化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，包括物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。
一、物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
1．離子檢驗(yàn)的設(shè)計(jì)方案
進(jìn)行溶液中未知離子的檢驗(yàn)時(shí)，要注意以下幾點(diǎn)：
（1）首先是外表觀察，著重注意其溶液顏色。
（2）對(duì)水溶液的pH的測(cè)定，可幫助我們初步判斷試樣中某些離子的存在。
（3）離子的檢驗(yàn)一般是通過(guò)溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)。用來(lái)鑒定離子的化學(xué)反應(yīng)不僅要速率大，靈敏度高，并且要有明顯的反應(yīng)現(xiàn)象。
（4）根據(jù)檢驗(yàn)過(guò)程中所觀察到的現(xiàn)象確定試樣中存在哪些離子，必須把可能存在的離子全部包含，根據(jù)每步檢驗(yàn)的現(xiàn)象，肯定或否定某種離子的存在，逐步縮小范圍，最終得出正確結(jié)論。
現(xiàn)在我們介紹一種離子檢驗(yàn)的另一種設(shè)計(jì)形式——樹(shù)狀設(shè)計(jì)方案。
例1．某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有下列離子：K+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、Cl-。試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)溶液中存在或可能存在的離子。
分析：溶液中未知離子檢驗(yàn)，并不是想到那里就做到那里，應(yīng)根據(jù)離子的性質(zhì)，進(jìn)行全盤(pán)考慮，先做什么，后做什么，條理要分明，邏輯性要強(qiáng)。為了便于理解本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)每個(gè)操作步驟中都留有填空，請(qǐng)?jiān)诿總�(gè)橫線上填上一種離子符號(hào)�！皺z驗(yàn)完畢”是指所有未知物已全部檢出，本實(shí)驗(yàn)到此結(jié)束。
方案：
（1）首先通過(guò)對(duì)溶液顏色的觀察確定：有 離子，從而確定無(wú) 離子。
（2）試樣 確定有或無(wú) 離子。
（3）
（4）
（5）若上述（4）中無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，還需要進(jìn)行如下操作：
答案：
（1）Fe3+ HCO3-
（2）K+
（3）Al3+ Al3+ NH4+
（4）Ba2+ SO42- Cl- Ba2+
（5）SO42- Cl- SO42- Cl- SO42- Cl-
評(píng)價(jià)：樹(shù)狀設(shè)計(jì)方案可減少操作步驟。本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，最少取樣3次，最多取樣4次便可結(jié)束實(shí)驗(yàn)。樹(shù)狀設(shè)計(jì)方案能簡(jiǎn)單明確地揭示未知離子檢驗(yàn)的一般方法和步驟。更能清楚準(zhǔn)確反映實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的意圖。樹(shù)狀設(shè)計(jì)方案能避免條理化實(shí)驗(yàn)步驟中交叉實(shí)驗(yàn)的不足，提供簡(jiǎn)單快捷實(shí)驗(yàn)方法和步驟。
2．單質(zhì)、化合物檢驗(yàn)的設(shè)計(jì)方案
通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究進(jìn)行化學(xué)物質(zhì)的推斷，主要是根據(jù)物質(zhì)所具有的性質(zhì)來(lái)確定。然而，通過(guò)
質(zhì)量的變化來(lái)確定是何種物質(zhì)，也是一種切實(shí)可行的定量分析方法。
例2．某同學(xué)對(duì)課本實(shí)驗(yàn)結(jié)論：“葡萄糖與新制氫氧化銅共熱生成紅色的Cu2O沉淀”提出質(zhì)疑，認(rèn)為紅色沉淀不一定就是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分，開(kāi)展了研究。
第一步 提出猜想：紅色物質(zhì)可能是Cu或Cu2O
第二步 查閱資料：①Cu2O屬于堿性氧化物； ②Cu+在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反
應(yīng)，產(chǎn)生Cu 和Cu2＋；③在空氣中灼燒Cu2O能生成CuO。
第三步 制備紅色沉淀：①制備氫氧化銅懸濁液②氫氧化銅懸濁液與葡萄糖共熱。③過(guò)濾、洗滌、低溫烘干得紅色粉末。
第四步 紅色沉淀探究：該同學(xué)設(shè)計(jì)了三種方案如下。
方案Ⅰ：取該紅色粉末溶于足量稀硝酸中，觀察溶液顏色變化。
方案Ⅱ：取該紅色粉末溶于足量稀硫酸中，觀察是否有殘?jiān)?/p>
方案Ⅲ：稱得干燥坩堝a g ，取紅色粉末置于坩堝中再稱得質(zhì)量為b g，在空氣中充分灼
燒至完全變黑，并在干燥器中冷卻，再稱量，反復(fù)多次直到質(zhì)量不變，稱得最后質(zhì)量為c
g，比較a、b、c的關(guān)系。
試回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)你評(píng)價(jià)方案Ⅰ和方案Ⅱ。如果你認(rèn)為該方案合理，請(qǐng)簡(jiǎn)述其原理，如果你認(rèn)為該方案不合理，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因。 。
（2）方案Ⅲ中，如果a、b、c的關(guān)系符合c= 可確認(rèn)紅色粉末是Cu2O。
分析：資料中提供的信息，Cu2O+2H＋===Cu +Cu2＋+H2O 2Cu2O+O24CuO。方案Ⅰ：
稀硝酸有氧化性，Cu與硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物是硝酸銅，溶液呈藍(lán)色；Cu2O在稀硝酸中，首先
發(fā)生反應(yīng)Cu2O+2H＋===Cu +Cu2＋+H2O ，產(chǎn)物中的銅還要被硝酸溶解，最終產(chǎn)物也是硝酸銅，
溶液也呈藍(lán)色；無(wú)法確定紅色固體是Cu還是Cu2O。方案Ⅱ：Cu與稀硫酸不反應(yīng)，Cu2O與
稀硫酸反應(yīng)Cu2O+2H＋===Cu +Cu2＋+H2O，但產(chǎn)物中仍有固體銅，都有殘?jiān)�，也無(wú)法確定紅
色固體是Cu還是Cu2O。
方案Ⅲ：若紅色固體為銅，則有
c= g 也就是說(shuō)，當(dāng)c= g 可確認(rèn)紅
色粉末是Cu。
若紅色固體為氧化亞銅，則有
c= （10b－a）g 這就是說(shuō)，當(dāng)c= （10b－a）g
可確認(rèn)紅色粉末是Cu2O。
答案：（1）方案Ⅰ不合理，銅和氧化亞銅都能和硝酸生成Cu2+；方案Ⅱ不合理，Cu+在酸性
條件下能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，也生成了銅單質(zhì)。
（2）c= （10b-a）
評(píng)價(jià)：物質(zhì)的推斷探究方案，應(yīng)充分考慮到不同物質(zhì)的性質(zhì)差異，通過(guò)反應(yīng)中質(zhì)量的變化來(lái)確定物質(zhì)的存在，這是一種通過(guò)定量分析法確定是何種物質(zhì)的重要手段。
二、物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
無(wú)機(jī)物質(zhì)的制備，常與物質(zhì)分離與提純聯(lián)系在一起，制備的目標(biāo)物質(zhì)要容易分離出來(lái)。物質(zhì)分離與提純有多種方法，總的說(shuō)有物理方法和化學(xué)方法兩大類(lèi)。物理方法有過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液、萃取、結(jié)晶、重結(jié)晶、滲析等�；瘜W(xué)方法有沉淀法、熱分解法、電解法、氧化還原法等。要根據(jù)目標(biāo)物質(zhì)的性質(zhì)和特點(diǎn)來(lái)選擇適宜的制備、分離方法。
例3．將粗制的CuO（含少量FeO）粉慢慢加入到30℃的濃鹽酸中,并充分?jǐn)嚢枋怪芙獾萌芤孩�。為了制得不含雜質(zhì)的CuCl2溶液并制得CuCl2·2H2O晶體。查閱到的相關(guān)材料如下表：
金屬離子
pH
開(kāi)始沉淀
完全沉淀
Fe2+
7.6
9.6
Cu2+
4.4
6.4
Fe3+
2.7
3.7
化學(xué)合作小組的同學(xué)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：
方案Ⅰ
方案Ⅱ
請(qǐng)你參與以下問(wèn)題討論：
（1）方案Ⅰ中，調(diào)pH的Y （填“能”或“不能”）用NaOH溶液，pH調(diào)節(jié)的范
圍是大于 而小于 ；X的名稱是 。
（2）方案Ⅱ中，氧化劑X的化學(xué)式可以是 或 ；調(diào)pH的Y是 ；
pH調(diào)節(jié)的范圍是大于 而小于 。
（3）從原子利用率的角度來(lái)看，你認(rèn)為方案Ⅰ中的Y最好選用 。從環(huán)保的角度來(lái)看，方案Ⅱ中的X最好選用 。
分析：溶液Ⅰ中除了有CuCl2外，還有FeCl2雜質(zhì)，據(jù)查閱到的相關(guān)材料中的有關(guān)數(shù)據(jù)，可通過(guò)形成金屬氫氧化物沉淀來(lái)實(shí)現(xiàn)分離與提純。
方案Ⅰ，它是將溶液pH調(diào)至大于6.4而小于7.6，F(xiàn)e2+不沉淀，使Cu2+轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀，經(jīng)洗滌，再加入濃鹽酸得CuCl2溶液，然后，結(jié)晶過(guò)濾得CuCl2·2H2O晶體。
方案Ⅱ，它是先加入氧化劑X，將FeCl2氧化為 FeCl3，為了不引入雜質(zhì)，氧化劑要用H2O2或Cl2；加入Y的目的是調(diào)溶液的pH，為了不引入雜質(zhì)，Y可以是CuO、CuCO3、Cu2(OH)2CO3， 將溶液的pH調(diào)節(jié)到3.7～4.3之間，從而形成Fe(OH)3沉淀，而CuCl2不形成沉淀。然后，結(jié)晶過(guò)濾得CuCl2·2H2O晶體。從環(huán)保的角度看氧化劑用H2O2，H2O2是綠色氧化劑。方案Ⅰ的Y最好選用CuO，CuCO3、Cu2(OH)2CO3與酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，不能進(jìn)入目標(biāo)產(chǎn)物，原子利用率不高。
答案：（1）能。6.4；7.6；濃鹽酸。
（2）Cl2；H2O2；CuO、CuCO3、Cu2(OH)2CO3；3.7；4.4。
（3）CuO；H2O2。
評(píng)價(jià)：通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的pH，形成金屬氫氧化物沉淀，也可以實(shí)現(xiàn)溶液中金屬離子的分離。上述兩方案都可以實(shí)現(xiàn)目標(biāo)產(chǎn)物的制備，都是合理方案。物質(zhì)的制備中所用試劑也要考慮到經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和原子利用率。
三、物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
溶液中有多種存在微粒，在溶液中的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，到底是哪一種微粒的作用，
我們就必須通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究各種不同情況下的現(xiàn)象，最終得出結(jié)論。
例4．氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學(xué)想知道是稀硫酸中的哪種粒子（H2O、H+、SO42-）能使氧化銅溶解。請(qǐng)你和他一起通過(guò)如圖Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個(gè)實(shí)驗(yàn)完成探究活動(dòng)。
（1）某同學(xué)提出的假設(shè)是 ；
（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ可以證明 ；
（3）要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進(jìn)行
實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則
進(jìn)一步所做的確認(rèn)為：在Ⅲ中先加入 ，
再加入 。
（4）探究結(jié)果為 。
分析：由圖Ⅰ可知該同學(xué)想知道H2O能否溶解氧化銅，實(shí)驗(yàn)的結(jié)果當(dāng)然是不溶。圖Ⅱ可以說(shuō)明不是SO42-離子溶解了氧化銅，就是H+離子溶解了氧化銅。圖Ⅲ就是要說(shuō)明SO42-離子不能溶解氧化銅，所以，可加入含有SO42-離子的Na2SO4（或K2SO4等），這時(shí)氧化銅不能溶解，再加入稀硫酸溶解氧化銅，就可以說(shuō)明是H+離子溶解了氧化銅。值得注意，“再加入”不能是硝酸或鹽酸，否則還要證明NO3－、Cl－離子能否溶解氧化銅。
答案：
（1）H2O、H+、SO42-中的某一種粒子能夠使CuO溶解。
（2）水不能使氧化銅溶解，而是另外的H+、SO42-兩種粒子中的一種粒子使CuO溶解。
（3）Na2SO4（或K2SO4等），稀硫酸。
（4）氧化銅固體溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O，SO42-兩種粒子都不能使CuO溶解。
評(píng)價(jià)：溶液中哪種粒子參與反應(yīng)，可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定其它離子不能反應(yīng)，從而確定是某種粒子的性質(zhì)。
四、物質(zhì)結(jié)構(gòu)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)方案
物質(zhì)結(jié)構(gòu)的也可以用化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究，根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物的不同，以及產(chǎn)物的性質(zhì)，反過(guò)來(lái)確定物質(zhì)結(jié)構(gòu)。
例5．科學(xué)家對(duì)H2O2結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了較為漫長(zhǎng)的過(guò)程，最初，科學(xué)家提出了兩種觀點(diǎn)：
①、②H－O－O－H。式中O→O表示配位鍵，即共用電子對(duì)由某原子單方面提供。有資料顯示，在化學(xué)反應(yīng)中氧氧鍵（O－O或O→O）遇到還原劑時(shí)易斷裂。
化學(xué)家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的結(jié)構(gòu)，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)：
a、將C2H5OH與濃H2SO4反應(yīng)，生成(C2H5)2SO4和水；
b、將制得的(C2H5)2SO4與H2O2反應(yīng)，只生成A和H2SO4；
c、將生成的A與H2反應(yīng)（已知該反應(yīng)中H2作還原劑）。
（1）用電子式表示①、②兩種結(jié)構(gòu)：①______________、②_____________。
（2）如果H2O2的結(jié)構(gòu)如①或②所示，實(shí)驗(yàn)c中化學(xué)反應(yīng)方程式分別為（A寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
___________________________________ 。
（3）為了進(jìn)一步確定H2O2的結(jié)構(gòu)，還需要在實(shí)驗(yàn)c后添加一步實(shí)驗(yàn)d，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)d的實(shí)驗(yàn)方案：__________________________________________________________。
分析：a、C2H5OH與濃H2SO4的反應(yīng)是酯化反應(yīng)：
b、(C2H5)2SO4與H2O2反應(yīng):
c、A與H2反應(yīng)：
C2H5?O－O?C2H5＋H22C2H5OH
兩種不同結(jié)構(gòu)的A分別與H2反應(yīng)的產(chǎn)物有所不同，前者有水產(chǎn)生，而后者卻沒(méi)有水，因此，只要檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物中有無(wú)水，就可以確定過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)。
答案：
（1）
（2）
C2H5?O－O?C2H5＋H22C2H5OH
（3）用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)c的反應(yīng)產(chǎn)物中有沒(méi)有水（或其他合理答案）。
評(píng)價(jià)：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)可以反映結(jié)構(gòu)。雖然現(xiàn)在物質(zhì)結(jié)構(gòu)的確定，多借助于物理方法，也就是物理儀器來(lái)確定，但是，它總是以化學(xué)方法為基礎(chǔ)的。
物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，它們都是以物質(zhì)的性質(zhì)為基礎(chǔ)而展開(kāi)的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，是人類(lèi)研究和生產(chǎn)化學(xué)物質(zhì)的基本方法。
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaoer/75764.html
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