學(xué)鍵斷裂放出能量 D．反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等
3．（2009年水平測(cè)試）下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）
A．石灰石在高溫下的分解反應(yīng) B．生石灰和水的反應(yīng)
C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) D．木炭在氧氣中燃燒
4．（2010年水平測(cè)試）對(duì)于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是（ ）
A．放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
B．?dāng)嚅_(kāi)化學(xué)鍵的過(guò)程會(huì)放出能量
C．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)
5．（2011年水平測(cè)試）下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）
A．金屬鈉與水反應(yīng) B．甲烷在空氣中燃燒
C．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng) D．石灰石高溫分解
6．一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時(shí)使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的、并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線，使這兩種化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)，此時(shí)便可對(duì)食物進(jìn)行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最合適的選擇是( )
A．濃硫酸與水 B．生石灰與水
C．熟石灰與水 D．氯化鈉與水
7．下列各圖中，表示反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是（ ）
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaoer/72468.html
相關(guān)閱讀：第二節(jié) 化學(xué)能與電能（第一課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì)