吉林市普通中學(xué)高中畢業(yè)班下學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測理科綜合化學(xué)注意：本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分300分，考試時(shí)間150分鐘。相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 Al 27 K 39 Mn 55 Cu 64第I卷一、選擇題：每小題6分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。7. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A. 1L 0.1 mol?L—1的CH3COONa溶液中CH3COO—的總數(shù)是0.1NAB．常溫常壓下，1.6g O2 和O3 混合氣體中質(zhì)子總數(shù)為0.8 NAC. 一定條件下，2mol SO2 和 1mol O2 發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定是NAD. 1L 0.1mol?L—1的葡萄糖溶液中分子總數(shù)為0.1 NA. 下列敘述的是A. B. 乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力發(fā)展“乙醇汽油”C. 用水可區(qū)分苯溴苯用新制的 9. 下列說法中，正確的是A. 甲烷與乙烯共1mol，完全燃燒后生成的H2O為2molB. 光照下，異丁烷與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成的一氯代物有三種C. 在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OHB. 裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡等會(huì)造成居室污染C. 用催化氧化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO＋NO C＋NO2D. 向污水中投放明礬，利用生成的膠體凈水：Al3+＋3H2O Al(OH)3(膠體)＋3H+ 11. 電化學(xué)與現(xiàn)代人的生活密切相關(guān)，具備一定的電化學(xué)知識(shí)對于方便生產(chǎn)生活有很重要的意義。某同學(xué)為了研究電化學(xué)原理設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置下列說法不正確的是A．X和Y不連接時(shí)，銅棒上會(huì)有金屬銀析出 B．X和Y用導(dǎo)線連接時(shí)，銀棒上發(fā)生的反應(yīng)為Ag＋＋e—=?Ag C．若X接直流電源的正極Y接負(fù)極，Ag＋向銀電極移動(dòng)無論X和Y是否連接，銅棒均會(huì)溶解，溶液都從無色逐漸變成藍(lán)色 . 25℃ 時(shí)，水的離子積為Kw ，該溫度下將 a mol ?L—1一元酸 HA 與b mol?L—1一元堿BOH 等體積混合，若，下列的是A混合液中c(H+ ) ≤ B. 混合液c(HA)＋c(A—）＝a mol ?L—1 C.a ＝ D. 混合液中：c(H+ )＋c(B+ )＝ c(OH— )＋c(A— )13. 25℃、101kPa下，碳、氫氣和甲烷的燃燒熱依次是393.5 kJ?mol—1、285.8 kJ?mol—1和890.3kJ?mol—1，下列選項(xiàng)中正確的是A. 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝—285.8kJ?mol—1B. CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝+890.3kJ?mol—1C. H2(g)＋O2(g)＝H2O(g) △H＜—285.8kJ?mol—1D. C(s)＋2H2(g)＝CH4(g) △H＝—74.8 kJ?mol—126.（13分）蛇紋石蛇紋石可以看作由MgO、FeOFe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的如下：（1）蛇紋石加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2＋外，還含有的金屬離子是________。Ⅰ中加入氧化劑的作用是 ，加入Ca(OH)2時(shí)，控制溶液pH7～8(有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表)。氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2開始沉淀pH1.53.39.4pH＞8可能會(huì)導(dǎo)致溶解、________沉淀。沉淀A可作為提取紅色顏料，向沉淀物A中加入然后_________（填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱)物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實(shí)驗(yàn)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是________(填寫物質(zhì)化學(xué)式)。產(chǎn)品aMgCO3?bMg(OH)2?cH2O表示，現(xiàn)稱取18.2 g產(chǎn)品完全分解 CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）和8.0 g MgO，產(chǎn)品的化學(xué)式中：a＝________，b＝________，c＝________。27.（16分）過氧化尿素是一種新型消毒劑，消毒效果優(yōu)于和過氧乙酸，過氧化尿素CO(NH2)2?H2O2白色晶體45℃75—85℃500g?L—1合成過氧化尿素的流程如下：請回答下列問題：管中冷水從 （填“上”或“下”）口流入；反應(yīng)器加熱方式攪拌器選用的材料是玻璃而不是鐵質(zhì)或鋁質(zhì)材料的原因是 ，為了，稱取干燥樣品2.000g，溶解，在250m容量瓶中定容，準(zhǔn)確量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入1m6mol/LH2SO4，然后用0.1000mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（KMnO4溶液不與尿素反應(yīng)），至滴入最后一滴時(shí)，溶液顯淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液.000mL：完成并配平式: MnO4—＋ H2O2＋ H+＝ Mn2+ H2O＋ ②KMnO4溶液應(yīng)盛放在 滴定管中，若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會(huì)使測得的活性氧含量 （填“偏高”、“偏低”或“不變”）；③根據(jù)滴定結(jié)果確定產(chǎn)品活性氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。28. 氨基甲酸銨常用于生產(chǎn)醫(yī)藥試劑、發(fā)酵促進(jìn)劑、電子元件等，是一種可貴的氨化劑。某在氨基甲酸銨 （1）將真空容器中，在恒定溫度下使其：2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s)將實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度(℃)15.020.025.030.035.0平衡總壓強(qiáng)(kPa)5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度 (10－3mol/L)2.43.44.86.89.4①?H 0，熵變?S 0（填“＞”、“＜”或“＝”）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算25.0℃時(shí) 2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s)的化學(xué)平衡常數(shù) 。③氨基甲酸銨（2）氨基甲酸銨NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3?H2O該小組兩份不同濃度的氨基甲酸銨溶液NH2COO—)隨時(shí)間（t）變化的曲線如右圖所示，若A、B分別時(shí)測定的曲線，則（ 填“A”或“B”）曲線的。制取硝酸銨的流程圖如下，請回答下列問題：?（1）1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨2007年化學(xué)家格哈德?埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意如下：分別表示N2、H2、NH3圖表示生成的NH3離開催化劑表面，圖和圖的含義分別是 、 （）在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交換器的目的是 ；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是 。（）生產(chǎn)硝酸的過程中常會(huì)產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：堿液吸收法：NO＋NO2＋2NaOH2NaNO2＋H2ONH3還原法：8NH3＋6NO2 7N2＋12H2O（NO也有類似的反應(yīng)）（）某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的　 %。（）硝酸銨是一種常用的氮肥在貯存和使用該化肥時(shí)，應(yīng)注意的事項(xiàng)及理由注意事項(xiàng)理由②37．【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)】（15分） A～G是前四周期除稀有氣體之外原子序數(shù)依次增大的七種元素。A與其他元素既不同周期又不同族；B、C的價(jià)電子層中未成對電子數(shù)都是2；E核外的、能級的電子總數(shù)相等；F與E同周期且第一電離能比E��；＋G+）的各層電子全充滿�；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出F的價(jià)電子排布圖 。（）寫出化合物BC的結(jié)構(gòu)式 。（）由A、C、F三元素形成的離子F(CA)4]— 是F在水溶液中的一種存在形式，其中F的雜化類型是 （）在測定A、D形成的化合物的相對分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測定值一般高于理論值的主要原因是 （）E的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖甲，則其一個(gè)晶胞中含有 個(gè)E；G與形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙，若晶體密度為ag/cm3則G與最近的距離為 pm （阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，列出計(jì)算表達(dá)式，不用化簡）38．【化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分） H是一種新型香料的主要成分之一，其結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán)。的合成路線如下（部分產(chǎn)物略去）：已知：①②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子。D和G是同系物請回答下列問題：（1）（）。（）寫出方程式：（）同時(shí)滿足下列條件與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)能發(fā)生水解反應(yīng)苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的的同分異構(gòu)體有?種（不包括立體異構(gòu)）其中核磁共振氫譜為5組峰的為（寫結(jié)構(gòu)簡式）Fe3＋、＋?＋Fe3＋Al(OH)3　Mg? （5）3　1　3＝②（各1分，共2分）（3）鐵鋁易被（過氧化氫）腐蝕，（2分）（4）降低蒸餾溫度，防止過氧化氫分解（2分，答上一個(gè)原因給1分。此題的評分要點(diǎn)是減壓蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶回答與否不作為采分點(diǎn)。）（5）①2 5 6 2 8 5O2 （2分，只寫上O2給1分） ②酸式 偏高 ③不合格，（2分）12%（2分）28（14分）（1） ①＜，＜（各2分，共4分） ②K＝6.107(L?mol－1)3 (2) A ，（2分） A曲線起始濃度小，但在20min時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率快，說明其溫度高（其它答案只要合理即給分，由評卷老師酌情處理）。（3分，） 36（15分）（1）NH3+5O2 4NO+6H2O。（2分）（2）鐵砂網(wǎng)（或鐵）（1分）。N2、H2被吸附在催化劑表面；在催化劑表面，N2、H2中化學(xué)鍵斷裂（）利用余熱，節(jié)約能源；可使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成HNO3（分）（）NH3還原法（）53（分）（）不能與堿性肥料混施 硝酸銨溶液呈性；不能劇烈撞擊硝酸銨易爆炸；不能在雨水較多的地區(qū)使用 硝酸銨吸水性強(qiáng)，易流失（上述原因答出任意兩條即可。4分）（2） （1分，其它的合理形式也可） （） （）SP3雜化（）HF分子間通過氫鍵形成締合分子 （）2； （4） （3分。反應(yīng)物中沒寫H2O不扣分，有機(jī)物結(jié)構(gòu)式錯(cuò)誤0分。）（5） （3分，有錯(cuò)即0分）（6）9，（2分） （2分，有錯(cuò)即0分）圖①圖⑤圖②圖④圖③吉林省吉林市屆高三下學(xué)期第二次模擬考試 理綜化學(xué)
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