一、命題預測
阿伏加德羅常數(shù)類試題是高考化學的�？键c，它以阿伏加德羅常數(shù)常數(shù)作為基礎考查以物質的量為中心的相互轉化關系、阿伏加德羅定律、氣體體積關系等;同時還涉及物質結構、氧化還原反應、電解質溶液等相關知識。結合今年高考考查情況，對2018年高考做如下預測：①以阿伏加德羅常數(shù)為基礎考查物質的量為中心的相互轉化關系;②氣體的體積的影響因素及關系;③阿伏加德羅定律;④物質的量濃度相關計算;⑤與物質的量有關的計算等
二、考點定位
以物質的量為基礎有如下考點：
1、物質的量的基本概念和物質的量的為中心的相互轉化關系2、阿伏加德羅常數(shù)的應用，如與氧化還原反應、物質結構等的結合3、氣體的體積影響因素，氣體狀態(tài)方程4、阿伏伽德羅定律5、物質的量濃度的表示、計算以及一定物質的量濃度溶液的配制6、物質的量在化學方程式中的計算及其他相關計算
☆★考點一：阿伏加德羅常數(shù)
阿佛加德羅常數(shù)(用NA表示)涉及的知識面廣，靈活性強，是高考的熱點之一，主要以選擇題的形式(選擇正確的或錯誤的)進行考查。分析近幾年的高考試題，此類題型常以選擇題形式出現(xiàn)，容易引起學生錯誤的有以下幾點：
1、溫度和壓強：22.4L/mol是在標準狀況(0℃，1.01×105Pa)下的氣體摩爾體積。命題者有意在題目中設置非標準狀況下的氣體體積，讓考生與22.4L/mol進行轉換，從而誤入陷阱。
2、物質狀態(tài)：22.4L/mol使用的對象是氣體(包括混合氣體)。命題者常把一些容易忽視的液態(tài)或固態(tài)物質作為氣體來命題，讓考生落入陷阱。如SO3：常溫下是固態(tài);水：常溫下是液態(tài)。戊烷，辛烷常溫下是液態(tài)等。
3、物質變化：一些物質間的變化具有一定的隱蔽性，有時需要借助方程式分析才能挖掘出隱含的變化情況�？忌舨蛔⒁馔诰螂[含變化往往會誤入陷阱。如NO2：存在與N2O4的平衡。
4、單質組成：氣體單質的組成除常見的雙原子分子外，還有單原子分子(如稀有氣體Ne：單原子分子)、三原子分子(如O3)、四原子分子(如P4)等。考生如不注意這點，極容易誤入陷阱。
5、粒子數(shù)目：粒子種類一般有分子、原子、離子、質子、中子、電子等。1mol微粒的數(shù)目即為阿佛加德羅常數(shù)，由此可計算分子、原子、離子、質子、中子、電子等微粒的數(shù)目。命題者往往通過NA與粒子數(shù)目的轉換，巧設陷阱。
【例1】【2019新課標Ⅰ卷理綜化學】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()
A.18gD2O和18gH2O中含有的質子數(shù)均為10NA
B.2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+兩種數(shù)為2NA
C.過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NA
D.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
☆★考點二：阿伏加德羅定律
1、阿伏加德羅定律：
在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。
2、阿伏加德羅定律的推論：原理：同T、P下，V1/V2=N1/N2=n1/n2①n=N/NA=m/M=V/Vm②氣體狀態(tài)方程PV=nRT③
(1)三正比：
同溫同壓下，氣體的體積比等于它們的物質的量之比V1/V2=n1/n2
同溫同體積下，氣體的壓強比等于它們的物質的量之比p1/p2=n1/n2
同溫同壓下，氣體的密度比等于它們的相對分子質量之比M1/M2=ρ1/ρ2
(2)二反比：
同溫同壓下，相同質量的任何氣體的體積與它們的相對分子質量成反比V1/V2=M2/M1
同溫同體積時，相同質量的任何氣體的壓強與它們的摩爾質量的反比ρ1/ρ2=M2/M1。
(3)一連比：
同溫同壓下，同體積的任何氣體的質量比等于它們的相對分子質量之比，也等于它們的密度之比。
m1/m2=M1/M2=ρ1/ρ2(注：以上用到的符號：ρ為密度，p為壓強，n為物質的量，M為摩爾質量，m為質量，V為體積，T為溫度;上述定律及其推論僅適用于氣體，不適用于固體或液體。)
【例2】【2019海南化學】下列指定微粒的數(shù)目相等的是()
A.等物質的量的水與重水含有的中子數(shù)
B.等質量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)
C.同溫、同壓同體積的CO和NO含有的質子數(shù)
D.等物質的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應時轉移的電子數(shù)
☆★考點三：物質的量濃度及相關的計算
【例3】【2019年高考上海卷第十(52~55)題】(本題共14分)硫有多種含氧酸，亞硫酸(H2SO3)、硫酸(H2SO4)、焦硫酸(H2SO4?SO3)、硫代硫酸(H2S2O3)等等，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應用。在實驗室，濃硫酸是常用的干燥劑。完成下列計算：
(1)焦硫酸(H2SO4?SO3)溶于水，其中的SO3都轉化為硫酸。若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質的量濃度為________mol/L。
(2)若以濃硫酸吸水后生成的H2SO4?H2O計算，250g質量分數(shù)為98%的硫酸能吸收多少g水?
(3)硫鐵礦是工業(yè)上制硫酸的主要原料。硫鐵礦氧化焙燒的化學反應如下：
3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO24FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
若48molFeS2完全反應耗用氧氣2934.4L(標準狀況)，計算反應產(chǎn)物中Fe3O4與Fe2O3物質的量之比。
(4)用硫化氫制取硫酸，既能充分利用資源又能保護環(huán)境，是一種很有發(fā)展前途的制備硫酸的方法。硫化氫體積分數(shù)為0.84的混合氣體(H2S、H2O、N2)在空氣中完全燃燒，若空氣過量77%，計算產(chǎn)物氣體中SO2體積分數(shù)(水是氣體)。(已知空氣組成：N2體積分數(shù)0.79、O2體積分數(shù)0.21)
的漏洞補齊。
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