學(xué)校 班級 姓名 考號 得分 高二試卷90分鐘 總分：100分一、單項選擇題：本大題共18小題，每小題3分，共54分。1．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ?mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝2×(－57.3) kJ?mol－1B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是：CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ?mol－1則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ?mol－1C．H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ?mol－1，則2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ?mol－1D．葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ?mol－1，則C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1400 kJ?mol－12．在溫度相同、濃度相同的條件下，下列六種物質(zhì)的水溶液的pH由小到大的排列順序如圖所示。圖中、、可能是A．NH4NO3、(NH4)2SO4、CH3COONaB．(NH4)2SO4、NH4Cl、C6H5ONaC．(NH4)2SO4、NH4NO3、Na2CO3D．(NH4)2SO4、NH4NO3、CH3COONa．已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ?mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝－Q2 kJ?mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3＝－Q3 kJ?mol－1。常溫下，取體積比41的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為A．0.4Q1＋0.05Q3 B．0.4Q1＋0.05Q2 C．0.4Q1＋0.1Q3 D．0.4Q1＋0.2Q2．關(guān)于濃度均為0.1 mol?L－1的三種溶液：①氨水�、邴}酸　③氯化銨溶液，下列說法不正確的是A．溶液的pH：①>③>②B．水電離出的(H＋)：③>②>①C．①和②等體積混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3?H2O)D．①和③等體積混合后的溶液呈堿性：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時間段，分別改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時間的變化如圖所示：下列說法中正確的是A．30 min～40 min間該反應(yīng)使用了催化劑B．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．30 min時降低溫度，40 min時升高溫度D．8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol?L－1?min－16．下列各組溶液混合后，溶液一定呈中性的是A．等體積、等物質(zhì)的量濃度的氨水與鹽酸混合B．pH之和為14的氨水與硝酸等體積混合C．pH之和為14的Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液等體積混合D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液混合．下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1；C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3；S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH5；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7；CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH2)(s)　ΔH8A． B．　　　C．　　D．8．肼(N2H4)是火箭發(fā)動機(jī)的燃料，它與N2O4反應(yīng)時，N2O4為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣。已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)　ΔH＝＋8.7 kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是(　　)A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－542.7 kJ/molB．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1059.3 kJ/molC．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1076.7 kJ/molD．N2H4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1076.7 kJ/mol．25℃時，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是A．均存在電離平衡和水解平衡B．存在的粒子種類相同C．c(OH－)前者大于后者D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO)均增大．氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25℃時：①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－67.7 kJ?mol－1②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ?mol－1在20 mL 0.1 mol?L－1氫氟酸中加入V mL 0.1 mol?L－1 NaOH溶液。下列有關(guān)說法正確的是A．氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HF(aq)F－(aq)＋H＋(aq)　ΔH＝＋10.4 kJ?mol－1B．當(dāng)V＝20時，溶液中：c(OH－)＝c(HF)＋c(H＋)C．當(dāng)V＝20時，溶液中：c(F－)＜c(Na＋)＝0.1 mol?L－1D．當(dāng)V＞0時，溶液中一定存在：c(Na＋)＞c(F－)＞c(OH－)＞c(H＋)在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g)　ΔH＝Q kJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積容器容積)的關(guān)系如下表所示：氣體體積/Lc (Y)/mol?L－1溫度/1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列說法正確的是A．m>n B．Q c(NH4+)> c(OH—)> c(H+)B. 10mL0.1mol/L NH4 Cl溶液與5mL0.2mol/L NaOH溶液混合c(Na+)=c(Cl—)> c(OH—)> c(H+)C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液與5mL0.2mol/L NaOH溶液混合， c(Na+)=c(CH3COO—)> c(OH—)> c(H+) D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合c(Cl—)>c(Na+)> c(OH—)> c(H+)17. 某溶液中由水電離產(chǎn)生的C(H+)＝1×10－10mol/L，該溶液的溶質(zhì)不可能是 （ ） A．KOH B．Na2CO3 C．HClO4 D．Na HSO418.0.1mol/L的K2S溶液中，有關(guān)粒子的濃度大小關(guān)系正確的是( )A c(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—) B c(K+)+ c(S2—) = 0.3mol/LC c(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S) D c(OH-)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S)二、非選擇題(共分)[19．(分)現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水，請回答下列問題：(1)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號) _______________。(2)④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH濃度由大到小的順序是(填序號)_______________。(3)將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度關(guān)系正確的是_______________。A．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH)B．c(Na＋)＝0.1 mol/LC．c(Na＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)D．c(H＋)＞c(OH－)（分）在一個2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0，其中SO3的變化如下圖所示：（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 。（2）用O2表示0~8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v= 。（3）升高溫度，該反應(yīng)的反應(yīng)速率將 （填“增大”或“減小”）；K值將 （填“增大”或“減小”）。（4）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。A．v(SO3)=2v(O2)B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C．v(SO2)逆=2v(O2)正D．容器內(nèi)密度保持不變（5）在第12min時，容器壓縮到1L，則SO3的變化曲線為 。A．a(chǎn)B．bC．cD．d．(10分)二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚。請回答下列問題：(1)利用水煤氣合成二甲醚的總反應(yīng)為：3H2(g)＋3CO(g) ===CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH＝－246.4 kJ?mol－1它可以分為兩步，反應(yīng)分別如下：4H2(g)＋2CO(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH1＝－205.1 kJ?mol－1CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝__________________。(2)在一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，只改變一個條件能同時提高反應(yīng)速率和CO轉(zhuǎn)化率的是______________(填字母代號)。a．降低溫度 b．加入催化劑c．縮小容器體積 d．增加H2的濃度e．增加CO的濃度(3)在一體積可變的密閉容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，在一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)，經(jīng)一定時間達(dá)到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍。問：反應(yīng)開始時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐(正)______ v(逆) (填“＞”、“＜”或“＝”)。]②平衡時n(CH3OCH3)＝________________，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率＝___________。．(8分)有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是一定濃度的AlCl3溶液、鹽酸、氨水、Na2SO4溶液中的一種。已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。請回答下列問題：(1)A是_______，B是_______，C是_______，D是_______。(2)寫出足量B溶液與少量C溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________ _____________________________________________________________________________。(3)A、B溶液等體積混合后，溶液中各離子濃度湖南省益陽市箴言中學(xué)高二上學(xué)期11月月考試題 化學(xué) Word版含答案
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